2022年山东省淄博市般阳中学高一化学期末试题含解析

2022年山东省淄博市般阳中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分离或提纯物质的方法正确的是（

）A．用蒸发法进行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：C2.下列有关电池的说法不正确的是（

）A.铜锌原电池工作时，电子在电解液中从锌电极流向铜电极B.锌锰干电池中，锌电极是负极C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D.手机上用的锂离子电池属于二次电池参考答案：A【详解】A、铜锌原电池中Zn为负极，电子从锌电极沿外电路流向铜电极，选项A错误；B．锌锰干电池中，锌为较活泼金属，锌电极是负极，选项B正确；C．燃料电池可把化学能转化为电能，选项C正确；D、手机上用的可以连续充放电的锂离子电池属于二次电池，选项D正确；答案选A。3.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是

参考答案：B4.As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是(

)A.位于第四周期，第ⅤA族

B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4﹥H3PO4

D.稳定性：AsH3﹤PH3参考答案：C分析：A、周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数；B、砷是非金属元素；C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D、非金属性越强氢化物越稳定。详解：A、周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以位于第四周期，第ⅤA族，A正确；B、砷是非金属元素，B正确；C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＞H3PO4，C错误；D、非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P＞As，所以稳定性：AsH3＜PH3，D正确；答案选C。点睛：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意把握同主族元素化合物的性质的相似性与递变性，题目难度不大。5.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A．氧气

B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气

D．二氧化氮和一氧化氮参考答案：C解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体是NO、CO2，二者物质的量比为1:2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，O2有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。6.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A.萃取

B.渗析

C.蒸馏

D.干馏参考答案：C乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。7.元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是A.第3列含有的元素种类最多B.第14列元素所形成的化合物种类最多C.第2列到第12列都是金属元素D.最高价为+7的元素均在第17列参考答案：D【详解】在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA（1列）、ⅡA（2列）、ⅢB（3列）…ⅦB（7列）、Ⅷ（8、9、10三列）、ⅠB（11列）、ⅡB（12列）、ⅢA（13列）…ⅦA（17列）、0族（18列）；

A．第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，故不选A；

B．第14列为碳族元素，C元素可以形成有机物，故该列元素形成化合物的种类最多，故不选B；

C．第2列到第12列为碱土金属元素与过渡元素，均为金属，故不选C；D.过渡金属也有最高价为+7价的，例如Mn，故选D；答案：D【点睛】本题主要考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，只要掌握了排列顺序即可完成，难度不大，D为易错点，注意周期表中元素的特殊性。8.下列有关物质用途的说法，正确的是（）A．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料B．石英可用于制电脑芯片C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．四氧化三铁为黑色；B．石英为二氧化硅，而Si为半导体材料；C．纯碱的碱性太强；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气．【解答】解：A．四氧化三铁为黑色，而氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，故A错误；B．石英为二氧化硅，而Si为半导体材料，则Si用于制电脑芯片，故B错误；C．纯碱的碱性太强，应利用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多，故C错误；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂，故D正确；故选D．9.现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸能力大小的比较正确的是

（

）A.①＝②＝③

B.①＞②＞③

C.②＞③＞①

D.③＞②＞①参考答案：D略10.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（

）A．加热金属铝使之熔化

B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解

D．加热硅晶体使之熔化参考答案：B略11.下列变化过程属于还原反应的是（）A．H+→H2O

B．Na→Na+

C．CO→CO2

D．Fe3+→Fe2+参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．H元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故A错误；B．Na元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；C．C元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C错误；D．Fe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大．12.有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl参考答案：C根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，由三个方程式得出氧化剂的氧化能力顺序是：MnO4-〉Cl2〉Fe3+〉I2，同理还原性顺序为：I-〉Fe2+〉Cl-〉Mn2+。可见加入FeCl3可以只氧化I-。13.用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是()A．Na2CO3

B．AgNO3

C．CuSO4

D．NaOH参考答案：C14.下列说法正确的是（

）A.铝合金的熔点比纯铝高B.铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C.镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOD.钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是

Na2O2参考答案：B分析：A．合金熔点低、硬度大；B．铜具有良好的导电性；C．镁能在氮气、二氧化碳中燃烧；D．钠在空气中长久放置转化为碳酸钠。详解：A．铝合金的熔点比纯铝的低，A错误；B．铜具有良好的导电性，因此可用来制作印刷电路板，B正确。C．镁能在氮气、二氧化碳中燃烧，分别是生成氮化镁、氧化镁和碳，因此镁在空气中燃烧，产物不一定只有MgO，C错误；D．钠在敞口容器中长期存放首先转化为氧化钠，然后吸水转化为氢氧化钠，最终转化为碳酸钠，D错误。答案选B。15.下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A．漂白粉的成份是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B

C

D

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：________________________________________________________________________。参考答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClNa2O2反应生成O2NaOH溶液

吸收没有反应的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石(CaCO3)和稀盐酸反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反应的方程式。参考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O18.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。（