高中化学-金属的化学性质教学课件设计

西湖美景：雷峰夕照鲁迅先生《论雷峰塔的倒掉》银质舍利塔大铁函第一节金属的化学性质第三章金属及其化合物学习目标：1、了解钠、铝的物理性质及金属钠的保存。2、能写出钠、铝与氧气反应的化学方程式。3、归纳金属与氧气反应的规律。4、了解金属氧化膜对金属的保护作用。5、初步学会探究元素及化合物知识的一般过程与方法。来源生活，身边的金属金属的物理性质

【学生活动一】完成课本P46思考与交流，小组讨论、交流（限时5min）答案订正：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2==2MgOCu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2Mg+2HCl==MgCl2+H2↑点燃微观探析，深入金属画出钠、镁、铝原子结构示意图稳定吗？易发生什么变化？失电子能力相同吗？【从结构上分析金属的性质】不稳定，易失去电子，体现还原性。【学生活动二】根据下面两图片，想一想，人们发现和使用金属的顺序与哪些因素有关？结论：金属越不活泼越容易被还原，越早被人们发现和认识。学法指导学习金属性质有三种主要的方法：（1）应用结构决定性质的理论（2）应用分类、类比的方法（3）应用金属活动性顺序的规律建模用模KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg

PtAu金属活动性顺序加热、高温均不反应空气中剧烈燃烧耀眼白光得到MgO纯氧气中燃烧火星四射得到Fe3O4不燃烧加热反应得到CuO探究：金属与氧气的反应模型认知，再探金属由此你能得到金属与氧气反应的什么规律？

结论：金属越活泼，越容易与氧气反应，越容易在氧气中燃烧。【学生活动三】请用所学知识、方法、规律预测金属钠和铝与氧气的反应：①能否反应？②反应难易程度如何？（1）结构决定性质的理论：（2）分类思想：（3）金属活动性顺序:物质类别是金属活动性钠在镁前，铝在镁后预测：①钠和铝均可与氧气反应。②钠比镁更容易反应，铝比镁稍难反应，比铁容易反应。证据推理，性质预测实验一:钠与氧气操作预测Na与氧气反应非常剧烈课本47页实验3-1实验注意事项：1.用镊子夹取金属钠，用滤纸吸干表面的煤油2.钠的切割要在玻璃片上进行。观察新切开的钠的断面的颜色时要迅速。3.实验3-2时使用的钠块要小，剩余的钠放回原瓶后再开始加热。4、观察要点：①新切开的钠表面的颜色、亮度及颜色变化。②加热时钠的状态、颜色变化，是否燃烧，火焰及所得产物颜色。实验二：铝与氧气Al与氧气反应比铁燃烧剧烈课本P48“科学探究”

实验步骤：1、分别用坩埚钳夹住两片铝片（一片未打磨，一片砂纸打磨），同时在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察现象并记录。2、用镊子小心揭开氧化膜，什么现象？注意事项分组实验，时间：6min宏观辨识：实验一、钠与氧气现象结论①金属钠保存在煤油

中，且沉到底部。②新切开的钠表面：呈银白色，有金属光泽.

③切开的钠表面迅速变暗，生成白色物质.④Na受热熔化成

银白色的小球，剧烈反应，发出黄

色火焰,生成淡黄色固体.1、银白色固体，熔点低硬度小，密度比煤油大。2、钠极容易和氧气反应，应保存在煤油里。3、钠与氧气反应，常温迅速生成白色的Na2O,

加热反应更剧烈，生成淡黄色的Na2O24、金属越活泼，与氧气反应所得产物越复杂。

化学方程式：4Na+O2==2Na2O（白色）2Na+O2==Na2O2（淡黄色）宏观辨识：实验二、铝与氧气现象两块铝箔都熔化，且失去了光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。用镊子揭去膜后铝并没有滴落。铝没有燃烧。思考：铝跟氧气的反应和我们的预测不一样，这是为什么呢？1、熔化的铝表面的膜是什么？2、比较铝和氧化铝熔点高低？3、氧化铝对铝起什么作用？4、氧化铝薄膜是否致密？思考与交流：结论：1、氧化铝的熔点比铝高。2、铝与氧气迅速反应，生成一层致密的氧

化膜，起到了保护内层金属的作用。3、铝在空气中加热时不能燃烧。

化学方程式：4Al+3O2==2Al2O3

奇思妙想

1、铝能燃烧吗？2、采取哪些措施可以实现铝在氧气中燃烧？研成铝粉、纯氧、提高加热温度

学以致用

所有氧化膜都能起到保护作用吗？大铁函

银质舍利塔结论：常见金属中，镁、铝的氧化膜比较致密，可以起到保护作用；钠、铁的氧化膜比较疏松，不能起到保护作用。研究物质性质的基本程序预测物质的性质

实验和观察

解释及结论1、分类思想

——通性2、结构决定性质——氧化性还原性特殊现象新问题——特性已有知识新知识课堂总结4Na+O2==2Na2O2Na+O2==Na2O