高中化学-留住氢氧化亚铁的清白教学课件设计

化学实验之美化学和我们身处的大自然一样，这里也有四季般缤纷的风景：春的萌芽，夏的淋漓，秋的绚烂，冬的静美。请欣赏视频《四季》视频中的化学反应包括：沉淀反应，生成气体的反应，金属置换反应和结晶过程。

化学是一门重要的自然学科,用审美的眼光来审视和进行化学学学习,能为理性的化学学科插上一双充满诗意和灵性的翅膀。当作为学习主体的学生发现化学中充满了美,并获得不同于以往的感受,在情感得到共鸣和升华的同时,也能加深对化学的科学价值的理解,从而主动地去感受美、欣赏美和创造美,同时也把化学学习变得生动活泼。

化学实验中蕴含着实验美、探究美、颜色美、规范美、安全美、警示美、实践美、生活美、合作美、展示美等。留住氢氧化亚铁的清白化学美育沂源二中何爱玲情感态度价值观过程与方法知识与技能1、探究氢氧化亚铁的制备方案。2、学会研究物质的一般方法，观察、设计实验、对比优化，提高科学探究能力

通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力

1、通过“问题探究”、“归纳”、“实验探究”等活动，培养学生积极思考、优化设计的科学态度。2、引领学生关注化学与生命、活动、生活等的联系，增强环保意识，提升学习化学的自信心和责任感。三维目标学习目标：氢氧化亚铁的制备重点对实验设计的优化，实验现象的观察、分析、推断和归纳。难点确定重、难点：反应原理

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓盐+碱→新碱+新盐盐？碱？可溶性亚铁盐溶液——FeCl2溶液、FeSO4溶液等可溶性碱溶液—NaOH溶液、KOH溶液、氨水等一、探究制备氢氧化亚铁的常规方法

实验现象操作：将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中学生实验有沉淀生成

、白色沉淀夹杂着灰绿色

、振荡后灰绿色变深、试管壁上有红褐色物质二价铁化合物在空气中是否稳定？氢氧化亚铁什么颜色？在空气中是否稳定？请观看情景剧：《我们要留住氢氧化亚铁的洁白》实验现象操作：将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中实验关键

学生实验有沉淀生成

、白色沉淀夹杂着灰绿色

、振荡后灰绿色变深、试管壁上有红褐色物质二价铁化合物在空气中是否稳定？氢氧化亚铁什么颜色？在空气中是否稳定？创造“无Fe3+、无O2”的环境，防止氢氧化亚铁被氧化氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化成红褐色。方程式为：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=

4Fe(OH)3实验关键

创造“无Fe3+、无O2”的环境，防止氢氧化亚铁被氧化分组设计实验方案：以小组为单位，各抒己见提出实验方案，全组讨论，最后统一一个方案，全组分工协作，记录实验现象，连同实验方案一起展示交流，质疑，分享。二、探究制备氢氧化亚铁的改进方法

三、实验评价与优化

实验方案的设计原则是方法简便、现象明显、操作易行、环保安全。从生活走进化学薄膜防止Fe2+被氧化？“维C和Fe搭档效果会更好”密封包装2003年全国高考理综第33题(22分)

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入

。⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用

的方法。⑶生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是

。方法二：在如图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是

。⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是

。⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是

。⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是

。当堂检测分析本实验题用两种方法来制备氢氧化亚铁

方法一完全是采用课本中的实验，考查硫酸亚铁溶液的配制中的要求，必须要注意防止水解和氧化；在制备氢氧化亚铁必须要除去溶解在溶液中的氧气及制备氢氧化亚铁的操作要求．

方法二是对课本实验的延伸，是一种改进的制备方法，用氢气作保护气的方法来保证新制的氢氧化亚铁不被马上氧化．

方法一

（1）配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和铁屑，抑制Fe2+的水解并防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+．故答案为：稀H2SO4铁屑；

（2）煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O2．故答案为：煮沸；

（3）Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，故答案为：避免生成的

Fe（OH）2沉淀接触O2；

方法二（1）试管Ⅰ中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生生成，故答案为：稀H2SO4铁屑；

（2）试管Ⅱ中应为NaOH溶液，与试管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反应生成Fe（OH）2沉淀，故答案为：NaOH溶液；

（3）打开止水夹，Fe与H2SO4反应生成H2充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe2+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）2．若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe（OH）2溶液．故答案为：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹；