高中化学-反应条件对化学平衡的影响教学设计学情分析教材分析课后反思

第2节化学反应的限度（第二课时）【教学设计】课题反应条件对化学平衡的影响课型新授教学目标知识与技能1.理解浓度、温度对化学平衡的影响。2.能够借用Q与K的关系解释浓度、温度对化学平衡影响的原因。过程与方法引导学生体验通过实验探究分析解决问题，归纳内在规律。情感、态度与价值观1.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。2.提高学生自主、合作、探究的意识。重点温度、浓度对化学平衡影响的一般规律。难点温度、浓度对化学平衡的影响的实验设计。教法学导结合教具多媒体、导学案仪器：点滴板、烧杯、滴瓶等药品：不同浓度的氯化铁溶液和硫氰酸钾溶液、二氧化氮气体、热水等。教师活动学生活动设计意图【创设情境】植物细胞液中与花青素颜色有关的平衡移动。观看ppt,思考平衡的建立是有条件的。且平衡会发生变化的。激发学生学习兴趣。【引入】从上面的分析我们不难看出，在一定条件建立的可逆反应，达到平衡时，平衡1：v正=v逆，当外界条件发生改变时，v正≠v逆，原平衡被破坏，一段时间后，v’正=v’逆，建立一个新平衡，即平衡2，由平衡1到平衡2我们叫化学平衡的移动。观看ppt,建立平衡移动的概念。帮助学生建立平衡移动的概念。【过渡】影响平衡移动的条件有哪些并且如何影响的？这节课我们一起来探究一下。【展示学习目标】1.理解浓度、温度对化学平衡的影响。2.能够借用Q与K的关系解释浓度、温度对化学平衡影响的原因。学生阅读学习目标。明确学习目标，增强任务驱动型。【板书】反应条件对化学平衡的影响1.浓度的影响【活动探究1】平衡体系：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3请根据提供的试剂和仪器，设计实验探究浓度对平衡的影响。备选试剂：①0.01mol/LFeCl3溶液②1mol/LFeCl3溶液③0.03mol/LKSCN溶液④1mol/LKSCN溶液温馨提示：方案设计思路建立平衡改变浓度（单一变量）明显现象(对照实验)结论实验步骤实验现象解释及结论【活动探究2】Fe3++3SCN-Fe(SCN)3Q=K=改变浓度Q、K关系平衡移动方向增大反应物增大生成物减小反应物减小生成物【教师】你能试着总结改变浓度与平衡移动的方向之间的一般规律吗？分组讨论并设计实验方案。各组汇报实验方案，讨论实验方案的正确性。完成实验并填表。分组讨论并完成表格。尝试总结一般规律。培养学生合作探究能力。进一步从理论上进行理解，培养学生自主探究和合作学习能力，学会透过现象看本质。【板书】增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。注意：改变纯固体或纯液体的量对平衡无影响。【学以致用1】Q1:细胞液酸性增强则偏红，碱性增强则偏蓝?Q2:急、急、急，我买的紫薯是染色的吗?请你用所学知识教这位网友鉴别。【学以致用2】铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O黄色橙红色已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。(1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈色；(2)向(1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈色；(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向移动(填“左”或“右”)。交流并作出回答。解决生活中的化学问题，培养学以致用的能力，体会化学解决生活问题之美。【过渡】温度是如何如何影响平衡的？【活动探究3】平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1红棕色无色序号实验内容实验现象平衡移动方向移动方向反应特点温度变化混合气体颜色1将充有NO2的烧瓶放入冷水中2将充有NO2的烧瓶放入热水中你能试着总结改变温度与平衡移动的方向之间的一般规律吗？【活动探究4】T/K298333K/(mol·L-1)-16.80.601改变温度Q、K关系平衡移动方向移动方向反应特点升高温度降低温度讲台进行演示实验，并填写表格。分组讨论并完成表格。培养学生自主探究和合作学习能力。透过现象看本质。【学以致用3】关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：①HUr+H2OUr-+H3O+尿酸尿酸根离子②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列对反应②叙述中正确的是()正反应的△H>0B.正反应的△H<0C.升高温度，平衡正向移动D.降低温度，平衡正向移动分析并回答。培养学生解决问题的能力。【板书设计】三、反应条件对化学平衡的影响1.浓度的影响2.温度的影响【随堂检测】见学案。附学案：第2节化学反应的限度（第二课时）[学习目标]1.理解浓度、温度对化学平衡的影响。2.了解浓度、温度对化学平衡影响的原因。[复习回顾]可逆反应的化学平衡的特征：、、、、。对于一个可逆反应：mA+nBpC+qDQ=K=Q=K，反应Q＜K，反应Q＞K，反应K只与有关。[合作探究]探究一、浓度如何影响平衡移动？Fe3++3SCN-Fe(SCN)3血红色实验目的：探究浓度对化学平衡的影响。实验仪器和试剂：滴管、点滴板0.01mol/LFeCl3溶液、0.03mol/LKSCN溶液、1mol/LFeCl3溶液、1mol/LKSCN溶液实验方案：温馨提示（1）建立平衡体系（2）控制单一变量进行对比实验实验步骤实验现象平衡移动方向结论解释：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3血红色Q=K=改

变

浓

度Q、K关系平衡移动方向增大反应物增大生成物减小反应物减小生成物浓度影响化学平衡的规律。[学以致用]1.A+H+AH+蓝色红色Q1:细胞液呈酸性则偏红，细胞液呈碱性则偏蓝?Q2:急、急、急，我买的紫薯是染色的吗?请你帮这位网友鉴别。2.铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O黄色橙红色已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。(1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈色；(2)向(1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈色；(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向移动(填“左”或“右”)。探究二、温度如何影响平衡移动？2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1红棕色无色T/K298333K/

(mol·L-1

)-16.80.601改变温度Q、K关系平衡移动方向反应吸、放热升高温度降低温度浓度影响化学平衡的规律。实验验证：序号实验内容实验现象平衡移动方向温度变化混合气体颜色1将充有NO2的烧瓶放入冷水中2将充有NO2的烧瓶放入热水中[学以致用]3.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：①HUr+H2OUr-+H3O+尿酸尿酸根离子②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列对反应②叙述中正确的是()A.正反应的△H>0B.正反应的△H<0C.升高温度，平衡正向移动D.降低温度，平衡正向移动[课堂小结][课堂检测]1.在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是()A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.CO的平衡转化率降低D.各物质的浓度不变2.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H<0，达到化学平衡状态且其它条件不变时：(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色；(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡移动，Br2(g)的平衡转化率(变大、变小或不变)。3.在一定体积的密闭容器中，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式K=。(2)该反应的正反应为反应(填”吸热”或”放热”)。(3)某温度下,平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，可判断此时的温度为℃。第2节化学反应的限度（第二课时）【学情分析】1.学生已有的认知基础

知识基础：学生已经基本掌握化学反应速率和化学反应限度的概念及化学反应速率计算方法，对影响化学反应速率的因素有了初步的了解；认识可逆反应、化学平衡的特征；对平衡移动有初步认识，知道当一定外界条件改变时，有可能会引起平衡移动。

能力起点：学生已经初步具备一定的化学实验能力(实验操作能力、实验观察能力、实验分析能力)，初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。

2.学生学习本课的困难或可能出现的问题

实验能力的欠缺：实验基本操作能力(动手操作能力、实验有序性)差，实验操作阶段耗时较多；实验分析能力较差，缺乏从实验现象中发现、抽取、归纳总结规律的能力，难以获得实验结论；实验设计能力较差，缺乏设计有效实验检验理论预测的能力。

灵活运用知识的能力欠缺：缺乏应用所学知识解释、解决实际问题的能力(如：应用浓度商、化学平衡常数判据，预测、评价、解释平衡移动方向的问题)。第2节化学反应的限度（第二课时）【效果分析】在教学过程中，对于知识与技能的培养是通过教师为主导，学生自主学习完成的。本节课更加注重过程与方法，使学生通过预测、设计实验、实施实验方案、获得感性认识，与理性分析相结合，加深对新学知识的理解，同时也提高了学生的科学实验探究能力。但也存在有细节问题。比如由于给学生上课，过高地估计了学生的实验能力，所以在学生设计实验方案时放给学生的有些大，如果能把各种情况列出来给学生，效果会更好些。另外还可以多用图表，来简化内容，节省时间。为检测学习效果，通过合理设计习题，既巩固知识，又对学生进行了情感态度及价值观方面的教育，让学生知道利用所学化学知识可以解决生产生活中的许多问题，体验学习化学的价值。第2节化学反应的限度（第二课时）【教材分析】本节的教学内容是高中新课改选修教材第二章第2节《化学反应的限度》中的一部分。化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的中心，对很多知识的学习起到指导作用。本节在掌握化学平衡的建立和平衡状态的特征的基础上通过实验探究浓度和温度对化学平衡的影响，为下节归纳总结出化学平衡移动原理（勒夏特列原理）奠定基础。而化学平衡移动原理（勒夏特列原理）对解决化工生产中存在的实际问题具有重要意义。第2节化学反应的限度（第二课时）【评测练习】1.在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是()A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.CO的平衡转化率降低D.各物质的浓度不变2.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的△H<0，达到化学平衡状态且其它条件不变时：(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色；(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡移动，Br2(g)的平衡转化率(变大、变小或不变)。3.在一定体积的密闭容器中，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式K=。(2)该反应的正反应为反应(填”吸热”或”放热”)。(3)某温度下,平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)(H2O)，可判断此时的温度为℃。第2节化学反应的限度（第二课时）【课后反思】通过本节课“学导结合”教学法的尝试，体会到“学导结合”教学法在实际的教学活动中，有几点值得注意：一、要十分重视科学猜想这一教学环节。科学猜想是研究自然科学的一种广泛应用的思想方