广东省粤港澳大湾区高三化学下学期4月联合模拟考试试题（原卷版）

广东省粤港澳大湾区2022届高三化学下学期4月联合模拟考试试题本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号(高考考号)填写在答题卡上。将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Si28第Ⅰ卷一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.“粤文化”受到越来越多人的了解与喜爱。下列说法正确的是A.制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味B.冲泡工夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素()是烃类物质C.民间技艺“飘色”中用作支撑“色梗”的钢条属于复合材料D.广东剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉属于同分异构体2.我国科研人员创造出了迄今世界上最轻的镁原子，下列说法正确的是A.镁离子结构示意图： B.与18O具有相同的中子数C.Mg的相对原子质量为18g/mol D.18Mg与24Mg互为同位素3.“人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸强B家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀C课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂膨松剂的主要作用是调节酸性D学农活动：制作豆腐时加入石膏或卤水加入电解质使胶体发生聚沉A.A B.B C.C D.D4.明代宋应星所著的《天工开物》中，对黑火药有如下记载：“硝性至阴，硫性至阳，阴阳两神物相遇于无隙可容之中。”其反应为：。下列有关说法错误的是A.黑火药爆炸将化学能转化为热能和光能等 B.在黑火药发生爆炸的反应中，S作还原剂C.黑火药的成分既有单质又有化合物 D.黑火药至今仍用于烟花爆竹中5.狄尔斯-阿尔德反应是一种有机环加成反应。关于反应产物X的说法不正确的是+(X)A.分子式为 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.结构中至少有7个碳原子共平面 D.一定条件下能与乙醇发生取代反应6.从海带中提取碘的部分实验操作为：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③海带浸取液中通入适量得到含的水溶液；④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，不需要用到的仪器为A. B. C. D.溶液，下列说法不正确的是A溶液中B.溶液中存在：C.适当升高温度，溶液中减小D.工业上可用于除去铁锈8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液：、、、B.水电离出的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.使甲基橙变黄的溶液：、、、9.铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是A.a为正极，放电时发生氧化反应B.放电时OH-往b极迁移碱性电C.电路中每转移4mol电子，消耗22.4L氧气D.该电池负极电极反应为：10.下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是选项描述Ⅰ描述ⅡA合成氨工业需要科研人员不断寻找高效的催化剂催化剂可以提高平衡转化率B疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液其主要成分NaClO具有强氧化性C铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸稀硝酸比浓硝酸氧化性更强D用FeCl3溶液刻蚀电路板Cu与FeCl3溶液发生了置换反应A.A B.B C.C D.D11.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.20g重水(D2O)中含有的电子数为10NAB.足量与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2NA溶液中含有AD.标况下，中所含有的键的数目为NA12.一种电解法制备并得到NaOH等副产物的示意装置如图，下列说法错误的是A.与a、b相连的分别是电源的正极、负极B.NaOH溶液中石墨电极上的反应为C.A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜D.产品室中的和原料室的物质的量浓度同等程度增大13.部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A.可以通过化合反应生成cB.工业上通过来制备C.浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇D.加热d＇的固态钾盐可以产生14.研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是A.反应中甲烷被氧化B.中间体比更稳定D.转化为的焓变为-145.1kJ/mol15.某物质的化学式为，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，遇KSCN溶液呈血红色，结构式如图，下列叙述正确的是A.简单氢化物的稳定性：Z>Y B.原子半径：Y>Z>XC.Z的氧化物对应的水化物为强酸 D.具有还原性16.常温下，分别向体积相等浓度均为0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐渐加入稀盐酸，由水电离的氢氧根离子浓度值的负对数[]随加入稀盐酸体积[V(HCl)]的变化如图，下列说法正确的是A.常温下，MOH的电离常数数量级为 B.d点混合溶液中C.b、e两点水的电离程度相同 D.f点混合溶液的第Ⅱ卷二、非选择题(共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题：共42分。17.某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。（1）铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。（2）为验证品红被漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象_______。（3）浸NaOH溶液的棉团作用是_______。（4）为进一步探究的还原性，将过量的和过量混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究(不考虑溶液中的影响)①查阅资料不同浓度的被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时，的。②提出猜想猜想1：被氧化猜想2：在酸性条件下被氧化猜想3：_______③设计实验、验证猜想3333、0.1mol/LKSCN、和固体实验步骤实验现象和结论实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量_______溶液。出现_______，说明猜想1成立。溶液中与发生的离子方程式为_______。实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL_______溶液和过量的固体，再通入过量。出现白色沉淀，说明猜想2成立。④交流讨论小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。⑤优化实验若要证明猜想3成立，还要进行实验3。实验3：_______(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。19.半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一、利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH37沉淀完全时()的pH②王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成；③氧化性④室温：；（1）“酸浸”时镍发生反应的化学方程式为_______。（2）铂在王水中生成二元强酸，其中Pt元素的化合价为_______，该反应的离子方程式为_______。（3）设“调pH”应控制的pH范围是_______。（4）当液固比为4∶1时，"酸浸"过程中镍浸出率与温度和时间的关系如图所示，“酸浸”的最佳温度和时间是_______。（5）沉铂过程中，的沉淀率随温度的升高而增大，结合平衡移动原理解释沉淀率随温度变化的主要原因_______。（6）在“沉铂”过程中，若向的溶液里加入等体积的溶液，使沉淀完全，则加入溶液的浓度最小值为_______mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。（7）“操作1”中包括沉淀的洗涤，应选用下列哪种试剂最佳_______。A.蒸馏水 B.浓盐酸 C.氯化铵溶液 D.王水21.“碳中和”已成为人们关注的焦点，实现“碳中和”的基本途径是“减排”(减少在大气中排放)和“增汇”(增加对大气中的吸收)。（1）中国科技研究者利用人工合成甲醇，进而制备甲醛(HCHO)取得了进展。第一步合成甲醇涉及的反应有：ⅰ.ⅱ.①生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应。部分物质的生成焓数据如下表(单位：kJ/mol)：0由此可求得_______kJ/mol。②反应ⅰ和ⅱ在一定条件下建立平衡，下列说法正确的有_______。A.加入催化剂，可以加快ⅰ的反应速率和提高CO的转化率B.移走CO(g)，可以使反应ⅱ平衡向右进行D.压缩反应容器，反应ⅰ的化学平衡常数变小一定条件下，在某密闭容器中投入初始投料比发生上述反应。体系中和c(CO)随时间变化，甲醇的选择性(指转化为甲醇的占发生反应的的百分比)随温度变化如图所示：③计算时间内_______，此条件下反应ⅱ平衡常数K=_______(写出计算过程，保留2位小数)④甲醇选择性随温度升高而降低的原因可能是_______。（2）甲醇脱氢制甲醛，催化反应的部分机理如下(*表示有一个单电子可以参与成键)：历程ⅰ：历程ⅱ：历程ⅲ：①写出历程ⅱ方程式_______。②若在甲乙两个等容积的恒容容器中分别加入和，在同一条件下达到平衡，转化率较大的是_______(填甲或乙)，原因是_______。(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。23.作为一种轻质热电材料被广泛应用，为提高该材料的宏观性能(如韧性、弹性等)研究人员尝试在中掺杂稀土元素，其简要流程如下：（1）基态Si原子核外未成对电子数有_______个，稀土元素镧(La)位于周期表_______区。（2）流程中三种晶体、、熔点从高到低顺序为_______，其中四种元素电负性从大到小顺序为_______。（3）上述流程中分子构型或者结构单元为正四面体构型的有_______(填化学式，至少填两种)。（4）分析工业冶炼单质镁采用电解熔融而不是MgO的原因_______。（5）晶胞如图，该晶胞棱长为、阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______(列出计算式)（6）科研人员通过实验数据计算出La掺杂后的多种存在形式的生成焓数据如下表(生成焓是某温度下，标准状态的各种元素的最稳定单质生成标准状态1mol某纯物质的热效应)。结合生成焓数据判断掺杂后的目标物最稳定的是_______(填化学式)，目标物中La原子最有可能填充的位置为_______。目标物生成焓(kJ/mol)25.化合物Ⅸ是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线流程图如下：回答下列问题：（1）写出化合物Ⅰ的名称_______，化合物Ⅰ→Ⅱ的反应类型_______。（2）化合物Ⅲ由C、H、O三种原子组成，结构简式为_______。（3）化合物Ⅳ分子结构中的含氧官能