鲁教版九年级上册化学 5.3化学反应中的有关计算 同步练习

/2019-2019学年鲁教版九年级上册化学5.3化学反响中的有关计算同步练习一、单项选择题1.以下描述与化学方程式表示一致的是(

)A.

碳在空气中充分燃烧C＋O2CO

B.

铁钉浸入硫酸铜溶液中2Fe＋3CuSO43Cu＋Fe2(SO4)3

C.

镁带燃烧Mg＋O2MgO2

D.

红磷燃烧4P+5O22P2O52.利用化学方程式计算的依据是〔

〕A.

化学方程式中,各反响物质量比等于各生成物质量比

B.

化学方程式表示了反响物和生成物的质量关系

C.

化学方程式表示了反响物、生成物和反响条件

D.

化学方程式表示了一种化学反响过程3.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反响,其中〔

〕A.

碳酸钠消耗的氯化氢多

B.

碳酸氢钠生成的二氧化碳多

C.

碳酸氢钠消耗的氯化氢多

D.

碳酸氢钠生成的二氧化碳多4.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量〔

〕A.

CO最多,H2最少

B.

H2最多,CH4最少

C.

H2最多,CO最少

D.

CH4最多,CO最少5.镁在氧气中燃烧,生成氧化镁,在这个反响中,镁、氧气、氧化镁三者的质量比是〔〕A.

6：4：11

B.

13：8：20

C.

24：32：40

D.

48：32：806.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．以下判断正确的选项是〔

〕A.

生成2.0gCO2气体

B.

原来CaCO3的质量为14.3g

C.

生成了5.6gCaO

D.

剩余CaCO3的质量为3.0g7.将足量的溶质质量分数为20%的盐酸溶液逐渐参加到硫酸钡和碳酸钡组成的100克固体混合物中,直到气体不再产生为止,蒸干后称量所得固体质量为102.2克,那么和碳酸钡反响用去的盐酸溶液的质量是〔

〕A.

5.25g

B.

18.25g

C.

36.5g

D.

73g8.在4P+5O22P2O5的反响中,P、O2、P2O5的质量比为〔

〕A.

4：5：2

B.

7：4：11

C.

31：32：142

D.

124：160：2849.在托盘天平〔灵敏度极高〕两边各放一只等质量的烧杯,在两只烧杯里各参加足量、等质量、等质量分数的稀盐酸,调节天平至平衡,然后向左端烧杯参加5.6克铁,要使天平再次平衡,应向右边烧杯参加〔

〕A.

5.4克氧化钙

B.

5.6克铜

C.

6克镁

D.

10克碳酸钙10.已局部变质的Ca〔OH〕2固体试样10g,与足量稀盐酸反响,产生2.2gCO2,那么该固体试样中Ca〔OH〕2的质量分数为〔

〕A.

30%

B.

40%

C.

50%

D.

60%二、填空题11.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,参加100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴参加质量分数为10%的Na2SO4溶液,反响生成BaSO4沉淀的质量与所参加的Na2SO4溶液的质量关系如下图．试答复以下问题：〔提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+↓+2NaCl〕

〔1〕完全反响后生成BaSO4沉淀________

g．

〔2〕恰好完全反响时消耗Na2SO4溶液的质量是________

g．

〔3〕恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数是多少？〔精确到0.1%〕________

12.为测定某生理盐水的溶质质量分数,现象生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合,相关实验数据如表所示〔不计损耗〕：反响前反响后实验

数据生理盐水样品的质量参加硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量130g40g167.13g①反响后生产氯化银固体的质量为________

g．

②请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量〔根据化学方程式列式计算〕________

13.〔2019•黄浦区二模〕将100g硫酸溶液均分成5次滴加在20g含锌铜的金属片中,测得氢气的质量如表所示．硫酸溶液的质量/g20406080100氢气的质量/g0.10.20.30.40.4请计算：

①最终生成H2的物质的量是________．

②该金属片中含铜的质量________．

③100g硫酸溶液中溶质的质量分数是________．14.在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中参加稀硫酸300g,反响完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸,且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀,共耗去了24%的NaOH溶液100g．那么原硫酸溶液溶质的质量分数为________

．15.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙〔其它成分不与水也不与盐酸反响〕．为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行如图实验,请答复以下问题：

〔1〕生成二氧化碳的质量是________

g,其物质的量为________

mol．

〔2〕求参加反响的碳酸钙的物质的量．〔根据化学方程式计算〕________

mol．

〔3〕鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________

．

三、解答题16.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物162.5克,完全反响后生成氧气48克,求原来有多少克氯酸钾？二氧化锰的质量是多少克？四、综合题17.现有氢气和氧气的混合气体共10g,点燃使它们充分反响后,剩余1g氧气．试求：〔1〕反响生成水的质量是．〔2〕原混合气体中,氢气和氧气的质量分别是多少克？18.实验室里用加热氯酸钾〔在催化剂MnO2存在下〕的方法制取氧气．在大试管里参加4.9克的氯酸钾和0.5克二氧化锰,用排水法收集氧气．加热一段时间后,停止加热,待试管里的残留固体完全冷却后,称的固体质量为4.44克．试求：〔1〕制的氧气是多少克？〔2〕已经分解的氯酸钾的质量分数是多少？答案解析局部一、单项选择题1.【答案】D【解析】【分析】A、根据碳充分燃烧的产物进行分析；

B、根据铁在置换反响中显示+2价进行分析；

C、根据镁元素的化合价进行分析；

D、根据方程式的书写原那么进行分析．

【解答】A、碳在氧气中充分燃烧生成的是二氧化碳,正确的方程式为：C+O2CO2,故A错误；

B、铁在置换反响中显示+2价,正确的方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4,故B错误；

C、镁元素常显示+2价,正确的方程式为：2Mg+O22MgO,故C错误；

D、该方程式应用原理正确,化学式书写符合客观规律,满足质量守恒定律,故D正确；

应选D．

【点评】在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规那么进行判断．2.【答案】B【解析】【解答】解：化学反响遵守质量守恒定律,各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比,利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示了反响物和生成物的质量关系；反响物质量比不一定等于各生成物质量比,故不是各反响物质量比等于各生成物质量比．

应选：B．

【分析】化学反响遵守质量守恒定律,各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比,进行分析解答．3.【答案】A【解析】【解答】解：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑8436.5448.4g3.65g4.4gNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106734410.6g7.3g4.4g通过分析可知,生成的二氧化碳质量相等,碳酸钠消耗的氯化氢多．

应选：A．

【分析】利用两物质与盐酸反响的化学方程式,然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量进行计算．4.【答案】C【解析】【解答】解：假定质量都1克,设和氢气反响的氧气的质量是X,和甲烷反响的氧气的质量是Y,和一氧化碳反响的氧气的质量是Z．2H2+O22H2O4321gX═

得：X=8gCH4+2O2CO2+2H2O16641克Y═

得：Y=4克2CO+O22CO256321克Z═

得：Z=0.57克

应选：C．

【分析】假定质量都是1克,然后写出化学方程式并计算出氧气的质量．5.【答案】D【解析】【解答】解：化学反响中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比．

镁和氧气反响的化学方程式为：

2Mg+O22MgO

48

32

80

故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80．

应选D.

【分析】首先正确写出镁和氧气反响的化学方程式并配平,利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比解决问题即可．6.【答案】A【解析】【解答】解：根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g,所以反响前碳酸钙的质量为：4.0g÷×100%=10.0g,根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g=2.0g；

设生成氧化钙的质量为x,消耗碳酸钙的质量为yCaCO3CaO+CO2↑1005644yx2.0g

解得：x=2.55g；y=4.55g

A、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g﹣8.0g=2.0g；故A判断正确；

B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g,故B判断错误；

C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g,故C判断错误；

D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g﹣4.55g=5.45g,故D判断错误．

应选A．

【分析】根据碳酸钙分解的化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑结合质量守恒定律可以知道,在反响前后钙元素的质量相等,所以反响后剩余物质中钙元素的质量即为反响前碳酸钙中钙元素的质量,可以据此结合化学方程式进行解答．7.【答案】D【解析】【解答】解：设反响的稀盐酸质量为x,

BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑,固体增加质量

197

73

208

208﹣197=11

x×20%

102.2g﹣100g=2.2g

x=73g,

应选：D．

【分析】碳酸钡和稀盐酸反响生成氯化钡、水和二氧化碳,硫酸钡不能和稀盐酸反响,因此固体增加的质量即为碳酸钡和稀盐酸反响导致的,根据反响的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．8.【答案】D【解析】【解答】解：4P+5O22P2O5

124

160

284

在此反响中P、O2、P2O5的质量比为124：160：284=31：40：71．

应选：D．

【分析】根据磷和氧气反响的化学方程式,利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比,进行分析解答即可．9.【答案】A【解析】【解答】解：参加5.6g的铁引起的天平质量增加量为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑质量增加56256-2=545.6g5.4gA参加5.4g氧化钙,由于不生成气体,所以质量增加为5.4g,平衡．正确；

B、参加5.6g的铜,由于不反响,所以质量增加为5.6g,不平衡．错误；

C、参加6g镁,引起的质量增加为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑质量增加242226g5.5g增加量为5.5g,不平衡．错误；

D、参加10g碳酸钙,引起的质量增加量为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑质量增加量100445610g5.6g质量增加量为5.6g,不平衡．错误．

应选：A．

【分析】天平左右平衡,那么质量增加量相等,所以要根据铁引起的质量增加量确定另一侧的质量增加量．10.【答案】C【解析】【解答】解：设固体试样中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g

解之得：x=5g

答：固体试样中碳酸钙的质量为5g．

那么该固体试样中Ca〔OH〕2的质量：10g﹣5g=5g

那么该固体试样中Ca〔OH〕2的质量分数=100%═50%

应选C

【分析】变质的Ca〔OH〕2固体试样中含有碳酸钙,能与盐酸反响生成二氧化碳,根据该反响的化学方程式求得样品中碳酸钙的质量,继而可求出该固体试样中Ca〔OH〕2的质量分数．二、填空题11.【答案】23.3；142；9.3%【解析】【解答】〔1〕由图示可知,生成沉淀的最大量为23.3g,所以完全反响生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g,故答案为：23.3；

〔2〕设BaCl2的质量为x,反响生成的NaCl的质量为y；恰好完全反响时消耗Na2SO4的质量为z

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

208

142

233

117

x

z

23.3g

y

x=20.8g,

y=11.7g,

z=14.2g；

〔2〕恰好完全反响时消耗Na2SO4溶液的质量是=142g；

〔3〕恰好完全反响后所得溶液中溶质的质量分数：×100%=9.3%；

答案：〔1〕23.3；

〔2〕142；〔3〕9.3%．

【分析】〔1〕根据图示可以判断出生成的沉淀硫酸钡的质量；

〔2〕设出硫酸钠溶液的质量,然后根据硫酸钡沉淀的质量及反响反响方程式计算出完全反响时消耗Na2SO4溶液的质量；

〔3〕所得溶液中溶质的质量分数=×100%,溶质是氯化钠,包括原混合物中的氯化钠〔根据沉淀的质量求出氯化钡的质量,再用混合物的质量﹣氯化钡质量〕和反响生成的氯化钠〔根据沉淀的质量可求出〕,所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量﹣生成沉淀的质量．12.【答案】2.87；0.02mol【解析】【解答】解：①根据质量守恒定律,反响后生成氯化银的质量=130g+40g﹣167.13g=2.87g；故填：2.87；

②设：生理盐水中氯化钠的质量是x

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

58.5g

143.5

x

2.87g

解得：x═1.17g

氯化钠的物质的量为：=0.02mol．

故填：0.02mol．

【分析】①根据质量守恒定律,反响前后物质总质量的差即为生成氯化银沉淀质量；

②根据化学方程式,由氯化银的质量可计算出参加反响氯化钠质量,该质量与盐水质量比可计算出该生理盐水的溶质质量分数．13.【答案】0.2mol；7g；24.5%【解析】【解答】解：①分析表中数据可以知道铜锌合金完全反响生成了氢气的质量为0.4g,其物质的质量为：0.4g÷2g/mol=0.2mol；

②设样品中锌的质量为x,80g稀硫酸中溶质的质量为y

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65

98

2

x

y

0.4g

==

解得：x=13g,

y=19.6g；

所以该金属中铜的质量为：20g﹣13g=7g；

③硫酸溶液中溶质的质量分数是：

×100%=24.5%；

故答案为：①0.2；②7g；③24.5%．

【分析】①根据表格中的数据可以知道,随着参加硫酸的质量的增加,生成气体的质量不断增加,至第四次、第五次参加的硫酸的质量不同,但是生成气体的质量相同,可以判断此时金属中锌已完全反响,生成气体的质量为0.4g,可以据此完成解答；

②根据氢气的质量可以计算出锌的质量,进而求出铜的质量即可；

③根据氢气的质量可以计算出硫酸的质量,然后根据溶液中溶质的质量分数的计算公式可以完成解答,其中参加的100g稀硫酸中的硫酸没有完全反响,改组数据不能带入计算．14.【答案】9.8%【解析】【解答】解：设原硫酸溶液溶质的质量分数为x

2NaOH﹣﹣Na2SO4﹣﹣﹣H2SO4

80

98

24%×100g

300g×x

x=9.8%

故答案为：9.8%．

【分析】根据铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气,氧化铜和硫酸反响生成硫酸铜和水,四氧化三铁和硫酸反响生成硫酸铁、硫酸亚铁和水,但是氢氧化钠会中与硫酸,以及金属阳离子恰好完全转化成沉淀,所以硫酸根离子全部转化成了硫酸钠,依据硫酸根离子守恒进行计算．15.【答案】8.8g；0.2；0.2；80%【解析】【解答】解：〔1〕生成二氧化碳的质量为：25g+160g﹣176.2g=8.8g,物质的量为：0.2mol；

〔2〕设参加反响的碳酸钙的物质的量是x

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

1

1

x

0.2mol

x=0.2mol

〔3〕鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%．

故答案为：〔1〕8.8g,0.2mol；

〔2〕0.2mol；

〔3〕80%．

【分析】〔1〕根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量,然后依据摩尔质量计算二氧化碳的物质的量；

〔2〕根据化学方程式和二氧化碳的物质的量,计算碳酸钙的物质的量；

〔3〕根据碳酸钙的质量和鸡蛋壳的质量计算碳酸钙的质量分数．三、解答题16.【答案】解：设参加反响的氯酸钾的质量为x

2KClO32KCl+3O2↑