2022年山西省吕梁市方山县第四中学高一化学测试题含解析

2022年山西省吕梁市方山县第四中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列粒子不属于等电子体的是：

A．CO和N2

B．CH4和NH4+

C．NH2—和OH－

D．SO2和O3参考答案：C2.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（

）A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

B.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强C.非金属性：X>Y>Z

D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：C略3.下列叙述不正确的是()A．原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键B．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键C．非金属原子间不可能形成离子键D．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物参考答案：C解析活泼的金属原子(具有强失电子能力的原子)与活泼的非金属原子(具有强得电子能力的原子)成键时，先形成阳离子和阴离子，阳离子与阴离子之间以离子键结合，A、B项正确；NH4NO3等铵盐不含金属原子，与酸根离子间的化学键是离子键，C项不正确；NaCl是离子化合物，AlCl3不是离子化合物，D项正确。4.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

参考答案：C略5.下列说法中不正确的有几个（

）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电．A．2 B．3 C．4 D．5参考答案：D考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题；溶液和胶体专题．分析：①非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；②依据电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；③依据非金属石墨、金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电；④能电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；⑤依据电解质与溶液导电的关系进行解答．解答：解：①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①错误；②氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸只有乙酸分子，不能导电，故③错误；④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，属于盐，故④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤错误；故选D．点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键，题目难度不大6.在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：A略7.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C．8.对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件：①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是（

）A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥参考答案：B【详解】①升温、⑤加催化剂可增大活化分子百分数，反应速率增大；③增加CO浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大；④减压、⑥恒压通入惰性气体，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小；②恒容通入惰性气体，单位体积活化分子数目不变，则反应速率不变。故选B。9.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中不正确的是A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为XC.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4强参考答案：D略10.某同学在实验室中发现了一瓶无色、有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定一定是氨气。下列提供的方法中，你认为能够帮他检验是否为氨气的是()A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．用干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口参考答案：A解析：检验气体最好用试纸。氨气与水反应呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。B项蓝色石蕊试纸遇氨气仍为蓝色；C项错误，因浓硫酸不挥发；D项错误，干燥的红色石蕊试纸不与氨气反应。11.参考答案：B12.下列关于乙烯、苯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是

A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

B.苯可以使溴水褪色，发生了加成反应

C.乙醇在铜催化并加热条件下生成乙醛，乙醇发生了氧化反应

D.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性参考答案：B略13.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（

）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略14.容量瓶上没有标记的是（）A．标线 B．温度 C．物质的量浓度 D．容量参考答案：C考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．

专题：化学实验常用仪器．分析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，只能在常温下使用，实验室有不同规格的容量瓶，以此解答该题．解答：解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对于溶液的浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有使用温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有容量和刻度，故只有C错误，故选C．点评：本题考查常见实验仪器的使用，题目难度不大，注意容量瓶的使用注意事项．15.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：(1)写出观察到的现象：①____；②____；③____。(2)最终试管中剩余的气体是____，体积为____。参考答案：(1)①__通入O2后试管内气体变为红棕色__；②__试管内液面升高__；③__最后试管内剩余一种无色气体__。(2)__NO__

_1.0mL__

解析：通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NO＋O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成；生成的NO2溶于水：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。两个反应的总方程式为：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。气体被消耗，所以看到试管内液面上升。根据总反应方程式可以计算出，氧气全部反应，剩余NO的体积是1.0mL，NO为无色气体，这时为可观察到的第三个现象。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反应的方程式。参考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O18.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是

，一定存在的阳离子是

，一定不存在的离子是________，无法确定的离子是

。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式

。参考答案：（1）SO、CO，K＋

、NH，Ba2＋、Mg2＋

，Cl－，（各1分）（2）

NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）19.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为