2022-2023学年辽宁省抚顺市海城岔沟实验学校高三化学月考试题含解析

2022-2023学年辽宁省抚顺市海城岔沟实验学校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于胶体的认识错误的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10﹣9m），因此纳米材料属于胶体C．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷参考答案：B考点：胶体的重要性质．.专题：溶液和胶体专题．分析：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀；B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体；C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解；D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气解答：解：A、鸡蛋清溶液是胶体分散系，是蛋白质的胶体，加入（NH4）2SO4等轻金属盐可以使蛋白质发生盐析，产生白色沉淀，故A正确；B、将纳米材料分散到溶剂中，得到胶体，纳米材料本身不是胶体，故B不正确；C、向Fe（OH）3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生沉淀，H2SO4过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解，故C正确；D、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，故D正确；故选B．点评：本题考查了胶体性质的分析判断，掌握奇偶题本质特征和选择分析应用是关键，注意知识积累，题目较简单．2.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（）A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)参考答案：答案：BD考点：本题考查了勒夏特列原理的应用、化学平衡图像知识。解析：由题给反应可知A是固体，该反应正反应是气体分子数增大的反应。甲容器加入1molA和2molB，乙容器加入4molC和2molD，完全转化后得2molA和4molB，乙的体积是甲的2倍，两者起始建立等效平衡。A项中，再在甲中加入1molA和2molB，相当于在起始加入2molA和4molB，由于甲体积比乙小，甲中压强加大，平衡向逆反应方程式移动，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A不正确。B中温度升高，平衡向逆反应方向移动，B的体积分数均增大。C中使甲、乙两容器体积相等，乙中投入量相当于甲的2倍，乙中压强增大(类似于选项A)，平衡向逆反应方向移动，乙中C的体积分数小于甲C的体积分数的2倍。D中，甲容器中总压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，速率不发生变化，平衡不发生移动，图2正确。乙容器中保持恒压，体积增大，浓度减小，正、逆反应速率都减小，体积增大，平衡向正反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，图3正确。3.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（

）A、能耗大是该方法的一大缺点B、整个过程中，只有一种物质可以循环利用C、“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶，过滤D、该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：AD略4.下列有关实验操作的叙述错误的是（

）A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂参考答案：A【详解】A．锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水对实验无影响，故A错误；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故B正确；C．蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故C正确；D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，滴定终点时恰好生成NH4Cl，溶液显酸性，则应选择甲基橙为指示剂，故D正确；答案为A。5.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A

均减半

B

均加倍

C

均增加1mol

D

均减少1mol参考答案：C略6.科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误的是A.A极电极反应式为：B．B极电极反应式为：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的阴离子由A极向B极移动D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作参考答案：C根据微生物电池的原理，H+通过质子交换膜由B极向A极移动，说明A为电池正极，B为电池负极，A、B选项中的电极反应都正确；由于电池中的质子交换膜只能让H+通过，故溶液中的阴离子无法由A极向B极移动，C错误；高温条件下，微生物无法生存，故微生物电池无法正常工作，D正确。7.下列现象与电化学腐蚀无关的是

A．生铁比纯铁易生锈

B．纯银饰品久置表面变暗

C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿

D．与铜管连接的铁管易生锈参考答案：B略8.已知：H2（g）+O2（g）=H2O（1）

△H=-285.8kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ·mol-1

现有H2和CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1），共放出热精3242．5kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是（）

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3参考答案：D略9.2013年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEOPharma与美国斯克里普斯研究所(TheScrippsResearchInstitute)的PhilS.Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇(分子式为C20HxO5)的步骤由37步缩短至14步。巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物(Picato)的原料。

巨大戟醇

Picato药物下列说法一定错误的是（

）A．巨大戟醇能溶于水B．由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是C．0.1mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45molO2D．巨大戟醇和Picato药物均可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色参考答案：B巨大戟醇分子式中含有多个羟基，其合成产物为脂类且羟基数目减少，并作为药物使用，可推测巨大戟醇能溶于水。比较巨大戟醇和Picato药物结构可知，巨大戟醇与发生酯化反应生成Picato药物。巨大戟醇的分子式为C20H28O5，可计算耗氧2.45mol，巨大戟醇中含有C=C等，可使高锰酸钾溶液、溴水褪色。由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是，故B项一定错误。10.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了下列反应：5C12+I2+6H2O→12H++10Cl—+2IO3—C．若氯酸分解所得的lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3

→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e参考答案：BD11.下列说法不正确的是()。A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖参考答案：AC略12.下列说法正确的是A.甲醛（HCHO）和光气（COCl2）分子中：键角∠H-C-H＜∠Cl-C-ClB.基态氮原子的价电子排布图：C.3px所代表的含义是：第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道D.四硼酸根离子Xm-（含B、O、H）的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间参考答案：C【详解】A．氯原子的电负性强于氢原子，对电子的吸引能力更强，所以甲醛分子中的H-C-H键角更大，故A错误；B．根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，所以基态氮原子的价电子排布图为：，故B错误；C．P能级由3个轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道，故C正确；D．B原子最外层有3个电子，而4号B原子形成4条共价键，说明有一个为配位键，5号O原子连接的是H原子，容易给出孤电子对，故4、5原子之间存在配位键，4、6之间不存在配位键，故D错误；故答案为C。13.零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。下列说法中不正确的是A.a极为该电池的负极B.该电池的正极反应式为O2+4H++4e－＝2H2OC.该电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能D.H+（质子）由正极移动至负极参考答案：D略14.在10mL0.01mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入l.2mL0.05mol·L－1的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为

（

）

A.1.344mL

B.2.240mL

C.0.672mL

D.

0mL参考答案：D略15.（2005·广东卷）17.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）参考答案：A本题综合考查化学平衡的建立及外界条件对化学反应速率的影响。根据不同物质表示同一反应时的速率关系可知，v(O2)逆∶v(NO)逆=5∶4，v(NO)逆=v(O2)逆，代入A中表达式知v（O2）正=v（O2）逆，A正确；NO的生成与NH3的消耗同时表示正反应在任意时刻都成比例，故B不正确；达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正逆反应速率同时减小，C不正确。在反应的任意状态总有v正（NH3）∶v正（H2O）=4∶6即3v正（NH3）=2v正（H2O），D不正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及含氧酸盐均为重要化合物。(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和

反应制备；(2)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3(3)某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

请根据图的流程，回答下列问题：①操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有

（填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是

。（填字母）A.50ml烧杯

B.50ml量筒

C.100ml量筒

D.25ml滴定管②再加入氨水的离子方程式为

。③检验沉淀是否洗涤干净的操作是

。④将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是

。⑤若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是

。⑥有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干、灼烧、称量即可，请你评价是否可行？

。（填“可行”或“不可行”）参考答案：(1)盐酸；

(2)c；(3)①250ml容量瓶

D②Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

③取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。④继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g。⑤0.7(W2-W1)/a

⑥可行。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应①：化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在

组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_______；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：18.(14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是

，乙单质分子的电子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)

。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式

。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：

。参考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2