2021年河南省南阳市黄台岗中学高二化学模拟试卷含解析

2021年河南省南阳市黄台岗中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设反应A（s）＝D(g)＋E(g)的△H－T△S＝（－4500＋11T）J.mol－1,要防止反应发生，温度必须A.高于409K

B.低于136K

C.高于136K而低于409K

D.低于409K参考答案：A2.下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是

A．过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质

B．过氧化钠和氧化钠都能与或水发生反应

C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有生成

D．过氧化钠是强氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物参考答案：A略3.有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；B．稀释时强碱的变化程度大；C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10﹣5mol/L．解答：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误；B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误；C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3﹣离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确；D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10﹣5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D错误；故选C．点评：本题考查盐类水解、pH的计算等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大．4.在0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列关系正确的是（）A．c（NH3·H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）参考答案：A解：NH3·H2O是弱电解质，电离出OH﹣而导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），因为水也电离出部分OH﹣，所以c（OH﹣）＞c（NH4+），但NH3·H2O在水溶液中电离程度很小，所以c（NH3·H2O）＞c（OH﹣），所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（NH3·H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+），故选A．5.稗草烯：【α－（2,2,2－三氯乙基）苯乙烯，

】，已知：同一碳原子上连两个羟基不稳定（

）。下列说法不正确的是A．该物质能使溴水褪色B．该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸钠盐C．可用

在光照条件下与Cl2通过取代反应制得纯度较高的稗草烯D．稗草烯在一定条件下可发生加聚反应参考答案：C略6.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别？A．酚酞试液

B．氯化钡溶液

C．氢氧化钠溶液

D．硝酸银溶液参考答案：D7.（多选）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是（） A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高 C．燃烧脱硫煤 D．在已酸化的土壤中加石灰 E．开发新能源 参考答案：ACE．考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：二氧化硫是形成酸雨的原因之一，减少二氧化硫的产生、排放，使用和二氧化硫反应的物质均可以减少酸雨产生，据此回答．解答：解：把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能从源头有效地防止酸雨的形成，少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，故选ACE．点评：本题主要考查酸雨的形成，掌握二氧化硫的性质是解答的关键，是一道化学和环境相关知识的考查题，题目难度中等．8.在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是

（

）A.18

B.24

C.32

D.36参考答案：C略9.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图所示:下列有关香叶醉的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应参考答案：A10.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()

A．正极反应式为Ag++e–═Ag

B．电池放电时Cl–由正极向负极迁移

C．负极反应式为Mg–2e–═Mg2+

D．负极会发生副反应Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑参考答案：A试题分析：A．AgCl是难溶物，其正极电极反应式为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，A错误；B．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，B正确；C．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e-＝Mg2+，C正确；D．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑，D正确；答案选A。11.．下列鉴别方法可行的是A．用红外光谱可以鉴别甲醇和乙醇

B．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH2=CH－CH=CH2C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－参考答案：略12.恒容下的反应

SO2与O2反应生成SO3

经一段时间后；△H＜0达到平衡后，下列可以加快反应速率的方法是

①将SO3分离出一部分②充入少量N2，增大压强③升温④充入少量SO3气体A．①②

B．①③

C．②③

D．③④参考答案：D13.下列有关叙述中正确的是

A．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的

B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

C．分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键

D．具有相同质子数和电子数的粒子中，可能是一种原子和一种离子参考答案：A14.制取一氯乙烷最好采用的方法是(

)A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烷和氯化氢反应参考答案：C 15.A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C<D

B．气态氢化物的稳定性：A＞BC．四种元素能够在同一周期

D．原子半径：C＞A参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定①

用______式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图

表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。②有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5025.9525.45225.00

0.30、

325.006.0031.5525.55（2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。c(NaOH)=_____________

。（3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)参考答案：S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．（6分）为测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2，CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除）：甲方案乙方案试回答：(1)请选出你认为合理的实验方案

。（填“甲”、“乙”或

“甲、乙均可”）(2)若要确定A的分子式，是否还需要测定其它数据？

。（填“是”、或“否”）如果需要，该测定哪些数据？

。（上空若填“否”，此空不填）如果不需要，请说明理由

。参考答案：（6分）(1)甲

2分

(2)否

理由最简式CH4，C:H=1:4只有甲烷。

共4分18.哪些常用仪器标有温度和容量？参考答案：容量瓶、滴定管、量筒19.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。(1)

推断A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它们在周期表的位置。(3)

写出它们的最外层电子的电子排布式。参考答案：A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外