2022年广西壮族自治区桂林市灵川第三中学高二化学月考试卷含解析

2022年广西壮族自治区桂林市灵川第三中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

(

)A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2参考答案：B略2.卤代烃取代反应的实质是带负电荷的原子团取代卤素原子，如CH3Br＋NaOH→CH3OH＋NaBr。则下列反应的化学方程式中不正确的是A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBrB．CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaIC．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→(CH3CH2)2O＋NaCl参考答案：C略3.氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力相同的是()A.硝酸钠和金刚石

B.晶体硅和水晶C.冰和干冰

D.苯和碘参考答案：B原子晶体熔沸点较高、硬度大，氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点，则BN是原子晶体，原子晶体熔融时破坏共价键，则A．硝酸钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，金刚石是原子晶体，熔融时破坏共价键，A错误；B．晶体硅和水晶都是原子晶体，熔融时破坏共价键，B正确；C．冰和干冰都是分子晶体，熔融时破坏分子间作用力，C错误；D．苯和碘都是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，D错误；答案选B。4.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②

B．②③C．①④

D．③④参考答案：C略5.常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

A．通入HCl气体

B．加入苯酚钠固体

C．加入蔗糖

D．加入金属钠参考答案：C略6.对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．解答：解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，A、正逆反应速率都减小，故A错误；B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C．点评：本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．7.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中A．c(HCOO－)＞c(Na＋)

B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)

D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系参考答案：C8.某天然有机化合物，其结构如下图所示，关于该化合物的说法正确的是()A．该化合物可以发生消去反应B．该化合物的分子式是C17H13O5C．一定条件下，1mol该化合物最多可以和7molH2发生加成反应D．一定条件下，该化合物可以发生银镜反应参考答案：D该分子结构中，与羟基相连的邻位碳上没有氢，所以不能发生消去反应，A错；该化合物分子式为C17H14O5，B错；1mol化合物最多可与8mol氢气发生加成反应，C错；存在醛基，所以能够发生银镜反应，D正确。9.己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的

A．维生素A的分子式为C20H30O

B．维生素A是一种易溶于水的醇

C．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构

D．1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应参考答案：AC10.反应2A(g)2B(g)＋C(g)

⊿H>0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．减压

B．加压

C．增大B的浓度

D．降温参考答案：D略11.（双选)在恒容密闭容器中A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率和逆应速率都变小，C的百分含量增加D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据参考答案：AC考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、根据温度对平衡移动的影响分析；B、根据温度对反应速率的影响分析；C、根据温度对平衡移动、反应速率的影响分析；D、根据恒容密闭容器的密度变化情况分析．解答：解：A、降低温度平衡向放热即正反应方向移动，恒容密闭容器中气体的质量不变，气体的物质的量减小混合气体的平均相对分子质量增大，故A正确；B、降低温度，正、逆反应速率都减小，故B错误；C、降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向放热即正反应方向移动，C的百分含量增加，故C正确；D、恒容密闭容器中气体的质量不变，密度自始至终不变，故D错误；故选AC．点评：本题考查温度对化学平衡的影响，温度升高，平衡向着吸热的方向移动；温度降低，平衡向着放热的方向移动．12.下列各化合物的命名中正确的是（

）参考答案：D略13.下列叙述正确的是 ()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞bB．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．常温下，1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0D．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11参考答案：D14.下列变化属于加成反应的是(

)A．乙烯通过酸性KMnO4溶液

B．乙醇和浓硫酸共热C．乙炔使溴水褪色

D．苯酚与浓溴水混合参考答案：C略15.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A．NaOH固体

B．H2O

C．NH4Cl固体

D．CH3COONa固体参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是__________________，不能确定是否存在的离子是__________。(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：离子符号________，浓度_________________________；离子符号________，浓度_________________________；离子符号________，浓度_________________________。(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是_______________。

参考答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、CO、Ba2＋

Cl－(2)SO0.5mol/LNH0.2mol/L

Al3＋0.2mol/L

(3)是

根据电荷守恒，K＋一定存在

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是

；阳极电极反应式为

。当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体

mL（折算为标准状况）。（2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能。实现能量转化的化学方程式为

；（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上

（填“能”或“不能”）恢复原样。参考答案：（1）有白色沉淀生成