2015年高二化学暑假作业

高二化学暑假作业

7月21日

1.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下:

HCH0+02催化剂ACO2+H2O。下列有关说法正确的是（）

A.该反应为吸热反应

B.C02分子中的化学键为非极性键

C.HCHO分子中既含。键又含兀键

D.每生成1.8gH2O消耗2.24L02

2.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用

此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质

A浓氨水CaO

NH3H2O

B浓硫酸Na2so3so2NaOH溶液

稀硝酸

CCuNO2H2O

D浓盐酸MnC)2C12NaOH溶液

3.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（

A.银氨溶液：Na\K*、NO3,NH3H2O

B.空气：C2H2、CO2、SO2、NO

C.氢氧化铁胶体：H\K\S"、Br-

D.高锯酸钾溶液：H\Na\SO42-,葡萄糖分子

4.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其

中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应

为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。r~—硫酸铅电极

下列有关说法正确的是（）

无水LiCl-KCl

A.正极反应式：Ca+2Cr-2e-=CaClI----

2I『钙电极

B.放电过程中，Li.向负极移动

C.每转移O.lmol电子，理论上生成20.7gPb|-电池壳

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计,

指针不偏转

5.一定条件下，通过下列反应可以制备特种

陶瓷的原料MgO：MgSO3（s）+CO（g）=MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）A/7>0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后,

纵坐标y随x变化趋势合理的是（）

选项Xy

A温度容器内混合气体的密度

Bco的物质的量co2与co的物质的量之比

Cso2的浓度平衡常数K

DMgSC>4的质量（忽略体积）CO的转化率

X

6.矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的

是()

A.用矿盐生成食盐，除去SO?■最合适的试剂是Ba(NCh)2

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D.用酚酷试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

7.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2O^H2SO3+OH-①

+2-

HSO3-^H+SO3②

向O.lmolL」的NaHSCh溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()

A.加入少量金属Na,平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSC)3-)增大

++2

B.加入少量Na2s。3固体，则c(H)+c(Na)=c(HSO3-)+c(OPT)+|c(SO3-)

C.加入少量NaOH溶液，・联热、第4的值均增大

+2+

D.加入氨水至中性，则2c(Na)=c(SO3-)>c(H)=c(OR-)

8.有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：

COOCH3

2CI!OI，

C6HP0>C6H,0O4'>-(CH2)4

催化剂催化剂|CONH(CH,)20H

一定条件।

COOCH3------>(CH)

c24

()

HOCHCHNH—CONHCH22OH

222F

E

(1)B的结构简式是；E中含有的官能团名称是。

(2)由C和E合成F的化学方程式是。

(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是。

①含有3个双键②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰③不存在甲基

(4)乙烯在实验室可由(填有机物名称)通过(填反应类型)制备。

(5)下列说法正确的是。

a.A属于饱和煌b.D与乙醛的分子式相同

c.E不能与盐酸反应d.F可以发生酯化反应

7月22日

1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.石英只能用于生产光导纤维

B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C.为了增强食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

2.下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cCh溶液加以区别

B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应

3.室温下，对于O.lOmoDL」的氨水，下列判断正确的是（）

3+

A.与AlCh溶液发生反应的离子方程式为A1+3OH=A1（OH）31

B.加水稀释后，溶液中c（NH4*>c（OHj变大

C.用HNCh溶液完全中和后，溶液不显中性

D.其溶液的pH=13

4.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不氐硬

的是（）

A.原子半径Z<M

B.丫的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱丫Z

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z小MX

D.Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族

5.下列有关实验的做法不无理的是（）

A.分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B.用加热分解的方法区别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C.配制0.100（）moI-L氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D.检验NH4+时，在试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出

的气体

6.某科学家利用二氧化铀（CeCh）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H?和CO。其过程如

下：

-

/wCeO?太:：呢a（w—x）CeO2xCe+XO2H2（g）+p2（g）

（in-x）CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+AH2+xCO、外

下列说法不耐的是（）H2°（g）*A^H2°（1）

A.该过程中没有CeC>2消耗

B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.右图中△〃I=ZV/2+△，3

2-

D.以CO和02构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO3+2H2O

7.NaHSCh溶液在不同温度下均可被过量KIC）3氧化，当NaHSC^完全消耗即有b析出，

依据b析出所需时间可以求得NaHSCh的反应速率。将浓度均为0.020moH?的NaHSCh

溶液（含少量淀粉）10.0mL、KEV过量）酸性溶液

40.0mL混合，记录10〜55℃间溶液变蓝时间，55℃80-

时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，75-

下列判断不正确的是（）^70-

A.40℃之前与之后溶液变蓝的时间随温度的f65-

变化趋势相反60.

B.图中b、c两点对应的NaHSCh反应速率相等55-

C.图中a点对应的NaHSCh反应速率为102030405060

5.0x10-5mo[-L-'-s-1温度/℃

D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

CO、HC1

8.已知R一定条件ARCHO

为合成某种液晶材料的中间体M,有人提出如下不同的合成途径:

CH,CH2cH3CH2cH2cH3CH2cH2cH3H2cH2cH3

\产、Ni

工口[.LiAlH),乙酸CO、HC1

产一定条件

加热加压、口热加压

CHOCH2OHCH2OH

AMCD

（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有（填序号）。

+

a.苯b.Br2/CCl4c.乙酸乙酯d.KMnO4/Hi§^

（2）M中官能团的名称是,由C—B的反应类型为

⑶由A催化加氢生成M的过程可能有中间生成物CH3cH2CH2-

和（写结构式）生成。

（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是（任写一种名称）。

⑸物质B也可由CI0H13C1与NaOH水溶液共热生成，CI0H13C1的结构筒式

为__________________________

（6）C的一种同分异构体E具有如下特点:

a.分子中含一OCH2cH3b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式:

7月23日

1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）

2.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）

A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆

C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块

3.下列解释事实的方程式不准确的是（）

A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1

2

B.碳酸钠溶液显碱性：CO3-+H2O^HCO3-+OH-

C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3；+H2O

4.用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）

XY

除杂装置检验装置

乙烯的制备试齐!JX试齐IJY

ACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKM1O4酸性溶液

BCHCHBr与NaOH乙醇溶液共热

32H2OBp的CCL溶液

CC2H50H与浓H2s。4加热至170℃NaOH溶液KMnCU酸性溶液

DC2H5OH与浓H2so4加热至170℃NaOH溶液B〉的CCL溶液

5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）

n

■，1・t/℃2550100

Kw/10”1.015.4755.0

热水冷水

将NC）2浸泡在冷水和热水中

c（氨水）/mol-L10.10.01

PH11.110.6

6.实验：

①0.1mol[rAgNC)3溶液和O.lmolL'NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液

b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加O.lmori/kl溶液，出现浑浊;

③向沉淀c中滴加O.lmolUKI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCKs)=Ag+(aq)+C1(aq)

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为Agl

D.实验可以证明Agl比AgCl更难溶

7.用石墨电极电解CuCb溶液(见右图)。下列分析正确的是(

A.a端是直流电源的负极

B.通电使CuCb发生电离

C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

8.可降解聚合物P的合成路线如下：

CH3coOCH2cH2

A竣酸a浓HNO。'c还原①一定条件D

C8HH）OC8HgOzNa

浓H2SO4,△浓H2s。4,△②NaOH

①O2、催化剂、△

oNH

n2,,@H+

eQG①HCN

Ci8H18N2O4^-FE

幽

P化剂一C8H8。2

（含3个六元环）②N%

③H,O/W

OHNH2

I

—C-CNC-COOH

II

HH

jj.Cl-g—Cl+2ROH催化仪aRO—C-OR+2HC1(R为炸眼)

(1)A的含氧官能团名称是。

(2)残酸a的电离方程是,

(3)B—C的化学方程式是。

(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种,D的结构简式是

（5）E-F中反应①和②的反应类型分别是

（6）F的结构简式是

（7）聚合物P的结构简式是

7月24日

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D.利用粮食酿酒经过了淀粉T葡萄糖一乙醇的化学变化过程

2.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化

物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）

A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是丫|W|X|

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于丫।丫।Z

C.X元素形成的单核阴离子还原性强于丫

D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

3.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸

4.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A.分子式为C7H6。5f0°H

B.分子中含有2种官能团C

C.可发生加成和取代反应HOOH

D.在水溶液中竣基和羟基均能电离出H+XH

5.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）莽草酸

选项实验器材（省略夹持装置）相应实验

A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSCU溶液的浓缩结晶

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

B用盐酸除去BaSCU中的少量BaCO3

C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5molL1的溶液

D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用澳水和CC14除去NaBr溶液中的少量Nai

6.CO（g）+H2O（g）^H2（g）+CO2（g）A//<0,在其他条件不变的情况下（）

A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△，也随之改变

B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变§

7.某温度下，向一定体积0.1mol•!?的醋酸溶液中逐滴加d

入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH]）与,

0.M

pH的变化关系如图所示，则（）°

a.Q

A.M点所示溶液导电能力强于Q点N

+

B.N点所示溶液中c（CH3COO'）>c（Na）

ab

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

8.下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）

A.HC1O是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCb溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C.HC1溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物

D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏

加德罗常数）

甲乙

A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn-aib-Cu路径流动

C.片刻后甲池中c（SO4。增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）

A.苯、油脂均不能使酸性KMnCU溶液褪色

B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6Hl2。6,二者互为同分异构休

D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同

11.聚酰胺一66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成:

fH2cH2cH2fH2HC12NaCN

ClOH"°©

c

F聚公

H（聚酰胺・66）

G-

TT

已知反应：R-CN—v-*R-COOHR-CN——^R-CHzNH?

HNi

（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为

⑵D的结构简式为;①的反应类型为

（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及.

（4）由F和G生成H的反应方程式为

7月25日

1.运用有关概念判断下列叙述正确的是（）

A.ImolE燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B.Na2s。3与H2O2的反应为氧化还原反应

C.O-OH和CH2OH互为同系物

D.BaSC）4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

2.以下食品化学知识的叙述不氐硬的是（）

A.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B.新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质

D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）

A.IA族与V11A族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

4.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫

酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池:pb（s）+pbC）2（s）+2H2so4（aq）=2pbSO4（s）+2H2。。）

电解

电解池：2A1+3H2。===A12O3+3H2T

电解过程中，以下判断正确的是（）

电池电解池

AH+移向Pb电极H*移向Pb电极

B每消耗3molPb生成2molA12O3

+2++

C正极：PbO2+4H+2e-=Pb+2H2O阳极：2A1+3H2O-6e-=A12O3+6H

Pb电极质量'Pb电极质量'

一

D

----------------------------AlBJ・PJIUJ

5.下列实验误差分析第碌的是（）

A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

6.下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.在蒸储水中滴加浓H2so4,不变

B.CaCCh难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

+

C.在Na2s稀溶液中，c(H)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D.NaCl溶液和CH3coONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

7.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3

电离平衡常

跖=1.77x10"给=4.9x10-i0Ki,=4.3xl0-7Ki=5.6xl0-"

数(25℃)2

下列选项错误的是()

2-

A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+COj

B.2HCOOH+CO3_2HCOO-+H2O+CO2t

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

NaOH/H2O

8.已知2RCH2cH0----»R-CH2CH=CH-CHO

水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下:

O,/Cu,△NaOH/HQ,△

E

请回答下列问题:

(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%,则A的分子式为;结构分

析显示A只有一个甲基，A的名称为.

(2)B能与新制的Cu(0H)2发生反应，该反应的化学方程式为

(3)C有种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出

所用试剂：=

(4)第③步的反应类型为；D所含官能团的名称

为。

⑸写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简

式：*

a.分子中有6个碳原子在一条直线上；

b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。

（6）第④步的反应条件为；写出E的结构简式:。

7月26日

1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能

区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）

A.点燃，能燃烧的是矿物油

B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

C.加入水中，浮在水面上的是地沟油

D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

2.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的

吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（）

A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e--Fe3+

C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+C）2+4e-f4OH-

D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

3.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐

酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）

A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCI=NH4C1+CO2T+H2OAH>0

4.H2s水溶液中存在电离平衡H2S=H++HS-和HS-=H++S2\若向H2s溶液中（）

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

5.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时

取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（）

A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小

B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大

C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小

D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大

223+

6.某溶液可能含有Cl\SO4\CO3\NH4\Fe\+和K=取该溶液100mL,加入

过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，

得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCk溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可

知原溶液中（）

A.至少存在5种离子

B.C「一定存在，且c（C「）20.4mol-Lr

r

C.S04>NH4+、一定存在，C「可能不存在

2

D.CO3\AP+一定不存在，K+可能存在

7.一定条件下，将O.ILCO、0.2LCO2、O.ILNO,0.2LNC>2和O2LNH3混合，然后通过分

别盛有足量蒸储水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确

定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）（）

A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关

BrCH,NH/\0H

8.沐舒坦（结构简式为YY'，不考虑立体异构）是临床上使用广

\ANH2

Br

泛的祛痰药。下图所示是其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）

C7H7N5百十C7H5N6赢“5Ts赢T有

CHNOBrC

772沐舒坦

B反应⑥

已知：CHK,。4ACOOH

3

完成下列填空：

⑴写出反应试剂和反应条件。

反应①；反应⑤O

⑵写出反应类型。

反应③；反应⑥O

⑶写出结构简式。

A；B0

⑷反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2c其目的是为了中和

,防止。

⑸写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结

构简式。______________________________________________________________

⑹反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是

7月27日

1.下列说法不正确的是（）

A.多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料

B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有碑（As）元素，该As元素最有可能取代了普

通DNA链中的P元素

D.CEy7CH2和CO2反应生成可降解聚合物4。一QHCH2—O—CO,，该反应符

0CH3

合绿化学的原则

2.下列说法正确的是（）

A.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样一灼烧一溶解一过滤一萃取

B.用乙醇和浓H2so4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C.氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容

器中

D.将（NHRSCU、CUSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白

质变性

3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层

电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）

A.钠与W可能形成NazW2化合物————————

B.由Z与丫组成的物质在熔融时能导电-........------

C.W得电子能力比Q强LZJ_IWIQ

D.X有多种同素异形体，而丫不存在同素异形体

4.下列说法正确的是（）j

A.按系统命名法，化合物人的名称是2,3,5,5-四甲基4,4-二乙基己

烷

B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C.苯与甲苯互为同系物，均能使KMnC>4酸性溶液褪色

H0H

D.结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

5.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定

的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色

逐渐变浅。

已知：3I2+6OH-=IO3+5f+3H2O

下列说法不正碰的是()

A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2f+2OH-

B.电解结束时，右侧溶液中含有1。3-鼻由

］用电r

C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2。===KIO3+3H2t阴离子交换膜

D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

6.25℃时，用浓度为0.1000moll?的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000molL1

的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺

序：HZ<HY<HX

B.根据滴定曲线，可得K〃(HY户ICT

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液

滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

D.HY与HZ混合，达到平衡时：

K〃(HY)c(HY)--

c(H)=>评)+c(Z)+c(OH)

7.某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。K(Na°H)/mL

今冬A典BW2*C3DE

回答下列问题：

(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是O

A.1mol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反应B.不发生硝化反应

C.可发生水解反应D.可与浪发生取代反应

(2)写出A—B反应所需的试剂。

(3)写出B—C的化学方程式o

(4)写出化合物F的结构简式o

(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式

、(写出3种)。

①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应

（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

o,CHCH,OH

CH3CH0CH3coOH―7^-3-->CHCOOCHCH^

■催化剂浓H2s。432--

7月28日

1.化学与生活密切相关，下列说法不巧砸的是（）

A.二氧化硫广泛用于食品的漂白

B.葡萄糖可用于补钙药物的合成

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

2.下列物质分类正确的是（）

A.SO?、Si。?、CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

3.下列离子方程式正确的是（）

A.Cb通入水中：Cl2+H20=2H++Cf+C10'

+

B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2f=I2+2H2O

电解

2++

C.用铜做电极电解CuSC）4溶液：2CU+2H2O^=2CU+O2T+4H

2+2

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3Sj+2H2O

4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比

为4：3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（）

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D.WY2分子中。键与兀键的数目之比是2：1

5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下

表：

起始浓度/（molLi）

实验编号反应后溶液的pH

c(HA)c(KOH)

①0.10.19

②X0.27

下列判断不正项的是（）

A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH)>c(H+)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH)=c(K+)-c(A-)=y^-^mol-L1

C.实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1molLl

D.实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(Aj>c(OHj=c(H+)

6.在一定温度下，将气