2021年山东省烟台市姜格庄中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021年山东省烟台市姜格庄中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是(

)A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀参考答案：C试题分析：A．二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，C中盛品红溶液，则C中溶液无法褪色，故A正确；B．贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应CaCO3+2CH3COOH＝Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸钙，所以试管中溶液变浑浊，故B正确；C．亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用图中左图的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色，故C错误；D．实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3?H2O+CaO＝Ca（OH）2+NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D正确；故选C。2.新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如下图，有关该电池的说法正确是A．电子从B电极经外电路流向A电极B．电池负极区的电极反应为：BH+8OH――8e－=BO+6H2OC．放电过程中，Na+

从正极区向负极区

迁移D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个参考答案：B略3.下列化学用语正确的是

A.硫的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有8个中子的氧原子：

D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1参考答案：D略4.下列用品的有效成分及用途对应错误的是(

)

ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂

参考答案：B略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．20mL10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD．标准状况下，2．24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA参考答案：C略6.（2011·上海卷）甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工业上用作防腐剂C．难溶于水，不能用于食品加工

D．难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：B根据有机物中含有的官能团可以判断，该物质易溶于水，但不能用于食品加工。

7.下列说法中，不正确的是（

）

A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量

B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3mol

C．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象

D．H+、NO3—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存参考答案：答案：A8.下列离子能够大量共存的是

（

）

A．无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3—、Cl—

B．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3—、Cl—、HCO3—

C．含MnO4—的溶液中：Fe3+、SO42—、NO3—、Mg2+

D．与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3—、K+、Cl—参考答案：答案：C9.某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、

过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物⑦烟、雾、豆浆都是胶体

上述说法正确的是

A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥

C.②④⑤⑦

D.①②④⑥⑦参考答案：D略10.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是

（

）

A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH+4等营养离子，土壤具有保肥能力

C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀参考答案：答案：D11.下列叙述正确的是A

直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B

电泳现象可证明胶体属电解质溶液C

利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D

胶体粒子很小，可以透过半透膜参考答案：C胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系；部分胶体粒子带有电荷，能在外加电场下发生定向移动，即电泳，而有的胶体因为不带电所以不发生电泳；丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。12.最近美国卡内基——梅隆大学化学工程专家设计出一种新工艺，可以大幅提高以玉米为原料生产乙醇的效率，这一成果将有助于推广使用新型燃料乙醇汽油。“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接伤害。寻找新的化石燃料替代能源已成为化学工作者研究的新课题。下列各项说法中正确的是（

）A．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体的排放B．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的热量相等C．“E85”是由汽油和乙醇这两种物质组成的混合物D．乙醇汽油比汽油燃烧时耗氧量低，燃烧更充分，产生的污染小参考答案：D略13.下列叙述错误的是

（

）

A．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯；用水可区分苯、乙醇和溴苯

C．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D14.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（

）A.Na

B.Mg

C.P

D.Fe参考答案：D略15.已知

互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物．（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是

（2）该铝热反应的化学方程式为

（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留招的百分含量．试回答下列问题：①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为

②量气管在读数时必须进行的步骤是

．③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为

．④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测蛋出铝的百分含量将会

（填“偏大”或“偏小”）．参考答案：（1）蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热；（2）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3）①碱式滴定管；②冷却至室温和调节量气管使左右液面相平；③3.6%；④偏大．

【考点】探究铝热反应．【分析】（1）根据蔗糖在浓硫酸中脱水过程中放出大量的热进行分析；铝和四氧化三铁在高温下发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，据此写出反应的化学方程式；（3）①由于温度、压强影响气体体积，所以应该先冷却到室温，然后调节量气管使左右液面相平，最后读数时视线与凹液面最低处相平；②量气管的量具部分底部是连接橡胶管，结合实验量具可知是碱式滴定管的部分结构；③根据生成氢气的量及反应关系式列式计算出样品中铝的质量分数；④如果装置没有橡胶管，随液体流下试管中压强增大，在排液过程中会排出的液体增多，导致测定结果偏高．【解答】解：（1）由于蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热，所有实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条引火剂，故答案为：蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热；在高温条件下，铝和四氧化三铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3）①量气管的量具部分底部是连接橡胶管，结合实验量具可知是碱式滴定管的部分结构，所以该仪器的名称为碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；②对量气管读书时，首先等实验装置恢复到室温再进行下一步操作，然后调节量气管使左右液面相平，最后读数时视线与凹液面最低处相平，保证在常温常压下进行，故答案为：冷却至室温和调节量气管使左右液面相平；③标准状况下44.8mL氢气的物质的量为：=2×10﹣3mol，根据关系式2Al～3H2可知，生成标准状况下44.8mL氢气消耗铝的质量为：27g/mol×2×10﹣3mol×=0.036g，则铝的百分含量为：×100%=3.6%，故答案为：3.6%；④橡胶管可以平衡压强让液体顺利滴入试管中，还可以起到降低实验误差的作用，如果装置中没有橡胶管，随液体流下试管中压强增大，试管中排出液体增多，测量出的该物质百分含量将会偏大，故答案为：偏大．【点评】本题考查了铝热反应原理及其综合应用，题目难度中等，涉及铝热反应方程式的书写、化学计算、误差分析等知识，注意掌握铝热反应原理，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反应类型是_______________。⑵有关G的下列说法正确的是________。A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应⑶E的结构简式为__________。⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为______________________________。⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式____________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子⑹已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：18.（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________＋__________→参考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略19.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO