2021-2022学年广东省广州市市番禺区市桥第二中学(高中部)高一化学模拟试卷含解析

2021-2022学年广东省广州市市番禺区市桥第二中学(高中部)高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

A.1molCO2的质量为44g/mol

B.CO2的摩尔质量为44gC.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同参考答案：D2.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（

）A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④参考答案：B①②相连时，外电路电流从②流向①，①为负极，金属性①＞②；①③相连时，③为正极，①为负极，金属性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，④为负极，金属性④＞②；③④相连时，③的质量减少，③为负极，金属性③＞④，金属活动性由大到小的顺序是①③④②，故答案为B。点睛：原电池正负极的判断方法：1．根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；2．根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；3．根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；4．根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；5．根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。3.氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·H2O。已知次氯酸盐可与盐酸反应生成氯气，用贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中，含量最多的杂质气体除水蒸气外，还可能是A.HCl，O2

B.CO2，HCl

C.HCl，H2

D.CO2，H2参考答案：B4.1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢化合物分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是（

）A、是烃类化合物

B、常温下呈固态

C、具有类似金刚石的硬度

D、易被氧化参考答案：C略5.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+转变化为Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素C就可以有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有(

)

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性参考答案：B略6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（

）A.NaOH

B.NaCl

C.H2

D.H2S参考答案：C略7.下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是()A.500mL1mol·L－1的KNO3溶液B.500mL1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液C.1000mL0.5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液D.1L0.5mol·L－1的Fe(NO3)3溶液参考答案：B略8.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是

①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNaClK2SO4KClNH4ClCNa2SO4K2SO4KHCO3NH4ClDNa2SO4K2SO4KHCO3NH4HSO4

参考答案：D试题解析:按图中分类排布为：钠盐、硫酸盐、钾盐、酸式盐、铵盐；满足此排列顺序的为:A.NaCl为钠盐但不是硫酸盐，A错误；B.KCl属于钾盐，但不是酸式盐；B.错误；C.NH4Cl属于铵盐，但不是酸式盐；C错误；D符合题意，D正确；9.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是：A.绘制《山水画》所用的纸和墨的主要成分都是有机物B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。参考答案：A【详解】A.纸的主要成分为纤维素，属于有机物，墨的主要成分为炭黑，属于单质，故A错误；B.“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；C.爆竹燃放的过程有新物质CO2、SO2等生成，属于化学变化，与氧气反应，同时也是氧化还原反应，故C正确；D.“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确。故选A。

10.将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得到固体11.175g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为（

）A．1∶2∶3

B．1∶3∶2

C．2∶3∶1

D．3∶2∶1参考答案：D【点睛】本题考查化学计算，题干中知道了反应前的质量和反应后的质量，计算中想到用差量法，用差量法计算出溴的物质的量，反应后KCl中K＋全部来自于反应前的混合物，根据11.175g计算出K＋的物质的量，然后依据电中性，求出Cl－的物质的量。11.下列说法中，正确的是()A．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C．盐酸和氯水都含有氯离子D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色参考答案：C解析：A项，液氯中不含有Cl－；B项，Cl2和液氯均不能使干燥的有色布条褪色；D项，盐酸不能使有色布条褪色。12.有机物粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计的位置可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的是（）A． B． C． D．参考答案：D考点：蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：蒸馏实验时，温度计测量的温度时蒸汽的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，收集到的产品中混有高沸点杂质，则说明温度计位置放置错误引起测量的蒸汽的温度偏高，据此解答．解答：粗产品蒸馏提纯时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，若温度计水银球放在支管口以下位置或者插入液面以下，测得蒸汽的温度偏低，会导致收集的产品中混有低沸点杂质；若温度计水银球放在支管口以上位置，测得蒸汽的稳定过高，会导致收集的产品中混有高沸点杂质；所以用D装置收集，导致收集到的产品中混有高沸点杂质，故选D．点评：本题考查了温度计的使用和蒸馏实验的原理，题目难度不大，注意平时总结使用温度计的使用以及温度计的作用．13.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：A【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】A、装置①为萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体；B、装置②从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，从b管进入可收集密度比空气大的气体；C、装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；D、装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．【解答】解：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B正确；C、装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．故选A．14.下列事实与氢键有关的是A．水结成冰体积膨胀，密度变小

B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：A略15.原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①中碳酸氢铵受热(100℃以上)可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为

。(数值保留到小数点后一位)(2)操作②为什么不能改为加硝酸钡溶液？__________________________________。(3)操作③的目的是__________________________________(结合化学方程式回答)。(4)操作④的目的是____________________________________________________。参考答案：(每空2分，共8分)(1)26.3g/mol

(2)改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3—，以后操作中无法除去(3)发生反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl用以除去过量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第

一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1）A：氧（O）

B：钙（Ca）

C：钠（Na）

D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、CaCl2

、NaCl略18.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（

）。6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4．写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？参考答案：19.有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中