2022年湖北省黄冈市浠水县竹瓦高级中学高一化学模拟试题含解析

2022年湖北省黄冈市浠水县竹瓦高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（）A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：C略2.

可逆反应达到平衡的根本原因是（

）

A．反应混合物中各组分的浓度相等

B．正逆反应都还在继续进行

C．正逆反应的速率均为零

D．正逆反应的速率相等参考答案：D略3.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(

)

A、它们的分子个数之比为17：16

B、它们的原子个数之比为17：16

C、它们的氢原子个数之比为17：12

D、它们所含氢的质量比为17：12参考答案：B略4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．晶体硅硬度较大，可用作芯片 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 C．Al2O3熔点较高，可用于制作耐火材料 D．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂参考答案：C解：A．Si为半导体材料，则可用作芯片，与熔点、硬度无关，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，可用于干燥氢气，与浓硫酸具有脱水性无关，故B错误；C．Al2O3是离子化合物，离子键较强，导致Al2O3熔点较高，所以可用于制作耐火材料，故C正确；D．NaHCO3受热易分解，能与酸反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂，与NaHCO3能与碱反应无关，故D错误。

5.下列对于可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)达到平衡时的说法正确的是A.A、B全部转化成了C、D B.反应已经停止C.反应混合物中各组分的浓度不再改变 D.v(C)∶v(D)=2∶3参考答案：C【分析】2A(g)+B(g)?2C(g)+3D(g)为可逆反应，该反应达到平衡状态时的特征为：化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化等，据此分析。【详解】A．可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，故A错误；B．化学平衡为动态平衡，到达平衡时反应没有停止，故B错误；C．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，故C正确；D．化学反应速率与化学计量数成正比，则v(C)：v(D)始终为2：3，与平衡状态无关，故D错误；故答案为C。【点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值；二、间接标志：①各物质的浓度不变。②各物质的百分含量不变；③对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；④对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；⑤对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；⑥对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

6.下列有关物质用途的说法正确的是（）A．碳酸钠用于治疗胃酸过多 B．稀硫酸用于除铁锈C．晶体硅用于制造光导纤维 D．硫酸钡用于制作石膏绷带参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．碳酸钠碱性较强；B．稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；C．光导纤维主要成分二氧化硅；D．熟石膏为2CaSO4?H2O，可以制作模型、医疗上用的石膏绷带．【解答】解：A．碳酸钠碱性较强，不适宜治理胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，故A错误；B．稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以可以用稀硫酸用于除铁锈，故B正确；C．二氧化硅具有良好的光学特性，用于制造光导纤维，故C错误；D．熟石膏的化学式是2CaSO4?H2O，可以用熟石膏制作模型、医疗上用的石膏绷带等，硫酸钡不具有此性质，故D错误；故选：B．7.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为()A.0.1mol/L

B.0.15mol/L

C.0.2mol/L

D.0.25mol/L参考答案：C略8.决定化学反应速率的主要因素是

（

）A、反应物的浓度

B、反应温度

C、使用催化剂

D、反应物的性质参考答案：略9.正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是A．硫酸盐都易溶于水B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3D．明矾含有结晶水，是混合物参考答案：C10.要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过()A．饱和NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水

D．烧碱溶液参考答案：A略11.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．升高温度

B．增大压强

C．增大反应物的量

D．使用催化剂参考答案：A12.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，充分反应后所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等，则反应的铁和未反应的Fe3+的物质的量之比为

A、1︰3

B、1︰2

C、1︰1

D、3︰1参考答案：A略13.（不定项）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na；元素A单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故A为H元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na；元素A单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故A为H元素，A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径H＜C＜Cl＜Al＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误；B．同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性Na＞Al，故B错误；C．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；D．HCl含有共价键，NaCl含有离子键，二者含有的化学键不同，故D错误，故选C．14.元素周期表中某区域可以寻找制备新型农药材料的元素，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的某些非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．过渡元素区域参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A．周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料；B．周期表右上角的元素常用于制备农药；C．金属元素和非金属元素分界线附近的意元素多为半导体材料元素；D．过渡元素常用于制备催化剂材料及耐高温、耐腐蚀材料．解答：解：A．周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，故不选；B．周期表右上角的元素常用于制备农药，故选；C．金属元素和非金属元素分界线附近的意元素多为半导体材料元素，故不选；D．过渡元素常用于制备催化剂材料及耐高温、耐腐蚀材料，故不选；故选B．点评：本题考查元素周期表的结构与应用，比较基础，明确半导体材料具有的性质，根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解答．15.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是A．取代反应B．加成反应

C．氧化反应

D．置换反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.取一定量、和的混合物与过量的盐酸反应，生成标准状况下的气体，然后加入溶液，得到沉淀质量，溶液中过量的碱用盐酸恰好完全中和，计算原混合物中各物质的质量。参考答案：

（3分）

（3分）

（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X是________，C是________，F是________，G是

。（2）反应①的化学方程式是_______________________________________________________________________。（3）反应②的化学方程式是________________________________________________________________________。（4）反应③的离子方程式是________________________________________________________________________。参考答案：

18.已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A的结构简式为___________________或_________________________．参考答案：19.（10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。①该反应的化学方程式为

，②反应温度不能超过40℃的原因是

，③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为

、冷却结晶、

、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电