第二课时与氮有关的计算总结课件高一下学期化学人教版

氮及其化合物（2）

—与氮有关的计算总结【学习目标】通过阅读课本11-13页【重难点】与氮的氧化物有关的计算方法

1.掌握一氧化氮与氧气溶于水的化学反应式及计算；2.掌握二氧化氮与氧气溶于水的常见的化学反应式及计算；3.掌握一氧化氮、二氧化氮与氧气溶于水的常见的化学反

应式及计算。相关反应原理3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

①2NO＋O2===2NO2

②由方程式①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3

③由方程式①×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

④氮的氧化物与氧气和水反应的计算计算依据：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO用差量法例题：将20ml充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应，剩余气体的体积变为10ml,求原混合气体中NO和NO2各占多少毫升？3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

3

x一、NO2(NO2与NO的混合气体)溶于水△v=220-102.从电子守恒角度得出反应关系3.NO2和O2混合气体溶于水的三种情况4NO2+O2+2H2O===4HNO3三、有关NO和O2的混合气体通入水中的计算2.从电子守恒角度得出反应关系1.从化学方程式得出反应关系3.NO和O2的混合气体溶于水的三种情况4NO

+3O2+2H2O===4HNO3四、有关NO、NO2和O2的混合气体通入水中的计算3.也可以根据得失电子守恒分析，如果恰好溶于水则有

3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)NO、NO2、O2的混合气体与H2O反应后，

剩余的气体只可能为NO或O22.可以先求出来NO2与H2O反应生成得NO的体积，然后按照

4NO+3O2+2H2O====4HNO3进行分析计算阅读课本11-15页，回答下列问题：一氧化氮与氧气溶于水的常见的计算类型有哪些？如何计算？二氧化氮与氧气溶于水的常见的计算类型有哪些？如何计算？一氧化氮、二氧化氮与氧气溶于水的常见的计算类型有哪些？如何计算？后5分钟完成导学提纲的基础感知；存在的疑问写在【我有问题要问】前8分钟1.有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得)∶∶∶∶1√2.一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的√预设展[例1]将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体可能分别是(

)A、1.2mL，NO B、2.4mL，O2

C、3.5mL，O2 D、4mL，NOA2.当向试管内通入21mLO2时,最后试管中的液面仍在原来的位置，

则原试管中NO的体积为(

)A.6mL B.12mL C.16mL D.18mLB3.将NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体,若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z，则x∶y∶z不可能为(

)A、2∶6∶3 B、1∶1∶1 C、6∶2∶5 D、3∶6∶4D解析:将混合气体通入水中被完全吸收后得到硝酸,按得失电子守恒计算,3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)；相同状况下,气体体积之比等于物质的量之比,因此，3x+y=4z3×2+6=4×3，A不符合题意；3×1+1=4×1，B不符合题意;3×6+2=4×5，C不符合题意；3×3+6≠4×4，D符合题意。4NO+3O2+2H2O=4HNO34.40mLNO和NO2的混合气体与20mLO2同时通入水中（混合气体事先装入体积为60mL的试管中）充分反应后，试管里还剩５mL气体（气体体积均已换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。解：设NO的体积为x，NO2的体积为yx3x/4x+y=40

解得x=10mL,y=30mL4NO2+O2+2H2O=4HNO3yy/43x/4+y/4=20－5⑴若O2剩余4NO+3O2+2H2O=4HNO3

设NO的体积为x，NO2的体积为yx－53(x－5)/4x+y=40

解得，4NO2+O2+2H2O=4HNO3yy/43(x-5)/4+y/4=20⑵若NO剩余相关反应原理3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

①2NO＋O2===2NO2

②由方程式①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3

③由方程式①×2＋②×3得：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3

④氮的氧化物与氧气和水反应的计算在一大试管中装入10mLNO倒立于水槽中,然后向其中缓慢通入6mLO2(气体体积均在相同条件下测定)。下列有关实验最终状态的描述正确的