2022年安徽省合肥市花岗中学高二化学期末试题含解析

2022年安徽省合肥市花岗中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是

A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大

C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大参考答案：A略2.下列有关滴定操作的顺序正确的是（

）①用蒸馏水洗涤玻璃仪器

②检查滴定管是否漏水③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中

⑥滴定操作

A.①③②④⑤⑥

B.②①③④⑤⑥

C.②③①④⑤⑥

D.④⑤①②③⑥参考答案：B略3.将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是

()A.硫酸、纯碱、石灰石

B．硫酸、烧碱、胆矾C．石炭酸、石膏、醋酸钠

D．磷酸、乙醇钠、苛性钾参考答案：B略4.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A.铜

B.钠

C.锌

D.石墨参考答案：C5.工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)，一定温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是

A、反应过程中，若将硅移出体系，能提高SiCl4的转化率B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入0.1mol的NaOH溶液恰好完全反应参考答案：D略6.下列关于化学反应的说法中正确的是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol?L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol?L﹣1的反应速率参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素；化学反应的能量变化规律；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．【分析】A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；B、反应速率与吸放热无关；C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率；D、浓度越大，反应速率越快．【解答】解：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；B、反应速率与吸放热无关，故B错误；C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故C错误；D、浓度越大，反应速率越快，所以H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol?L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol?L﹣1的反应速率，故D正确；故选D．【点评】本题侧重考查反应速率及平衡移动的影响因素，难度不大，注意基础知识的积累．7.下列各组离子中，能大量共存的一组是A．K+、NO3－、Na+、CO32－

B．Na+、Cl－、H+、HCO3－C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－

D．Ca2+、CO32－、K+、OH－参考答案：A略8.有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是：A．二者不可能是同系物

B．二者一定是同分异构体C．二者最简式相同

D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等参考答案：略9.下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是（）①聚乙烯和乙稀②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤B．①②③C．①③⑤D．①②③⑤参考答案：B略10.下列卤代烃中，能发生消去反应且能生成两种单烯烃的是

参考答案：C11.国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是（）A．Fe

B．Ca

C．H

D．K参考答案：A考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒．解答：解：A．人体缺铁会贫血，铁属于是人体必需的微量元素，故A正确；B．人体骨骼中含有钙元素，钙属于常量元素，故B错误；C．人体血液等器官中含有大量水，氢是水的组成元素之一，氢是人体必需的常量元素，故C错误；D．钾存在于人体的细胞内液等部位，是人体必需的常量元素，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了人体内所含化学元素的分类，解题的关键是对相关知识点的把握与了解，题目较简单．12.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为

（

）A．3：2：1

B．3：1：2

C．2：1：3

D．2：6：3参考答案：B略13.已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为

2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O

用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有（

）

A、1种

B、3种

C、5种

D、6种参考答案：D略14.目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是

A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键

B．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键

C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键

D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合参考答案：B15.下列有关叙述正确的是A.已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:H]-B.在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C.在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构D.石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题(1)已知两种有机色素A与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是A．用溶解过滤法，B不溶A溶于水

B.用重结晶法，A在水中的溶解度比B大C.用蒸馏法，因为A的熔沸点高

D.用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B(2)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？(3)纸层析法的原理是A．

萃取原理

B.毛细现象

C.蒸馏原理

D.极性相似相溶原理

参考答案：（1）D（1分）

（2）略（2分）

（3）（2分）BD三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B、C可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍。(1)写出四种有机物的名称：A：________、B：________、C：________、D：________。(2)写出D的一种同分异构体发生水解反应的化学方程式：___________________________________________________。参考答案：(1)甲醛葡萄糖果糖蔗糖

18.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为

酸，B为

酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是

参考答案：（1）强；弱；＜

（2）2＜a＜519.(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。（2）Fe元素位于周期表的___________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为___________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子