高中化学-分子的立体构型教学教学设计学情分析教材分析课后反思

分子的立体构型教学设计（第一课时）【核心素养教学目标】：一.知识与技能：1.通过对分子结构的微观探析，了解有中心原子的分子的各个原子之间位置关系和作用，.掌握价层电子对的含义和计算方法。2.理解价层电子对互斥理论，并制作模型应用模型，利用模型来认知分子的立体构型。二．过程与方法：通过小组合作、制作模型，培养科学探究精神与创新意识；三．情感态度价值观：从“是什么”“为什么”“怎么样”这三个基本层面体验科学家建立理论的过程，了解理论的局限性和未来的发展方向，提高科学探索精神和社会责任感。主题教学活动学习目标前置作业作业一．两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近，将势能随核间距变化绘制图像作业二．已知环己烷有椅式结构和船式结构两种分子，如图（左），由椅式结构变为船式结构能量变化如图（右）思考：1.两种结构那种更稳定？2.常温下，环己烷主要以哪种结构的分子形式存在？建立“能量最低原理模型”树立能量思想观每课一题请写出下列物质的电子式和结构式CH4、NH3、H2O、BF3、CO2、CH2O、HCN、NCl3温故知新主题教学内容学习目标探究一确定分子立体构型的途径【思考与交流】问题一：什么是分子的立体构型？问题二：怎样测定分子的立体构型？问题三：.怎样预测ABx型分子（中心原子上无孤对电子）的立体构型问题四：请写出BeCl2的电子式和结构式，找出BeCl2中的中心原子和其电子对，这些电子对之间存在怎样的作用？BeCl2分子呈什么构型时分子势能最低？知道确定分子立体构型的实验方法和理论方法，建立理论模型探究二建立模型【合作探究】根据价层电子对互斥理论的要点，分组完成下列内容1.用气球模拟中心原子价层电子对，制作2对、3对、4对…电子所呈现的立体构型2.用手中球棍拼出AB2、AB3、AB4、AB5、AB6立体模型3.请向同学展示你的立体模型用模型体会“互斥”作用，化抽象为具体，建立实物模型探究三应用模型应用一：用价层电子对互斥模型判断中心原子无孤对电子的分子的立体构型应用二：用价层电子对互斥模型判断中心原子有孤对电子的分子的立体构型应用三：水分子和氨分子中心原子均有四对价层电子，水分子中键角为105°，而氨分子中键角为107°，用价层电子对互斥模型解释这是为什么？应用四：甲醛分子中，为什么两个C—H键键角略小于120°？应用模型解决实际问题课堂总结请从“是什么”、“为什么”、“怎么测”这三个角度来总结分子的立体构型反思提炼学情分析1.知识方面：学习本章内容之前学生已经学习了原子结构以及共价键的概念，再深入探讨分子的空间构型；同时也知道简单分子比如甲烷、氨气等分子的空间构型。学过2、8电子稳定结构理论、原子轨道理论等，具备学习理论的基本思维方法，为学习价层电子对互斥理论的学习打下了基础。2.能力方面：高二学生已经具备了抽象思维的能力，可以进行较高级的抽象与概况，学生具有丰富的想象力和创造力，具备逻辑思维能力、小组合作能力、动手操作能力，这些能力将在这节课的实施当中重新应用和加强。有较强的成就欲望，渴望用所学知识解决心中的“为什么”。3.存在的问题：物质结构这本教材中都是抽象的知识，这些知识不形象，学生可能对这部分内容没兴趣，学习起来会有一定困难。但是通过科学探究的方式进行教学，使抽象模型具体化，能使学生对学习产生兴趣，因此比较适合通过合作探究的方式进行教学。效果分析整个教学过程下来，我严格按照教学设计进行教学，很好地完成了本节课的教学任务。重、难点突破也比较顺利，从学生的反应来看，效果良好，时间把握也很到位。但中间有一些小问题也应该值得重视，主要有以下三个方面：1.本节课是纯理论的一节课，部分学生对理论的理解不太到位，导致有些字母的含义不清，不能准确应用，而且学生对学过的知识过于生疏，不熟练导致知识连贯性不理想，这可能是由于学习时间间隔过长遗忘所导致，而对于这样的问题，解决的办法就是将问题设置得更细、更巧，也就是巧妙地问题设置更好的带动学生的思维进行教学，从而收到更好的教学效果。2.本节课需要计算，学生的计算能力还有待提高，这需要更多设计些问题让学生多动手动脑，达到熟练掌握的目的，是学生从中获得成就感。3.由于时间限制，本节课内容又比较抽象，所以时间紧，任务重。学生制作模型的过程耗时比较多，吹气球的过程要事先对学生进行培训，以免耗费太多时间。教材分析《分子的立体构型》位于人教版选修三第二章第一节，上接《共价键》，下衔《分子的性质》，从知识体系上讲，它是对共价键结合成物质的认识的提高，也为下一步学习分子的性质打下基础。化学学科思想体现为“结构决定性质”的思想，所以本节知识起到承上启下的作用，在物质结构模块中有着重要的作用。通过本节的学习，学生能够在分子水平上，从能量最低原理的角度认识分子的立体结构，进一步形成有关物质结构的基本观念；学生的学习兴趣能得到有效保持，学生的科学素养能得到进一步提高。教材中首先按分子中所含的原子数直接给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教材中给出的红外光谱分析法、结合前面学习的键长、键角、等电子原理的基础上，用“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子或离子的立体构型。体现了由浅入深、由现象到本质的思维过程。能让学生在学习中体验科学家研究微观粒子的一般过程，培养科学精神。第二节《分子的立体结构》班级学号姓名得分1.用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似，都为V型的是（）A.OF2B.BeCl2C.SO2D.CO22.下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO23.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A.XeO4B.BeCl2C.CH4D.PCl34.下列分子中属三原子分子且中心原子上不存在孤对电子的是（）A.CH2OB.CO2C.H2SD.H2O5.用VSEPR模型预测，下列分子中键角不是1200的是（）A．C2H2B．C6H6C．BF3D．NH36.下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+7.根据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构式（）A.三角锥形B.正四面体C.平面正三角形D.变形四面体8.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）A.10B.12C.24D.289.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（）A.若n=2，则分子的立体构型为V形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确10.对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.S原子和C原子上都有孤对电子C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构11.所谓价层电子对只包括____________________和_______________这些电子对各自占据的位置倾向于___________________，以使彼此间排斥力最小。12.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。13.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2；SCl2；SO32-；SF6。14.应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2SNH2-BF3CHCl3SiF415.美国著名化学家鲍林（L.Pauling,1901—1994）教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能通过“毛估”法，大体上想象出这种物质的分子结构模型。请你根据价层电子对互斥理论，“毛估”出下列分子的空间构型。PCl5PCl3SO3SiCl4第二节《分子的立体结构》价电子对互斥模型答案1、AC、2、D、3、D、4、B、5、AD、6、A、7、A、8、B、9、C、10、D11、成键电子对、孤对电子、尽可能远一些12、中心原子上的价电子都用于形成共价键、中心原子上有孤对电子、B、N、B原子上无孤对电子，三个价电子都形成共价键；N原子上有一对孤对电子跟中心原子N周围的σ键相互排斥形成。13、直线、V形、三角锥形、正八面体14、化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2S22V形NH2-22V形BF303平面三角形CHCl304四面体SiF404正四面体15、三角双锥形、三角锥形、平面三角形、正四面体课后反思本节课教学设计中层层递进，突破分子立体构型的确定方法这个重点，又从建立模型、应用模型的思维角度、并结合分组合作制作VSEPR模型，从而突破分子的立体构型的重点。教学设计中两次用了建模思想，从“能量最低原理”模型到“VSEPR”模型的建立过程中体现着化学模型化教学的设计思想。教学设计采用淄博市教研室倡导的“问思式”“归理式”学案探究模式，充分体现学生在课堂中的主体地位。课堂教学中注重互动，通过小组合作探究的过程培养学生动手能力和协作能力，通过模型展示培养学生语言表达及科学精神。在核心素养的培养上，通过研究分子的立体构型引导学生对分子结构的微观探析，为后续宏观辨析物质的性质打下基础。探究学习价层电子对互斥理论，并制作模型应用模型，利用模型来认知分子的立体构型。通过小组合作、制作模型，培养科学探究精神与创新意识。从“是什么”“为什么”“怎么样”这三个基本层面体验科学家建立理论的过程，了解理论的局限性和未来的发展方向，提高科学探索精神和社会责任感。课标分析2017年版的化学课程标准与实验版课程标准相比，更能体现课程教学与建立核心素养的内在联系，在原课程标准主体内容的基础上，增加了“学科核心素养”模块，并对化学学科核心素养的水平进行了细致的划分。本课在教学设计上符合课程标准要求，充分体现学生核心素养的培养。通过对分子结构的微