新人教版高中化学选修5《有机化学基础》知识点归纳(全册)

新人教版高中化学选修5《有机化学基础》知识点归纳(全册)

O）褪色的反应这是检验不饱和烃的反应。不饱和烃与溴水反应，溴分子在不饱和烃的双键上加成，使溴水褪色。饱和烃不能与溴水反应。此反应也可用于检验芳香族化合物的存在。2．酸碱中和反应有机酸和无机酸一样，能与碱发生酸碱中和反应，生成相应的盐和水。例如，乙酸与氢氧化钠反应，生成乙酸钠和水。3．酯化反应酯化反应是酸催化下醇和酸酐（或无机酸）反应生成酯的反应。例如，乙醇和乙酸酐在硫酸催化下反应，生成乙酸乙酯和水。4．加成反应加成反应是不饱和化合物的双键或三键上发生原子或原团的加成反应。例如，乙烯与氢气在镍催化下反应，生成乙烷。5．氧化反应氧化反应是有机化合物与氧气或氧化剂反应，生成氧化产物的反应。例如，乙醇与氧气在铜催化下反应，生成乙醛和水。有机物的褪色反应可以通过加成反应、取代反应、氧化反应和萃取等多种方式实现。例如，含有酚类和不饱和化合物的物质可以通过取代反应使之褪色，而含有醛基的有机物则可以通过氧化反应褪色。此外，液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃和饱和酯等物质也可以通过萃取褪色。有机物的酸碱反应也是常见的反应类型。含有羟基和羧基的有机物可以与Na反应生成不同的产物，而含有酚羟基和羧基的有机物则可以与NaOH反应。银镜反应也是一种常见的有机物反应，其中含有醛基的物质可以发生银镜反应。在银氨溶液的配制和反应过程中，需要注意反应条件和实验现象。结构特性烷烃CnH2n+2无双键或环，分子间只有范德华力作用力，易挥发，不溶于水，易燃。烯烃CnH2n含有一个或多个双键，不饱和，容易发生加成反应，易聚合，易燃。炔烃CnH2n-2含有一个或多个三键，不饱和，容易发生加成反应，易聚合，易燃。芳香烃CnH2n-6含有苯环结构，呈芳香气味，不易挥发，不溶于水，难燃。卤代烃CnH2n+1X分子中含有卤素（F、Cl、Br、I），易溶于有机溶剂，不溶于水，易挥发，有毒性。醇CnH2n+1OH含有羟基（-OH）官能团，易溶于水，具有酸碱性，易挥发，易燃。醛CnH2nO含有羰基（C=O）官能团，易挥发，易氧化，具有还原性。酮CnH2nO含有羰基（C=O）官能团，不易氧化，不具有还原性，易溶于有机溶剂。酸CnH2n+1COOH含有羧基（-COOH）官能团，具有酸性，易挥发，易溶于水和有机溶剂。酯CnH2n+1COOCmH2m+1含有酯基（-COOC-）官能团，具有芳香气味，易挥发，易溶于有机溶剂。化学中，代表物结构式、相对分子质量Mr、碳碳键长和键角等参数是描述化学物质特征的重要指标。例如，共平面型分子形状的光照下的卤代物易被氧化，能加聚得导电塑料。烃的不同衍生物也有各自的重要化学性质，如卤代烃能与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇，一元醇可催化氧化为醛或酮，酚易被氧化，C2H5O的C—O键有极性与酸、碱、氧化剂发生反应等。烃的衍生物可分为卤代烃、醇、醚和酚等类别。卤代烃的分子结构中含有卤素原子直接与烃基结合，β-碳上要有氢原子才能发生消去反应，共热发生取代反应生成醇。一元醇的分子结构中有一个-OH羟基，α-碳上有氢原子才能被催化氧化，脱水反应可生成烯。酚的分子结构中含有一个-OH羟基，易被氧化，与浓溴水发生取代反应生成沉淀，遇FeCl3呈紫色。总的来说，烃及其衍生物的结构和化学性质是相互关联的，了解这些特征可以帮助我们更好地理解和应用这些化学物质。1.HCHO是一种具有极性的有机物，可以被加成为醛基或羰基。它可以被氧化为羧酸，也可以与H2或HCN加成为醇或酮。2.醇是一种具有极性的有机物，不能被氧化剂氧化为羧酸。它可以被加成为醚或酯。3.羧酸是一种具有酸性通性的有机物，可以与含有-NH2的物质缩合成酰胺。它可以电离出H+，但不能被加成羟基。4.酯是一种具有羧基和醇基的有机物，可以发生水解反应生成羧酸和醇，也可以发生醇解反应生成新酯和新醇。5.氨基是一种具有两性的有机物，可以形成肽键。它可以以配位键结合H+，而羧基可以部分电离出H+。6.蛋白质是一种结构复杂的有机物，不可用通式表示。它可以发生水解、变性、颜色反应等。7.糖是一种具有还原性的有机物，可以发生氧化、加氢还原、发酵分解等反应。8.酯化反应、多糖水解、葡萄糖发酵分解等反应也是有机物常见的反应。9.有机物的鉴别需要熟悉其物理性质和化学性质，选用合适的试剂进行鉴别。常用的试剂包括酸性高锰酸钾溶液、碘水、NaHCO3等。溶液和氢氧化钠溶液，观察每个步骤后的现象。首先，无水硫酸铜会吸收水分和其他杂质，使乙烯气体变得更加纯净。然后，通过品红溶液，可以检测到SO2的存在，因为它会使溶液变成深红色。接下来，通过饱和Fe2(SO4)3溶液，可以检测到CO2的存在，因为它会使溶液变成浅黄色。最后，通过氢氧化钠溶液，可以检测到H2O的存在，因为它会使溶液变成碱性，并产生气泡。需要注意的是，这个方法只能检测到这四种物质，而不能检测到其他可能存在的杂质。本文介绍了化学实验中常用的溶液、试剂和方法，以及分离或提纯混合物的方法。首先是溶液和试剂的介绍。品红溶液、澄清石灰水、溴水或溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液等都是常用的试剂。在检验水、SO2、CO2等方面有广泛应用。其次是混合物的分离或提纯方法。除杂试剂如溴水、NaOH溶液等可以用来除去混合物中的杂质。对于乙烷、乙烯、乙炔等混合物，可以通过洗气、蒸馏等方法进行分离或提纯。最后是一些具体的化学反应方程式和方法。例如，可以用NaOH溶液或饱和Na2CO3溶液洗涤苯酚，用NaOH溶液分离FeBr3、Br2、苯混合物等。需要注意的是，化学实验中操作时应注意安全，并严格按照实验步骤进行操作。甘油是一种常用的有机化合物，可以通过盐析和渗析两种方法进行分离纯化。在常温下，苯甲酸为固体，其溶解度会受到温度的影响而发生变化。在机层中，酸H+和OH-会结合成H2O，而CH3COO-和Na+会在H2SO4的作用下发生反应生成Na2SO4和CH3COOH。FeBr3可以溶于水，而Br2和NaOH反应会生成NaBr、NaBrO和H2O。为了去除有机物中的酸，可以先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶解在其中的酸。有机物的结构中，H为一价，C为四价，O为二价，N（氨基中）为三价，X（卤素）为一价。同系物的判断规律包括一差、两同、三注意。同系物间物性不同化性相似，因此具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是否为同系物。同时，要熟悉习惯命名的有机物的组成，以便于辨认他们的同系物。同分异构体的种类包括碳链异构、位置异构、官能团异构、顺反异构和对映异构。常见的官能团异构包括烯烃、环烷烃、炔烃、二烯烃、饱和一元醇、醚、醛、酮、烯醇、环醚、环醇、羧酸、酯、羟基醛、酚、芳香醇、芳香醚、硝基烷、氨基酸、单糖或二糖等。在书写同分异构体时，应尽量将主链写直，避免干扰视觉。例如，CH2=CHCH3和CH≡C—CH2CH3是同分异构体；CH3CH2OH和CH3OCH3也是同分异构体。]、甲酸、乙醇、丙酮、乙酸乙酯。④当n（C）︰n（H）=1︰6时，常见的有机物有：乙烷、乙醇、乙酸、异丁酮、丙酮、丙二醇、丙酸、丙酸乙酯。⑤当n（C）︰n（H）=1︰8时，常见的有机物有：丙烷、异丙醇、异丙酸、异丁酸、异戊酮、异戊醇、正戊醇、正戊酸。⑥当n（C）︰n（H）=1︰10时，常见的有机物有：丁烷、戊烷、异戊醇、异戊酸、戊酮、正戊醇、正戊酸、异戊醛、正戊醛、异戊酮、正戊酮。⑦当n（C）︰n（H）=1︰12时，常见的有机物有：戊烷、己烷、环己烷、正己醇、正己酸、正己烷、异戊醇、异戊酸、异己醇、异己酸、正戊醇、正戊酸、正己醛、正己酮、异戊酮、正戊酮。⑧当n（C）︰n（H）=1︰14时，常见的有机物有：己烷、庚烷、正庚醇、正庚酸、正庚烷、异己醇、异己酸、异庚醇、异庚酸、正戊醇、正戊酸、正己醇、正己酸、正庚醛、正庚酮、异戊酮、正戊酮、异己酮、正己酮。以上是常见的具有特定碳、氢比的有机物，掌握这些有机物的特性和反应，对于有机化学的学习非常重要。在学习过程中，要注意规范化书写，遵循一定的顺序和方法，防止漏写和重写。同时，还要掌握不同类型的同分异构体的判断方法和不饱和度的计算方法。1.当有机物中的氢原子数超过对应烷烃氢原子数时，其结构中可能包含-NH2或NH4+，例如甲胺CH3NH2和醋酸铵CH3COONH4。2.烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于75%~85.7%之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是CH4。3.单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为85.7%。单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于92.3%~85.7%之间。在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2和C6H6，均为92.3%。4.含氢质量分数最高的有机物是CH4。5.一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是CH4。6.完全燃烧时生成等物质的量的CO2和H2O的是单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为CnH2nOx的物质，x=0，1，2，……）。7.有机反应及类型：取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应、消去反应、水解反应、热裂化反应、显色反应。其中，卤代烃、酯、多肽的水解属于取代反应。8.热裂化反应非常复杂，可以将C16H34裂解为C8H16和C8H16，将C16H34裂解为C14H30和C2H4，将C16H34裂解为C12H26和C4H8等。9.显色反应。删除明显有问题的段落，改写如下：十、一些典型有机反应的比较1．反应机理的比较醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成不饱和键。例如：羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成+O2，不发生失氢（氧化）反应。消去反应：脱去—X（或—OH）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如：与Br原子相邻碳原子上没有氢，不能发生消去反应。酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。例如：2．反应现象的比较例如：与新制Cu(OH)2悬浊液反应的现象：存在多羟基；沉淀溶解，出现绛蓝色溶液。存在羧基。沉淀溶解，出现蓝色溶液。存在醛基。加热后，有红色沉淀出现。3．反应条件的比较同一化合物，反应条件不同，产物不同。例如：4CH2=CH2↑+H2O（分子内脱水）CH3CH2OH2浓HSO170℃4CH3CH2—O—CH2CH3+H2O（分子间脱水）2CH3CH2OH2浓HSO140℃2CH3CH2CH2OH+NaCl（取代）CH3—CH2—CH2Cl+NaOHHOCH3—CH=CH2+NaCl+H2O（消去）CH3—CH2—CH2Cl+NaOH乙醇一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。十一、几个难记的化学式硬脂酸（十八酸）——C17H35COOH硬脂酸甘油酯——软脂酸（十六酸，棕榈酸）——C15H31COOH油酸（9-十八碳烯酸）——CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）——CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH鱼油的主要成分：EPR（二十碳五烯酸）——C19H29COOH银氨溶液——Ag(NH3)2OH葡萄糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)4CHO果糖（C6H12O6）——CH2OH(CHOH)3COCH2蔗糖是一种非还原性糖，化学式为C12H22O11。它是由葡萄糖和果糖两种单糖通过苯环连接而成。蔗糖是我们日常生活中常见的糖类，广泛应用于食品、饮料等行业。淀粉是一种非还原性糖，化学式为（C6H10O5）n。它是由许多葡萄糖单元通过α-1,4-糖苷键连接而成。淀粉是植物中的主要储能物质，也是