备战2020中考化学基础演练-专题三十九金属和金属材料

备战2020中考化学基础演练——专题三十九金属和金属资料备战2020中考化学基础演练——专题三十九金属和金属资料/备战2020中考化学基础演练——专题三十九金属和金属资料备战2020中考化学基础演练——专题三十九：金属与金属资料考点一：金属的物理性质1．以下说法正确的选项是（）A．铅的密度比铁大，用铅制作菜刀、锤子比铁更好B．银的导电性比铜好，所以应当用银制作电线C．钨的熔点高，所以平时可用来作白炽灯的灯丝．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属2．金属在生产、生活中应用广泛．（1）以下金属制品中，利用其导电性的是（填字母序号）．2）铁是应用最广泛的金属．①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为．②为防范水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是．③颗粒达到纳米级的单质铁拥有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”．该反应的化学方程式为．（3）印刷铜制电路板的“腐化液”为

FeCl3溶液．已知铜、铁均能与

FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜、铁的混杂粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少许固体．请在下表中列出固体和溶液的构成状况（写出所有可能）．考点二：金属的化学性质1．以下摆列序次正确的选项是（

）A．空气中物质的含量C．氯元素化合价

B．利用金属的年月D．铜元素的质量分数2．钛是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在必定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．以下关于该反应的说法错误的选项是（）A．该反应是制取金属钛的一种门路B．反应前后镁元素的化合价发生了改变C．氯原子数在反应前后发生了改变．反应前后分子种类发生改变3．30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是（）A．CuB．MgC．AlD．Na4．考据锌、银、镁三种金属的活动性序次，可采纳的一组物质是（）A．Zn、MgCl2溶液、AgB．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液4．以下有关实验现象的描述不正确的选项是（）A．图中铝片上有划痕B．图中的蜡烛逐渐熄灭C．图中A烧杯溶液变红．图中铁丝会激烈燃烧，火星四射5．以下说法正确的选项是（）A．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点B．加热分解氯酸钾制氧气未加二氧化锰反应不发生C．铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应．化合物最少由两种元素构成，但由两种元素构成的物质不用然是化合物6．某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片．终归它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性序次进行实验研究．（1）进行实验，获取结论．完成好以下实验报告，并回答后续有关问题．（2）在进行上述实验以前，实验老师只知道

X、Y

可能是锌银中的各一种，则依据实验结果说明

Y就是

．（3）小明同学提出，假如

X、Y

是锌银中的各一种，还可以用其余方法证明

X、Y

的活动性．请你帮他增补圆满：

．原由是（用化学方程式表示）：．7．金属在我们生活中有广泛的应用．（1）铝制品平时都拥有很好的抗腐化性，是因为．（2）图是黄铜片与铜片相互刻画的实验，该研究实验的结论是．（3）金属活动性序次能帮助我们进一步认识金属性质．已知以下两组间均能发生置换反应：

A．Mg和

MnSO4溶液

B．Mn

和FeSO4溶液为了研究

Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性序次，还要进行的实验是

．8．比较镁、铝、锌、铁、铜、银、金的金属活动性。1）金属与氧气的反应：镁、铝在常温下就能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，金即便在高温时也不与氧气反应。①镁、铝、铁、铜、金五种金属中最不开朗的金属是；②铝拥有很好的抗腐化性能，原由是；2）金属与盐酸的反应：把镁、铝、锌、铁、铜、银分别放入稀盐酸中，铜和银不可以发生反应，其余几种金属都能产生大批气泡，反应后产生浅绿色溶液的化学反应方程式为：。3）金属活动性序次：①设计实验比较铜、银、金的活动性：最简单的实验操作，可以把两根不同样的金属丝，同时放入一种金属化合物的溶液中，观察能否反应，即可比较出这三种金属的活动性铜＞银＞金。这类金属化合物的溶液是：；②进行实验比较镁、铝、锌、铁的活动性：为了可以完成比较这四种金属活动性的实验，还应进行的一个实验操作是：③某同学把实验一、二、三中反应结束后的溶液混杂在一起装入烧杯中，向混杂溶液中插入一根镁条，充分反应结束后，镁条仍有节余，过滤后的溶液中必定有水和。9．某化工厂排放的废水中含有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银。我校化学兴趣小组的小华同学为了回收废液中的名贵金属铜和银，将必定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，获取滤液A和固体B．请回答以下有关问题：（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，合理的是（填写序号）。①猜想一：硝酸锌、硝酸镁②猜想二：硝酸锌、硝酸铜③猜想三：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜④猜想四：硝酸锌、硝酸镁、硝酸银⑤猜想五：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银。（2）假如固体B含有两种金属，则滤液A的颜色为。（3）反应后析出金属的质量（选填“必定”或“不用然”）比参加反应的金属质量大。（4）关于滤液成分，假如猜想一成立，则固体B的成分是：。（5）为了证明小华所加入的锌粉能否过分，你设计的简单方法是。10．同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并获取硫酸亚铁，其设计的流程以下：（1）操作a的名称是。（2）操作

a、b和

c中都需要用到的玻璃仪器是

，其在操作

c中的作用是

。（3）写出流程中固体的成分是

（写化学式），写出加入过分

A时反应的化学方程式

。11．联合常有金属的活动性序次和以下反应，回答以下问题．A、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B、Mg+MnSO4＝MgSO4+Mn

C、Mn+FeSO4＝MnSO4+Fe（1）金属锡（

Sn）比（

Fe）的活动性

．（2）Fe、Cu、Mg、Mn

四种金属的活动性由强到弱的序次是

．12．金属是现代生活和工业生产中应用极为广泛的一类资料．（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的性．图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有显然的划痕．该实验研究的目的是．2）已知在同样的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图

2所示①如图

2中

Y所代表的金属是

（填“

Cu”或“

Fe”）②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的序次为

；③铝是开朗金属，但常温下铝抗腐化性较强，其原由是（用化学方程式表示）；④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现融化的铝其实不滴落，忧若有一层膜兜着．由此可知氧化铝的熔点铝的熔点（填“＞”或＜”）．（2）“淬火”是金属热办理常用的方法．其过程中，铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应化学方程式为，该反应属于基本反应种类．（3）如图3是工业炼铁的基本生产流程表示图．请回答以下问题：①写出设备A的名称：；②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：．产生的气体的检验方法是：（用化学方程式表示）考点三：金属资源的利用与保护1．用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，CO作（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．既是氧化剂又是还原剂2．热敷袋主要用于治疗关节痛、软组织伤害、胃寒等，将其紧贴于患处时，袋中药物产生的热量传至机体，使得局部皮肤血管扩大，从而止痛治病。热敷袋中发热剂主假如铁粉、水、活性炭和食盐。以下关于此热敷袋的表达，错误的选项是（）A．它利用铁生锈放热B．它利用碳燃烧放热C．发热剂需接触空气才会发热D．食盐能加速铁生锈3．以下不是保护金属资源的门路的是（）A．防范金属锈蚀B．合理开采矿物C．废旧金属回收成本高D．找寻金属代替品4．冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处忽然爆裂，里面喷出大批的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体．水暖师傅、老师及同学们进行了紧迫抢修．事后，同学们出于好奇采集了红褐色固体进行研究．初步解析：红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主假如．由此联想到铁在空气中锈蚀，其实是铁跟、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转变成铁的化合物的过程．采集资料：①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相像的化学性质．如：铜在湿润的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]．提出猜想：请依据上述随意一条资料解析，红褐色物质中还可能含有的物质是（写一种物质即可），你猜想的依据是设计实验：请设计一个实验来考据你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）5．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和资料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行了以下研究。【研究一：铁丝燃烧】如图1所示，取三根粗细、长度均同样的光明细铁丝，将此中两根盘成螺旋状。在每根铁丝一端系上一根粗铜丝，另一端系一根火柴杆。点燃火柴杆，待快燃尽时，分别插入盛有氧气的集气瓶中。观察到：Ⅰ和Ⅱ中的铁丝都激烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中更激烈，Ⅲ中铁丝没有燃烧。（1）集气瓶中装少许水的作用。（2）Ⅱ中铁丝燃烧比I中更激烈的原由是。（3）Ⅲ中铁丝没有燃烧是因为。【研究二：铁粉腐化的条件】如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内的水沿着导管慢慢进入广口瓶（容积为146mL）。当温度恢复到室温，量筒内水面高度不变时读数（此时广口瓶内氧气含量几乎为零），记录量筒内的初步和最后读数以及所需时间以下表：（4）金属锈蚀是金属与发生了反应。（5）实验①和②说明NaCl可以（填“加速”或“减慢”）铁锈蚀的过程（6）实验开始后，广口瓶温度高升，说明铁锈蚀是（填“吸热”或“放热”）的过程。（7）实验①和实验③是研究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格的空白处样品的构成是。（8）该装置还可用于丈量空气中氧气的含量，依据上述数据计算出空气中氧气的体积分数是%（精确到小数点后一位），试解析实验结果出现偏差的原由是（写出一条即可）。6．中国载人航天工程总设计师周建平表示，我国天宫二号空间实验室将于

2016年发射．天宫二号是在天宫一号目标游览器备份的基础上，依据天宫二号任务的需要改装研制而成的．某校化学兴趣小组同学查阅资料得悉“天宫一号”目标游览器制作资料有铝、耐高温的石墨瓦、不锈钢、钛和铜等．（1）将铁制成不锈钢可以提升铁的抗腐化能力，生活中还常使用防范铁生锈．（2）同学们设计了以下实验研究了Fe、Al、Cu三种金属的活动性序次：【反省交流】方案二中发生的反应用化学方程式表示为；Al比Fe开朗，但Al不易生锈，其原由是．备战2020中考化学基础演练——专题三十九：金属与金属资料参照答案考点一：金属的物理性质1．以下说法正确的选项是（）A．铅的密度比铁大，用铅制作菜刀、锤子比铁更好B．银的导电性比铜好，所以应当用银制作电线C．钨的熔点高，所以平时可用来作白炽灯的灯丝．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属【答案】C。【解析】A、固然铅的密度比铁大，但是硬度比铁小，且铅有毒，故用铁而不用铅做菜刀、锤子，故A不可以选；B、银的导电性比铜好，但银比铜贵得多，且电线用量大，从资源和价钱考虑应当用铜而不用银，故B不可以选；C、灯泡在燃烧时灯丝的温度很高，一般采纳熔点较高的物质制造，钨的特色正好切合，故此选项说法正确；D、铝的熔点是很高的，不可以用于焊接各种金属，焊锡可以焊接各种金属，故D不可以选。2．金属在生产、生活中应用广泛．（1）以下金属制品中，利用其导电性的是（填字母序号）．2）铁是应用最广泛的金属．①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为．②为防范水龙头生锈，其表面镀有一层铬．铁生锈的条件是．③颗粒达到纳米级的单质铁拥有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”．该反应的化学方程式为．（3）印刷铜制电路板的“腐化液”为

FeCl3溶液．已知铜、铁均能与

FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜、铁的混杂粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少许固体．请在下表中列出固体和溶液的构成状况（写出所有可能）．【答案】解：（1）不锈钢锅利用的是金属的导热性，铜导线利用的是金属的导电性，铝箔表现的是金属的延展性，故填：B；（2）①一氧化碳拥有还原性，能与氧化铁反应生成铁盒二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；②铁在有水喝氧气并存时易生锈，故填：与空气、水接触；③在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，则生成的另一种物质是氯化氢，故填：FeCl2+H2Fe+2HCl；3）由反应Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2可以看出，当有金属节余时，溶液中必定不会含有氯化铁，必定会含有氯化亚铁，因为金属铁的活动性比铜强，故不会是金属铁独自节余，节余的金属必定有铜，当只有铜节余时，溶质可以只有氯化亚铁，也可能是含有氯化亚铁和氯化铜；当节余的金属是铁和铜时，溶液中的溶质只好是氯化亚铁，故填：【解析】依据金属的性质进行解析，金属的导电性一般应用于制作导线，一氧化碳拥有还原性，能将氧化铁还原为铁，铁在有水和氧气并存时易生锈，依据金属与盐溶液的反应特色进行解析解答即可．考点二：金属的化学性质1．以下摆列序次正确的选项是（）A．空气中物质的含量B．利用金属的年月C．氯元素化合价D．铜元素的质量分数【答案】

B。【解析】A、空气中氮气的含量最大，错误；B、在这三种金属中，铜使用的最早，铝使用的最晚，正确；C、氯气中氯元素的化合价为0，盐酸中氯元素的化合价为﹣1，错误；、氧化铜中铜元素的质量分数大于硫化铜中铜元素的质量分数，错误；2．钛是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属．在必定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．以下关于该反应的说法错误的选项是（）A．该反应是制取金属钛的一种门路B．反应前后镁元素的化合价发生了改变C．氯原子数在反应前后发生了改变．反应前后分子种类发生改变【答案】C。【解析】A、钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得，该反应是制取金属钛的一种门路，应选项说法正确。B、单质中元素的化合价为0，Mg属于单质，故镁元素的化合价为0；氯化镁中镁元素显+2价；反应前后镁元素的化合价发生了改变，应选项说法正确。C、由质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，应选项说法错误。、化学变化的实质是分子分红原子，原子再重新组合成新分子，反应前后分子种类发生改变，应选项说法正确。3．30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是（）A．CuB．MgC．AlD．Na【答案】A。【解析】设产生了1g氢气耗费的纯铁的质量为x。Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑562x1gx＝28g28g＜30g，说明不纯的铁中所含的杂质可能是不可以与盐酸反应或等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气少。金属圆满反应产生氢气的质量＝×金属的质量，故等质量的铁、镁、铝、钠产生氢气的质量质量由多到少的序次是：铝＞镁＞钠＞铁。A、铜不与稀盐酸反应，故切合要求。B、等质量的铁、镁产生氢气的质量为铁＜镁，不切合要求。C、等质量的铁、镁产生氢气的质量为铁＜铝，不切合要求。、等质量的铁、镁产生氢气的质量为铁＜钠，不切合要求。4．考据锌、银、镁三种金属的活动性序次，可采纳的一组物质是（）A．Zn、MgCl2溶液、AgB．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液【答案】D。【解析】A、Zn、Ag均不与MgCl2溶液反应，不可以考据三种金属活动性序次，故不正确；B、Ag与MgSO4溶液、ZnSO4溶液均不反应，不可以考据三种金属活动性序次；故不正确；C、Ag与ZnCl2溶液、MgCl2溶液均不反应，不可以考据三种金属活动性序次；故不正确；D、Zn与MgCl2溶液不反应，AgNO3溶液与Zn反应置换出Ag，能考据三种金属活动性顺序；故正确。4．以下有关实验现象的描述不正确的选项是（）A．图中铝片上有划痕B．图中的蜡烛逐渐熄灭C．图中A烧杯溶液变红．图中铁丝会激烈燃烧，火星四射【答案】C。【解析】A、合金的硬度比纯金属的硬度大，所以铝片上有划痕，故正确；B、蜡烛燃烧一段时间后，烧杯内没有了氧气，所以蜡烛逐渐熄灭；故正确；C、浓氨水拥有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，所以观察到盛放酚酞试液的烧杯变红，而不是装有浓氨水的小烧杯会变红，故错误。、细铁丝在氧气中激烈燃烧，火星四射，故正确；5．以下说法正确的选项是（）A．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点B．加热分解氯酸钾制氧气未加二氧化锰反应不发生C．铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应．化合物最少由两种元素构成，但由两种元素构成的物质不用然是化合物【答案】D。【解析】A、用水灭火的原理是降低了可燃物的温度，着火点是物质的属性，一般不可以改变，故A错误；B、加热分解氯酸钾制氧气不加二氧化锰也能反应，但反应的速率较慢，故B错误；C、铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝与空气的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝的薄膜，阻截了反应进一步进项。故C错误；、化合物最少由两种元素构成，但由两种元素构成的物质不用然是化合物，比方，爆鸣气含有两种元素，是混杂物不是化合物，故D正确。6．某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片．终归它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性序次进行实验研究．（1）进行实验，获取结论．完成好以下实验报告，并回答后续有关问题．（2）在进行上述实验以前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则依据实验结果说明Y就是．（3）小明同学提出，假如X、Y是锌银中的各一种，还可以用其余方法证明X、Y的活动性．请你帮他增补圆满：．原由是（用化学方程式表示）：．【答案】（1）稀盐酸；X＞Y；（2）银；（3）把X、Y分别放入硝酸银溶液中，Zn+2AgNO

3═Zn（NO3）2+2Ag【解析】（1）在金属活动性序次中，地点氢前面的金属能与酸反应生成氢气，由实验现象，金属Y表面无显然变化，金属X的表面有大批气泡冒出，可知实验步骤中加入的液体可以是稀盐酸；因为金属Y表面无显然变化，金属X的表面有大批气泡冒出，将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧，可得出金属的活动性是：X＞Y．（2）在进行上述实验以前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，因为金属的活动性是X＞Y，则Y是银．（3）位于前面的金属能把排在它后边的金属从其盐溶液中置换出来，可以采纳金属与另一金属对应的可溶性盐溶液反应，

可把

X、Y

分别放入硝酸银溶液中，锌能与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：

Zn+2AgNO

3═Zn（NO3）2+2Ag．7．金属在我们生活中有广泛的应用．（1）铝制品平时都拥有很好的抗腐化性，是因为．（2）图是黄铜片与铜片相互刻画的实验，该研究实验的结论是（3）金属活动性序次能帮助我们进一步认识金属性质．已知以下两组间均能发生置换反应：A．Mg和MnSO4溶液

B．Mn

．和FeSO4溶液为了研究Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性序次，还要进行的实验是．【答案】解：（1）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，能保护铝不被腐化，所以本题答案为：铝表面有氧化铝保护膜；2）合金与纯金属的硬度不同样，相互刻划能比较其硬度的差异，所以本题答案为：比较硬度；（3）Mg和MnSO4溶液能发生置换反应，说明镁＞锰，Mn和FeSO4溶液，说明锰＞铁，还得加一个实考据明铁和铜的序次，可以使用硫酸铜溶液，所以本题答案为：铁与硫酸铜反应．【解析】依据金属的性质进行解析，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，合金与纯金属的硬度不同样，在金属活动性序次中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，地点在前的金属能将位于今后的金属从其盐溶液中置换出来．8．比较镁、铝、锌、铁、铜、银、金的金属活动性。（1）金属与氧气的反应：镁、铝在常温下就能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，金即便在高温时也不与氧气反应。①镁、铝、铁、铜、金五种金属中最不开朗的金属是；②铝拥有很好的抗腐化性能，原由是；2）金属与盐酸的反应：把镁、铝、锌、铁、铜、银分别放入稀盐酸中，铜和银不可以发生反应，其余几种金属都能产生大批气泡，反应后产生浅绿色溶液的化学反应方程式为：。3）金属活动性序次：①设计实验比较铜、银、金的活动性：最简单的实验操作，可以把两根不同样的金属丝，同时放入一种金属化合物的溶液中，观察能否反应，即可比较出这三种金属的活动性铜＞银＞金。这类金属化合物的溶液是：；②进行实验比较镁、铝、锌、铁的活动性：为了可以完成比较这四种金属活动性的实验，还应进行的一个实验操作是：③某同学把实验一、二、三中反应结束后的溶液混杂在一起装入烧杯中，向混杂溶液中插入一根镁条，充分反应结束后，镁条仍有节余，过滤后的溶液中必定有水和。【答案】解：（1）经过实验，①镁、铝、铁、铜、金五种金属中最不开朗的金属是金；②铝拥有很好的抗腐化性能，原由是：铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻截铝进一步氧化；故答案为：①金；②铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻截铝进一步氧化；2）金属与盐酸的反应：铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，配平即可；故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；3）金属活动性序次：①设计实验比较铜、银、金的活动性：最简单的实验操作，可以把两根不同样的金属丝，同时放入一种金属化合物的溶液中，观察能否反应，即可比较出这三种金属的活动性铜＞银＞金。这类金属化合物的溶液是：硝酸银溶液或AgNO3溶液；②进行实验比较镁、铝、锌、铁的活动性：为了可以完成比较这四种金属活动性的实验，还应进行的一个实验操作是：将铝丝插入氯化镁溶液或将镁条插入硫酸铝溶液；③某同学把实验一、二、三中反应结束后的溶液混杂在一起装入烧杯中，向混杂溶液中插入一根镁条，充分反应结束后，镁条仍有节余，过滤后的溶液中必定有水和硫酸镁；故答案为：①硝酸银溶液或AgNO3溶液；②将铝丝插入氯化镁溶液或将镁条插入硫酸铝溶液；③硫酸镁；【解析】由题目的信息可知，（1）经过实验，①镁、铝、铁、铜、金五种金属中最不开朗的金属是金；②铝拥有很好的抗腐化性能，原由是：铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻截铝进一步氧化；（2）金属与盐酸的反应：铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，配平即可；3）金属活动性序次：①设计实验比较铜、银、金的活动性：最简单的实验操作，可以把两根不同样的金属丝，同时放入一种金属化合物的溶液中，观察能否反应，即可比较出这三种金属的活动性铜＞银＞金。这类金属化合物的溶液是：硝酸银溶液或AgNO3溶液；②进行实验比较镁、铝、锌、铁的活动性：为了可以完成比较这四种金属活动性的实验，还应进行的一个实验操作是：将铝丝插入氯化镁溶液或将镁条插入硫酸铝溶液；③某同学把实验一、二、三中反应结束后的溶液混杂在一起装入烧杯中，向混杂溶液中插入一根镁条，充分反应结束后，镁条仍有节余，过滤后的溶液中必定有水和硫酸镁。9．某化工厂排放的废水中含有硝酸镁、硝酸铜和硝酸银。我校化学兴趣小组的小华同学为了回收废液中的名贵金属铜和银，将必定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，获取滤液和固体B．请回答以下有关问题：（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，合理的是（填写序号）。①猜想一：硝酸锌、硝酸镁②猜想二：硝酸锌、硝酸铜③猜想三：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜④猜想四：硝酸锌、硝酸镁、硝酸银⑤猜想五：硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银。（2）假如固体B含有两种金属，则滤液A的颜色为。（3）反应后析出金属的质量（选填“必定”或“不用然”）比参加反应的金属质量大。（4）关于滤液成分，假如猜想一成立，则固体B的成分是：。（5）为了证明小华所加入的锌粉能否过分，你设计的简单方法是。

A【答案】解：（1）锌不可以和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；①滤液中必定含有硝酸镁和反应生成的硝酸锌，该选项合理；②滤液中必定含有硝酸镁，该选项不合理；③滤液中必定含有硝酸镁和反应生成的硝酸锌，可能含有硝酸铜，该选项合理；④含有硝酸银时必定含有硝酸铜，该选项不合理；⑤假如锌不足以和硝酸银圆满反应，滤液中含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银，该选项合理。故填：①③⑤。（2）假如固体B含有两种金属，则是银河铜，滤液A中不含有硝酸铜时是无色，含有硝酸铜时是蓝色，所以滤液的颜色为无色或蓝色。故填：无色或蓝色。3）反应后析出金属的质量不用然比参加反应的金属质量大，这是因为锌和硝酸银反应后固体质量增大，和硝酸铜反应后固体质量减小。故填：不用然。4）关于滤液成分，假如猜想一成立，锌不足或恰巧圆满反应时固体是银、铜，锌过分时固体是银、铜、锌。故填：银、铜或银、铜、锌。5）为了证明小华所加入的锌粉能否过分，设计的简单方法是：取滤渣少许于试管中，加入合适稀盐酸，假如产生气泡，说明锌过分，假如不产生气泡，说明锌但是量。故填：取滤渣少许于试管中，加入合适稀盐酸，假如产生气泡，说明锌过分，假如不产生气泡，说明锌但是量。【解析】金属活动性序次中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后边的金属从它的盐溶液中置换出来。10．同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并获取硫酸亚铁，其设计的流程以下：（1）操作a的名称是。（2）操作a、b和c中都需要用到的玻璃仪器是，其在操作（3）写出流程中固体的成分是（写化学式），写出加入过分

c中的作用是A时反应的化学方程

。式。【答案】解：（1）操作a的名称是过滤，经过过滤把反应生成的铜和过分的铁与液体分别。故填：过滤。（2）操作a、b和c分别是过滤、搅拌和蒸发，此中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒，其在操作c中的作用是搅拌，防范局部过热以致液滴飞溅。故填：玻璃棒；搅拌，防范局部过热以致液滴飞溅。（3）流程中固体的成分是反应生成的铜和过分的铁；加入的A是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：Cu、Fe；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。【解析】（1）操作a是过滤，经过过滤可以把固体和液体分别；2）玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等；3）铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。11．联合常有金属的活动性序次和以下反应，回答以下问题．A、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B、Mg+MnSO4＝MgSO4+Mn

C、Mn+FeSO4＝MnSO4+Fe（1）金属锡（Sn）比（Fe）的活动性．（2）Fe、Cu、Mg、Mn四种金属的活动性由强到弱的序次是

．【答案】（1）弱；（2）Mg、Mn、Fe、Cu．【解析】（1）由金属活动性序次表可知，金属锡（Sn）比（

Fe）的活动性弱；（2）依据A．Fe和CuSO4溶液反应，说明铁的活动性比铜强；

B．Mg和MnSO4

溶液反应，说明镁的活动性比锰强；

C．Mn

和FeSO4溶液反应，说明锰的活动性比铁强；由以上解析可知则Mn、Fe、Mg、Cu四种金属活动性由强至弱的序次为12．金属是现代生活和工业生产中应用极为广泛的一类资料．

MgMnFeCu．（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的性．图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有显然的划痕．该实验研究的目的是．2）已知在同样的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示①如图2中Y所代表的金属是（填“Cu”或“Fe”）②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的序次为；③铝是开朗金属，但常温下铝抗腐化性较强，其原由是（用化学方程式表示）；④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现融化的铝其实不滴落，忧若有一层膜兜着．由此可知氧化铝的熔点铝的熔点（填“＞”或＜”）．（2）“淬火”是金属热办理常用的方法．其过程中，铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应化学方程式为，该反应属于基本反应种类．（3）如图3是工业炼铁的基本生产流程表示图．请回答以下问题：①写出设备A的名称：；②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：．产生的气体的检验方法是：（用化学方程式表示）【答案】（1）传热，比较金属的硬度；（2）①Cu；②Al、Fe、Cu；③4Al+3O2═2Al2O3；④＞；（3）3Fe+4H2OFe3O4+4H2，置换反应；（4）①高炉；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O．【解析】（1）因为金属拥有传热性，可用于制炊具；经过相互刻划，可以比较硬度．所以该实验研究的目的是：比较金属的硬度；（2）①因为Y的表面没有气泡生成，说了然Y不可以与酸反应，故Y为铜；②由金属与酸反应的图示可知：铝、铁能与酸反应，铝与酸反应最激烈，说了然铝最开朗，其次是铁，在金属开朗性序次表中位于氢的前边，铜不与酸反应，在金属开朗性序次表中应位于氢的后边，所以三种金属的开朗性强弱序次是：Al、Fe、Cu；③铝与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化物的薄膜．所以，铝是开朗金属，但常温下铝抗腐化性较强．反应的方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；④由题意可知，铝第一融化，氧化铝还未融化．所以，氧化铝的熔点大于铝的熔点；（3）铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，由质量守恒定律可知，另一种气体单质是氢气，反应的方程式是：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；（4）①用于炼铁的设备是高炉；②赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O．考点三：金属资源的利用与保护1．用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，

CO

作（

）A．氧化剂

B．还原剂C．催化剂

D．既是氧化剂又是还原剂【答案】

B。【解析】用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，一氧化碳强抢了氧化铁中的氧，发生了氧化反应，拥有还原性，作还原剂；氧化铁失掉了氧，发生了还原反应，作氧化剂。A、在这个反应里，CO作还原剂，而不是氧化剂，应选项错误。B、在这个反应里，CO作还原剂，应选项正确。C、在这个反应里，CO作还原剂，而不是催化剂，应选项错误。D、在这个反应里，CO作还原剂，氧化铁作氧化剂，应选项错误。2．热敷袋主要用于治疗关节痛、软组织伤害、胃寒等，将其紧贴于患处时，袋中药物产生的热量传至机体，使得局部皮肤血管扩大，从而止痛治病。热敷袋中发热剂主假如铁粉、水、活性炭和食盐。以下关于此热敷袋的表达，错误的选项是（）A．它利用铁生锈放热B．它利用碳燃烧放热C．发热剂需接触空气才会发热D．食盐能加速铁生锈【答案】

B。【解析】

A、铁生锈是缓慢的氧化反应，可以放热，故

A正确；B、热敷袋是利用铁生锈放热，不是碳燃烧放热，故

D错误。C、铁生锈需要空气，所以发热剂需接触空气才会发热，故

C正确；D、食盐可以加速铁的生锈，故

B正确；3．以下不是保护金属资源的门路的是（

）A．防范金属锈蚀

B．合理开采矿物C．废旧金属回收成本高

D．找寻金属代替品【答案】

C。【解析】A、防范金属锈蚀，有益于保护金属资源，应选项错误。B、合理开采矿物，不然既浪费了资源，又伤害了国家利益，应选项错误。C、废旧金属回收，能节约金属资源，有益于保护金属资源；废旧金属回收成本不高，还有利于保护金属资源，应选项正确。、找寻金属代替品，能节约金属资源，有益于保护金属资源，应选项错误。4．冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处忽然爆裂，里面喷出大批的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体．水暖师傅、老师及同学们进行了紧迫抢修．事后，同学们出于好奇采集了红褐色固体进行研究．初步解析：红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主假如．由此联想到铁在空气中锈蚀，其实是铁跟、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转变成铁的化合物的过程．采集资料：①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，有部分相像的化学性质．如：铜在湿润的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]．提出猜想：请依据上述随意一条资料解析，红褐色物质中还可能含有的物质是一种物质即可），你猜想的依据是设计实验：请设计一个实验来考据你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）

（写【答案】解：铁锈的成分复杂，主假如氧化铁．故填：氧化铁．铁在空气中锈蚀，其实是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转变成铁的化合物的过程．故填：氧气、水．氧化铁是红棕色的，氢氧化铁是红褐色的，铁锈的颜色是红褐色的，说明铁锈中可能含有氢氧化铁．故填：氢氧化铁．依据是：铁与氧气、水反应的反应物中所含元素种类与氢氧化铁一致，而且铁锈的颜色是红褐色的．设计实验如表中所示．氢氧化铁受热能生成氧化铁和水．【解析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，铁锈的主要成分是氧化铁．依据氢氧化铁受热分解能生成氧化铁和水来设计实验．5．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和资料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行了以下研究。【研究一：铁丝燃烧】如图1所示，取三根粗细、长度均同样的光明细铁丝，将此中两根盘成螺旋状。在每根铁丝一端系上一根粗铜丝，另一端系一根火柴杆。点燃火柴杆，待快燃尽时，分别插入盛有氧气的集气瓶中。观察到：Ⅰ和Ⅱ中的铁丝都激烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中更激烈，Ⅲ中铁丝没有燃烧。（1）集气瓶中装少许水的作用。（2）Ⅱ中铁丝燃烧比I中更激烈的原由是。（3）Ⅲ中铁丝没有燃烧是因为。【研究二：铁粉腐化的条件】如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内的水沿着导管慢慢进入广口瓶（容积为146mL）。当温度恢复到室温，量筒内水面高度不变时读数（此时广口瓶内氧气含量几乎为零），记录量筒内的初步和最后读数以及所需时间以下表：（4）金属锈蚀是金属与发生了反应。（5）实验①和②说明NaCl可以（填“加速”或“减慢”）铁锈蚀的过程（6）实验开始后，广口瓶温度高升，说明铁锈蚀是（填“吸