高中化学-胶体教学课件设计

第2课时分散系及其分类1．了解分散系的含义及分类。2.知道胶体是一种常见的分散系。3．掌握胶体的特性及其应用。目标已经明确，我们上路吧一种重要的混合物——胶体阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象1、定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物

分散质：被分散的物质分散剂：能分散分散质的物质一、分散系溶液、悬（乳）浊液、胶体（其中分散成微粒的物质）（微粒分散在其中的物质）2、分散系的分类本质依据——分散质微粒直径大小分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径

<10-9m(<1nm)

10-9m-10-7m

（1~100nm）

>10-7m（>100nm）

分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒能否透过滤纸稳定性<1nm1~100nm

>100nm单个分子或离子分子集合体或有机高分子

大量分子集合体能能

不能稳定较稳定

不稳定【小结】：三种分散系的比较二、胶体

分散质微粒的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之间的分散系叫做胶体1.定义：2.胶体的分类:Fe(OH)3AgI胶体淀粉胶体雾、云、烟有色玻璃Fe(OH)3AgI胶体（胶体）（溶液）三、胶体的性质

1、丁达尔现象(光学性质)实验：光束分别通过Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，观察现象。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。ＣuSO4溶液Fe(OH)3胶体早晨的阳光射入森林的美丽景象

(自然界的丁达尔现象)原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。应用：鉴别胶体和溶液。

练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（）

A、碘酒B、无水酒精

C、蛋白质溶液D、钴玻璃AB中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；(1)加入少量电解质2、胶体的聚沉使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。应用实例：用明矾等净水(2)加入带相反电荷胶粒的胶体(3)加热加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶长江入海口泥沙沉积在江河与海的交汇处形成的三角洲。生活中的有色玻璃，豆腐脑

豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；我们吃的果冻在电场作用下胶体有何变化？现象：阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。3.电泳原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。胶体的制备注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。FeCl3+3H2O

△

Fe(OH)3（胶体）+3HCl

红褐色

FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3,加热,加大水解程度,使Fe(OH)3聚集成较大颗粒——胶体

条件：饱和FeCl3溶液、沸水

Fe(OH)3

胶体的制备看一看，想一想如何分离胶体和溶液？（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：检测不出的是：盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中氯化钠淀粉①定义：利用半透膜把胶