四川省南充市绿水中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

四川省南充市绿水中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对下列有机反应类型的认识中，错误的是A．2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2O；取代反应B．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反应C．＋H2O；取代反应D．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；加成反应参考答案：A略2.已知c(NH4Cl)＜0.1mol·L－1时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol·L－1盐酸滴定10mL0.05mol·L－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是

()A．10mL

B．5mL

C．大于5mL

D．小于5mL参考答案：3.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O

Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-=NiOOH+H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略4.科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：这一事实可解释人眼的夜视功能。有关X、Y的叙述中不正确的是

(

)A．X和Y互为同分异构体

B．X和Y都易溶于水C．X和Y都可发生加成反应

D．X和Y的所有原子都可能处于同一平面内参考答案：B略5.已知苯酚钠溶液中通入二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是（

）A．酸性：苯酚<氢氧化铝<碳酸B．结合质子的能力：C6H5O-<HCO3-<CO32-<AlO2-C．同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠>碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠D．相同pH时物质的量浓度：碳酸氢钠>碳酸钠>苯酚钠>偏铝酸钠参考答案：C略6.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（

）A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

参考答案：C略7.为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。其中正确的是A.甲

B.乙

C.丙

D.上述实验方案都不正确参考答案：D略8.

pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积A.醋酸多

B.硫酸多

C.一样多 D.无法比较参考答案：A9.下列物质中属于高分子化合物的是

A．脂肪

B．棉花

C．蔗糖

D．甘油参考答案：B10.下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（

）A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇参考答案：B考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化学基础．分析：依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．解答：解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B．点评：本题考查了乙烯的用途，注意工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单11.1mol下列物质与足量的银氨溶液作用，可还原出4molAg的是

A．丙醛

B．乙二醛

C．甲醛

D．乙醛参考答案：BC12.高温下，某反应达平衡，平衡常数

。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是（

）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为参考答案：A温度升高，H2的浓度减小，说明K增大，反应正向移动，所以正反应为吸热反应，A项正确，增大压强，反应平衡不移动，B项错误，升高温度，正逆反应的速率均增加，根据K的书写可判定D项错误。13.参考答案：B略14.下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B.Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2OC.次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD.碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32-参考答案：AA．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，故A正确；B、氢氧化钡与硫酸反应还有水生成，正确的离子方程式为：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C、生成物中的次氯酸具有氧化性，能将亚硫酸钙氧化，二者不能同时存在，故C错误；D、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选A。15.下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯参考答案：A【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】戊烷只存在碳链异构，戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构．【解答】解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体的数目均大于3种，故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量均为25.0mL、大理石用量均为10.00g。（1）请完成以下实验设计：实验目的实验编号T/K大理石规格c(HNO3)

mol/L

（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）①298粗颗粒2.00②

③

④

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：忽略溶液体积变化，计算实验①在40s-100s范围内HNO3的平均反应速率（保留2位小数）：_________________。（3）请在答题纸上，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案：（1）（9’）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00（2）0.015mol/(L·s)或0.91mol/(L·min)

（1’）（3）（作图略）作图要点：实验②中，产生的二氧化碳是实验1的一半，速率小。

实验③的图象，反应速率大，产生的二氧化碳与实验①相同。（每条图像1’）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1）写出硫原子和S2－离子的核外电子排布式。（2）写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。（3）设计实验方案确定上述反应是否进行完全。

（4）若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。参考答案：

（1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4；S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3全部被转化为Na2S和Na2SO4。（4）钠的百分含量=(46/32)×硫的百分含量=(23/16)a氧的百分含量=1-氧的百分含量-硫的百分含量=1-(23/16)a-a=1-(39/16)a

18.氯化氢与3－甲基－1－丁烯加成，写出其产物的结构简式。参考答案：19.FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分),从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)

（3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（

）次实验。