2021年河北省保定市腰山中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021年河北省保定市腰山中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学兴趣小组利用KMnO4和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是（）A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2C.C为向上空气法收集氯气D.D中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气参考答案：B【详解】A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，故A正确；B．B中盛放的NaOH溶液能吸收氯气，不能净化Cl2，最后不能收集干燥纯净的氯气，故B错误；C．氯气密度大于空气，可用向上空气法收集氯气，故C正确；D．氯气和氢氧化钠溶液反应，可除去含氯气的尾气，故D正确；故答案选B。2.硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（

）

A.89.6mL

B.112mL

C.168mL

D.224mL参考答案：D略3.关于氢键的下列说法中正确的是（

）A．每个水分子内含有两个氢键

B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高参考答案：D4.下列离子方程式不正确的是（）

A．在氢氧化钡溶液中加入硫酸铜：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．NaOH溶液与过量Ca（HCO3）2溶液反应：2OH-＋Ca2+＋2HCO3-

=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—参考答案：B略5.以下实验方案合理的是

A．为了提高甲烷与氯气的反应速率，用阳光直射反应容器

B．为了验证甲烷与氯气的反应产物之一为氯化氢，水槽中改用AgNO3溶液

C．用溴水鉴别乙烷和乙烯

D．用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯参考答案：C略6.关于次氯酸性质的描述，错误的是

A、不稳定，易分解放出氧气

B、能使潮湿的有色布条褪色C、是一种很强的氧化剂

D、是一种比碳酸酸性强的酸参考答案：D7.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是

①容器内气体的压强

②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量

④B的物质的量A．只有④

B．②③

C．②③④

D．①④参考答案：C略8.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性越弱D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：A【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素；B．第二周期元素中，O、F没有正价；C．同主族元素，从上到下非金属性减弱；D．同周期金属元素的化合价越高，失去电子的能力越弱．【解答】解：A．IA族含H及碱金属元素，ⅦA族均为非金属元素，则H与ⅦA族元素间可形成共价化合物，碱金属元素与ⅦA族元素间可形成离子化合物，故A正确；B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C．同主族元素，从上到下非金属性减弱，则简单阴离子从上到下还原性增强，故C错误；D．同周期金属元素的化合价越高，金属性越弱，失去电子的能力越弱，如Na、Mg、Al的失去电子能力减弱，故D错误；故选A．9.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A、碱性氧化物

氧化铁

FeO

B、酸性氧化物二氧化硫

SO2

C、酸

硫酸

H2SO3

D、碱

纯碱

Na2CO3参考答案：B略10.下列反应中属吸热反应的是（

）A.镁与盐酸反应放出氢气

B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧

D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应参考答案：D11.下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

（

）

A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－C．某无色溶液中：NH4＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32-参考答案：A略12.某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

A．氧化性：ClO－>I2>SOB．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色参考答案：C略13.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（

）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C．MnO4﹣、K+、I﹣、H+ D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应而不能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；C．因MnO4﹣、I﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C选；D．因H+、CO32﹣结合生成水和二氧化碳，因复分解反应不能共存，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应的考查，把握离子的氧化性、还原性为解答的关键，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大14.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反应

乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8molSO2和5molO2反应

丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A.甲、乙、丙、丁

B.乙、甲、丙、丁C.丁、丙、乙、甲

D.乙、甲、丁、丙参考答案：D甲与乙相比，O2、SO2浓度相等，乙中使用催化剂，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；丙与丁相比，O2、SO2浓度相等，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，答案选D。15.由乙烯推测丙烯(CH2＝CH－CH3)与溴水的反应，下列反应产物正确的是()A．CH2Br－CH2－CH2Br

B．CH3－CBr2－CH3C．CH3－CH2－CHBr2

D．CH3－CHBr－CH2Br参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有

，肯定没有

，可能含有

。（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加

（填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴写出B、C的化学式：B

；

C 。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

。⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为

。⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：

（请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（胶体）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．19.(6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-