高中化学课件 考前增分训练

＜第四篇考前增分特训

“7+1”补弱练（一）

本试卷分选择题和非选择题两部分。满分56分，考试时间30分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23Cl—35.5

Fe—56Cu—64Cr—52

［选择题］

一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。）

7.2020年7月垃圾分类处理技术设备展览会在深圳举办，下列有关垃圾分类说法

错误的是（）

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溟水褪色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取

C.废旧电池中含有镁、镉等重金属离子，不能填埋处理

D.含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O

解析A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使滨水褪色，

故A正确；B.可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B

正确；C.废旧电池中含有镁、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，

所以不能填埋处理，故C正确；D.丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、0、N等

元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有含氮物质生成,

故D错误。

答案D

8.某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（）

w、CH=CHC（）（）H

A.分子式为C10H14O3

B.与足量滨水反应后官能团数目不变

C.可发生加成、取代、氧化、加聚等反应

D.lmol该有机物可与2molNaOH反应

解析A.根据该有机物的结构简式可知，分子式为C10H12O3,故A错误；B.该有

机物含有碳碳双键，与足量滨水发生加成反应，官能团的数目由原来的5个增加

到8个，故B错误；C.该有机物含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被酸性

高镒酸钾溶液氧化，可以发生加聚反应，含有竣基、羟基，可以发生酯化反应(取

代反应)，故C正确；D.该有机物含有竣基，最多与1molNaOH反应，故D错误。

答案C

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.反应5NH4NO3=2HNO3+4N2t+9H2O,生成22.4LN2时转移的电子数为

3.75NA

B.〃(H2so3)+〃(HSO,)=lmol的NaHSCh溶液中，含有Na卡的数目等于NA

C.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L,完全燃烧后产物的分子总数一定

为NA

D.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

解析由于题目没有给出标况，无法计算出氮气的物质的量，故无法计算转移的

电子数，故A错误；B.HS05在溶液中既能部分水解为H2s03又能部分电离为

SOF,故当〃(H2so3)+〃(HSO3)=lmol时,NaHSCh的物质的量大于1mol,则

钠离子的个数多于NA个，故B错误；C.甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2点燃

CO2+2H2O条件为标准状态，因此1mol此混合气体燃烧后产物分子总数为NA,

故C正确；D.10gD2O物质的量=2(/；*01=0-5mol,0.5mol分子中含有的质子

数与中子数均为5NA,故D错误。

答案C

10.下列实验过程可以达到实验目的的是()

选项实验目的实验过程

检验久置的Na2s03粉末是否变取样配成溶液，加入足量盐酸酸化，再

A

质加氯化车贝溶液，观察到有白色沉淀产生

向含少量FeBr2的FeCb溶液中滴入适量

B制备纯净的FeCh

新制氯水，并加入CC14萃取分液

向5mLO.lmol-L_1AgNCh溶液中加入

C制备银氨溶液

1mLO.lmol-L_1NH3H2O

向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液

D探究浓度对反应速率的影响的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，

观察实验现象

解析A.久置的Na2so3粉末变质，转化成Na2so4,取样配成溶液，加入足量盐

酸酸化，除去S01等离子对实验的干扰，再加BaCb溶液，如果有白色沉淀生成,

则说明Na2s03变质，如果没有白色沉淀，则说明Na2s03没有变质，能达到实验

目的，故A符合题意；B.还原性：Fe2+>Br-,加入氯水，先将Fe?+氧化成Fe3+,

不能达到实验目的，故B不符合题意；C.制备银氨溶液的操作步骤：向硝酸银溶

液中滴加氨水，发生AgNO3+NH3-H2O=AgOHI+NH4NO3,继续滴加氨水至

白色沉淀恰好溶解，发生AgOH+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H20,根据

方程式，推出5mLO.lmol-L~iAgNCh溶液中应加入15mLO.lmol-L_1NH3H2O,

故C不符合题意；D.NaHSCh与H2O2反应无现象，不能观察实验现象得到结论，

故D不符合题意。

答案A

11.W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其原子序数之和为30,

W与X、Y、Z都能形成共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z、

W形成的化合物溶于水显酸性，四种元素形成的某种化合物的结构式为

z

I

WY

———Z

Z

。下列说法错误的是()

A.X为硼元素或碳元素

B.Y不属于第IVA族元素

C.W与Y、Z分别形成的常见化合物能反应生成盐

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y

解析根据W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，W与X、Y、

Z都能形成共价化合物，W应该为氢元素；Y、W形成的化合物溶于水显碱性，

Y为N,Y、W形成的常见化合物为NH3；Z、W形成的化合物溶于水显酸性，Z

Wz

X-

V-I-z

-L——z

W

可能为F、S、Cl,根据四种元素形成化合物的结构式为可知，Z不可

能为S；根据其原子序数之和为30,且W、X、Y、Z原子序数依次增大判定Z

不可能为F元素，故Z为C1元素，则X为B元素。据此推断：X为硼元素，选

项A错误；Y为N,不属于第IVA族元素，选项B正确；Y、Z分别与W形成的

常见化合物为NH3和HC1,它们能反应生成NH4。，属于盐，选项C正确；Z、

Y最高价氧化物对应的水化物分别为HC1O4、HNO,3,酸性HC1O4>HNO3,选项D

正确。

答案A

12.中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图

如图，下列说法正确的是()

聚丙烯半透膜

A.电极I为阴极，其反应为：O2+4H++4e==2H2O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极H为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

解析该装置为原电池，由电子流向及电极I、电极n的材料可知电极I作正极、

电极n铝作负极。A.原电池分正极负极，正极得电子，发生还原反应，因介质为

碱性，故反应为：O2+2H2O+4e=4OH,故A错误；B.原电池中阳离子从右

往左移向正极，阴离子从左往右移向负极，由题意铝要便于回收，所以设置聚丙

烯半透膜是为了不允许阳离子通过，故B错误；C.电极U为活性镁铝合金，就构

成无数微原电池，镁为负极，溶液中H'得电子，产生氢气，所以负极区会逸出大

777(A1)a

量气体，故C正确；D.根据正负极得失电子守恒计算。/7(O2)=M(A1)-X^=

54g3

；X.X"=0.15mol,所以标况下体积就是3.36L。但题中没有说标况，故D

乙9/11IxJ1I

错误。

答案C

13.向xmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2so4,测得混合溶液的温

度和pOH［pOH=-lgc(OH-)］随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温

度变化，虚线为pOH变化)。下列说法不正确的是()

TlX：pOH

b一一.......

102040V7mL

A.x=40

B.a,b,c三点由水电离出的c(H+)依次减小

C.b点时溶液的pOH>pH

D.a,b.d三点对应的NH3H2O的电离常数：K(b)>K(d)〉K(a)

解析A.b点时溶液温度最高，表明此时酸、碱恰好反应完全，因1mol硫酸可

与2moi氨水反应，因加入的硫酸与氨水等物质的量浓度，故x=40,A项正确；

B.a点时溶液中的溶质为(NH4)2SO4和NH3H2O,b点时恰好反应完为(NH4)2SO4,

C点时溶液中的溶质为(NH4)2SO4与H2so4,酸、碱都抑制水的电离，镀根离子水

解是促进水的电离，则b点由水电离出的c(H+)最大，B项错误；C.b点时恰好反

应生成(NH4)2SO4,为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pOH>pH,C项正确；D.a、b、d

三点的温度高低顺序为b〉d〉a,氨水的电离是一个吸热过程，温度越高，NH3H2O

的电离常数越大，D项正确。

答案B

［非选择题］

二'非选择题

26.(14分)氧化铝绿(Cr2O3)的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。

一种利用淀粉水热还原铭酸钠制备氧化铭绿的工艺流程如下：

|---1后处理|

I,

铭酸钠||

碳化母液滤液滤液

111,__,,

I还原I过滤I-X洗涤卜丑叫T洗涤、烘干、麻分|

।nr

淀粉蒸储水产品

已知：①向含少量Na2c03的格酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铭

酸钠碳化母液；

②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr(OH)3浆料。

(1)该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。

请写出甲醛(HCHO)与铭酸钠(Na2CrO4)溶液反应的离子方程式

⑵将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关

说法错误的是(填标号)。

A该反应一定无需加热即可进行

B必要时可使用冷却水进行温度控制

C格酸钠可适当过量，使淀粉充分反应

D应建造废水回收池，回收含铭废水

(3)测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr(VI)还原率如下图。实际生

产过程中Cr(VI)还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为

%

/

米

层

里

一

恒温温度/七

(4)滤液中所含溶质为—o该水热法制备氧化铭绿工艺的优点有

(请写出两条)。

⑸由水热法制备的氢氧化格为无定型氢氧化铭［Cr(OH)3・〃H2。］。将洗涤并干燥后

的氢氧化格滤饼充分燃烧，质量损失与固体残留质量比为9:19,经计算得出〃

(6)重铭酸钠(NazCnCAEhO)与硫酸镂热分解法也是一种生产氧化铭绿的方法，生

产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为

解析在碱性条件下，利用辂酸钠碳化母液与淀粉发生氧化还原反应生成

Cr(0H)3沉淀、碳酸钠或碳酸氢钠(取决于起始反应溶液的碱性)，然后过滤、洗涤,

通过煨烧Cr(0H)3然后经过一系列操作得到产品，以此解答。

(l)HCHO中碳元素化合价为0价，该反应在碱性环境下进行，最终生成物有碳酸

钠、Cr(OH)3等，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒可知其反应的离

-

子方程式为：4CrOr+3HCHO+4H2O=4Cr(OH)3I+2OH+3COF；

(2)A.该反应虽然为放热反应，但不一定全过程都不需要加热，如燃烧反应为放热

反应，反应开始需要加热，故A符合题意；B.因该反应放热剧烈，若温度过高，

Cr(OH)3可能会发生分解，会影响最终产品质量，因此可在必要时可使用冷却水

进行温度控制，故B不符合题意；C.为保证原料的充分利用，将淀粉适当过量，

使格酸钠充分反应，故C符合题意；D.密为重金属元素，直接排放至环境中会污

染水资源，因此应建造废水回收池，回收含铝废水，故D不符合题意；

(3)由图可知，在碳化率为40%时，还原率较高，在温度为240c时，还原率达到

接近100%,再升高温度对于还原率的影响不大，故最佳反应条件为：碳化率40%、

恒温240℃；

⑷由上述分析可知，滤液中所含溶质为：Na2co3(或NaHCCh或Na2cO3、NaHCO)；

水热法制备工艺的优点有：工艺清洁、原料价格低廉、设备要求低、副产物碳酸

盐可用于锯酸钠碳化母液的制备、无废气废渣排放、废水可回收利用、流程短等;

(5)加热过程中相关物质的转化关系式为：

-CF2O3〜

2Cr(OH)3HH2O-(3+2/7)H2O

15218X(3+2n)

199

15?18X(3+2〃)

解得〃；

19一9，=0.5

(6)重锯酸钠具有强氧化性，硫酸铳具有还原性，生产过程中产生的气体对环境无

害，故N元素转化为N2,二者发生氧化还原反应生成Cr2O3、N2、Na2s04、H2O,

根据氧化和还原反应得失电子守恒和原子守恒可知该反应方程式为：

Na2Cr2O7-H2O+(NH4)2SO4==^=Cr2O3+Na2so4+5H2O+N2t0

答案(l)4CrOF+3HCHO+4H2O=4Cr(OH)3!+20H+3co歹

(2)AC

(3)碳化率40%、恒温240℃

(4)Na2co3(或NaHCCh或Na2co3、NaHCCh)工艺清洁、原料价格低廉、设备要

求低、副产物碳酸盐可用于铭酸钠碳化母液的制备无废气废渣排放、废水可回

收利用、流程短等

(5)0.5

(6)Na2Cr2O7-H2O+(NH4)2SO4^^=Cr2O3+Na2so4+5H2O+N2t

“7+J补弱练(二)

本试卷分选择题和非选择题两部分。满分56分，考试时间30分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16C1—35.5Fe—56

Zr—91

［选择题］

一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。)

7.近日，某食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒，试剂盒涉及的部分检验

方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是()

A.通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度

B.用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量

C.向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量

D.通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度

解析A项、通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度，涉及与氢离子的反应，

pH试纸的变色过程是化学变化，故A错误；B项、亚铁离子与氯气发生氧化还

原反应，属于化学变化，故B错误；C项、向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食

盐的含碘量，发生氧化还原反应，淀粉中碘酸钾被还原生成碘，故C错误；D项、

鸡蛋的沉浮与密度有关，没有发生化学变化，故D正确。

答案D

8.实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是()

乙醇、乙酸、

浓硫酸混合酒

A.b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出

B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C.乙酸乙酯与互为同分异构体

D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱

解析A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶

解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒

吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸

钙固体放入醋酸(CH3co0H)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3co0)2Ca、CO2、

H2O,将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，

者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C正确；D.乙酸、水、乙醇

分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸＞水＞乙醇，所以羟基氢的活泼性

依次减弱，D正确。

答案B

9.某科研人员提出HCH0与02在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H20

的历程，该历程示意图如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正

确的是()

O

H

A.HAP可能提高HCHO与02的反应速率

B.HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C.根据图示信息，C02分子中的氧原子全部来自02

HAP

D.该反应可表示为HCHO+02C02+H20

解析本题考查甲醛和氧气在HAP表面催化氧化的微观历程。根据图示可知，

反应前后HAP的质量和性质没有变化，所以HAP在该反应中作催化剂，则HAP

可能提高反应的速率，A正确；由图可知，HCHO在反应中有C—H键的断裂，

甲醛被氧化为二氧化碳和水，B正确；根据图中信息可知，二氧化碳分子中的氧

原子一部分来源于氧气，一部分来源于甲醛，C错误；甲醛与氧气反应生成二氧

化碳和水，HAP为催化剂，所以该反应的化学方程式为HCH0+023BCO2+

H2O,D正确。

答案C

10.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的

B.E单质具有较强氧化性，参加反应时，只作氧化剂

C.B与C形成的化合物是常见的半导体材料

D.C与D可以形成两种常见的化合物

解析根据分析可知，A为C元素，B为Si,C为O,D为S元素，E为C1元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径C<A,故A错误；B.氯气具

有强氧化性，但参加反应时不一定只作氧化剂，如氯气与氢氧化钠溶液的反应中，

氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C.二氧化硅为光导纤维的主要材料，Si

单质为常见的半导体材料，故C错误；D.S与O可形成常见的化合物二氧化硫、

三氧化硫，故D正确。

答案D

11.近日，中国科学院研发出一种高性能的钙离子电池：以溶有六氟磷酸钙Ca(PF6)2

的碳酸酯类溶剂为电解液，放电时合金Ca7Sn6发生去合金化反应，阴离子(PF6)

从石墨烯中脱嵌，进入电解质溶液。放电时其工作原理如图，下列说法错误的是

(已知：比能量为单位质量的电极放出电能的大小)

A.电池放电时，化学能转化为电能和热能

B.放电时，a电极的电极反应为Ca7Sn6—14b=7Ca2++6Sn

C.充电时，b电极接电源的正极

D.与锂离子电池相比较钙离子电池具有材料储量丰富、比能量高的优点

解析A.电池放电时，该装置为原电池，放电过程中化学能转化为电能，部分转

化为热能，故A正确；B.放电时，合金Ca7Sn6发生去合金化反应，则a为负极，

b为正极，负极上合金失电子生成金属阳离子和Sn,电极反应式为Ca?Sn6—14广

=7Ca2++6Sn,故B正确；C.充电时，b为阳极，所以b连接原电池正极，故

C正确；D.lmolLi的质量是7g,1molLi能失

去1mol电子，1molCa的质量是40g,1molCa失去2moi电子，即失去1mol

电子需要Ca的质量是20g,则Li的比能量大于Ca,故D错误。

答案D

12.常温下，M"+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说

法正确的是()

05101520

-lgc(M"+)

A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)

C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M点和N点的c(S2-)之比为1X1O-20

2-+

解析A.Ksp(Ag2s)=/(Ag+)Xc(s2-),则1gc(S)+21gc(Ag)=lgKsp(Ag2S),

Ksp(CuS)=c(Cu2')Xc(S2)则lgc(S2-)+lgc(Cu2+)=lgKsp(CuS),所以Ag2s对应

直线的倾斜角度小，CuS对应直线的倾斜角度大，结合图像可知，直线MN代表

Ag2s的沉淀溶解平衡，故A错误；B.由N点数值可计算Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)Xc(S2

2+2-|520

-)=(1015)2x(10-20)=10-50,^sp(CuS)=c(Cu)XC(S)=(10)X(10)=10

35,所以Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),故B错误；C.c(S2-)越大,则一lgc(S2)越小，所以

P点为Ag2s的过饱和溶液，为CuS的不饱和溶液，即易析出Ag2s沉淀，不能析

-5

出CuS,故C错误；D.由上述分析可知&p(CuS)=10-35,Ksp(Ag2S)=10°,M点

I。』

c(Ag+)-105mol/L,则c(S2-)=(］。-5)2=1。40mol/L,N点时c(Ag,)=1015

10-50

mol/L,则c(S2-)=2mol/L=10"20mol/L,所以M点和N点的cS1之比

(10-15)

=10~40mol/L：(10-2(,mol/L)=lX1020：1,故D正确。

答案D

13.网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。

在辛酸的同分异构体中，含有一个“一COOH”和三个“一CH3”的结构（不考虑

CH（（HCOOH

立体异构），除CH（CH

A.7种

C.14种D.17种

解析辛酸含有一个“一COOH”和三个“一CH3”的主链最多有6个碳原子。（1）

若主链有6个碳原子，余下2个碳原子为2个一CH3,先固定一个一CH3,移动第

二个一CH3,碳干骨架可表示为

4321

C—C—C'—C'—C'()011

321

C—C—I—C—C—C()()H

I

C

c—c—c—c—c—CO0®

21

C—C—C—C—C—C()()H

C—C—C—C—C—C()()H

（数字代表第二个一CH3的位置），共4+3+2+1=10种。

⑵若主链有5个碳原子，余下3个碳原子可能为①一个一CH3和一个一CH2cH3

或②一个一CH（CH3）2。①若为一个一CH3和一个一CH2cH3,先固定一CH2cH3,

再移动_CH3,碳干骨架可表示为

321

c—c—c—c—c'oon

I

C—C

321

C—C'—C—C—COOH

CH3CH2CH2CIICOOH

②若为一个一CH（CH3）2,符合题意的结构简式为CH（CH,）2（题给物

质）；共3+3+1=7种。（3）若主链有4个碳原子，符合题意的同分异构体的结构

简式为（CH3cH2）3CCOOH。辛酸含有一个“一COOH”和三个“一CH3”的同分

异构体有10+7+1=18种，除去题给物质，还有17种，答案选D。

答案D

［非选择题］

二'非选择题

26.（14分）钠离子电池由于成本低、资源丰富，成为取代锂离子电池在大规模储能

领域应用的理想选择。作为钠离子电池的正极材料之一，束状碳包覆K3V2（PO4）3

纳米线电极材料成为关注焦点之一。其制备工艺流程如图：

【资料】

①石煤的主要成分为V2O3,含有AI2O3、CaO、Fe2O3等杂质。

②+5价钢在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。

pH4~66〜8

主要离子V02V03

(1)K3V2(PO4)3中V的化合价为0

(2)焙烧时，向石煤中加生石灰，将V2O3转化为Ca(VO3)2。

①为了提高焙烧过程中氧化效率，下述工艺步骤方法合理的是

a.在回转窑进行富氧焙烧，助燃风气量为煤气量的0.5〜2倍

b.焙烧过程中，在焙烧物料中加入辅助剂，增加物料疏松度和透气性

c.窑体进行分段控温

d.调控料层厚度为窑体的;高度

②焙烧过程中主要反应的化学方程式为

⑶实验时将NH4VCh、KOH和H3Po4按物质的量分别为5mm01、7.5mmok7.5

mmol依次溶解于20mL去离子水中，溶液颜色依次为白色浑浊、无色澄清透明

和棕红色透明溶液。随后再加入H2c2。4・2出0,搅拌至溶液变为黄绿色，草酸的

量对K3V2(PO4)3形貌的影响如表：

草酸的量K3V2(PO4)3形貌

0杂乱的微米颗粒

1.0g少量杂乱的纳米线

2.0g有束状的形貌出现

4.0g大部分为束状纳米线

6.0g均一的束状纳米线

12.0g纳米线的均一性较差

①实验条件下束状碳包覆K3V2（PO4）3纳米线样品制备的最佳条件为

__________________________________________________________________O

②亚硫酸钠是常用的还原剂，但实验中不能用亚硫酸钠代替草酸晶体，原因是

__________________________________________________________________O

⑷加入的草酸晶体是过量的，其中只有;的草酸为还原剂，将V03还原成V02+,

件的草酸以C201的形式存在，此过程中反应的离子方程式为

（5）“氮气中煨烧”时，氮气的作用是。

（6）某工厂利用上述工艺流程，用10t石煤生产束状碳包覆K3V2（PO4）3纳米线0.806

4t,若整个过程中机的总回收率为80%,则石煤中钢元素的质量分数为o

解析（1）K3V2（PO4）3中钾元素+1价，磷酸根一3价，则V的化合价为+3价；

（2）①a、燃料在富氧状态下燃烧更为充分完全，但富氧浓度不宜过高，故a正确；

b、物料的疏松度和透气性对焙烧的效果影响很大，故b正确；c、焙烧时，不同

物质分解温度是不同的，窑体进行分段控温，故c正确；d、调控料层厚度为窑体

的g高度，故d错误；②焙烧过程将V2O3转化为Ca（VO3）2,CaO参与反应，V

元素化合价升高，需要氧气参加反应，反应方程式为：CaO+O2+V2O3=^=

Ca（VO3）2；（3）①只有草酸的量是6.0g时,K3V2（PO4）3形貌是均一的束状纳米线，

②草酸在合成束状碳包覆K3V2（PO4）3纳米线的过程中，不仅做还原剂还影响其形

貌；（4片的草酸为还原剂，将VO5•还原成VO2+,1的草酸以C2O厂的形式存在，

+2+

此过程中反应的离子方程式为2V03+2H+3H2C2O4-2H2O=2VO+1OH2O+

2CO2t+2C2OZ；（5）“氨气中烦烧”时，氧气的作用是保护气，防止K3V2（PO4）3

被氧化；（6）10t石煤生产束状碳包覆K3V2（PO4）3纳米线0.80643若整个过程中

帆的总回收率为80%,则设石煤中帆元素的质量分数为孙K3V2（PO4）3纳米线0.806

51X2

4t中含锐元素的质量=0.8064tX飞丽-=0.1632t。10t石煤，整个过程中锐的

总回收率为80%,则石煤中被利用的银元素的质量=10tX80%Xv,两者相等，

计算丁舄/,X100%=2.04%o

1UIAoU/o

答案(1)+3(2)@abc②CaO+O2+V2O30=Ca(VO3)2(3)①草酸的量是

6.0g②草酸在合成束状碳包覆K3V2(PO4)3纳米线的过程中，不仅做还原剂还影

响其形貌(4)2VO3+2H++3H2c20«2H20=2V02++10H20+2C02t+2C2OF

⑸保护气，防止K3V2(PO4)3被氧化(6)2.04%

“7+1”补弱练（三）

本试卷分选择题和非选择题两部分。满分57分，考试时间30分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—140—16S—32

Cl—35.5Fe—56Ba—137

［选择题］

一'选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。）

7.新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，

但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生

活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（）

A.云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应

B.使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好

C.“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒

D.生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料

解析A.气溶胶也可以发生丁达尔效应，故A错误；B.75%的酒精可以满足对环

境进行消毒，不是浓度越大越好，故B错误；C.84消毒液和酒精混合不但不会

增加效果，反而会降低消毒效果，产生有毒气体，故C正确；D.聚丙烯为合成

材料，故D错误。

答案C

8.电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机

物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

（）

〃（）

CH3

O—＜、一CH=CII,

CH,OH

（）

A.有机物M和油脂分子中都含有—乙（1,两者在酸性或碱性条件下都能发生取

代反应

B.M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应

C.在Ni作催化剂并加热的条件下，1molM最多只能与1molH2发生加成反应

D.不可用酸性高锦酸钾溶液区分苯和M

解析M分子中含有酯基，在酸性或碱性条件下都能发生水解反应，水解反应属

于取代反应，A正确；M分子中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应，

含有醇羟基，能发生酯化反应，B错误；1molM最多能与4moiH2发生加成反

应，C错误；苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而有机物M的分子中含有碳碳双

键和醇羟基，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，D错误。

答案A

9.氯酸钾是常见的氧化剂，可用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备

氯酸钾的流程如图所示：

氯气氯化钾

I,_I,

石灰乳——►氯酸钾晶体

已知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+6C12=^=5CaCh+Ca(C103)2+6H2O0

下列说法不正确的是()

A.工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水

B.由制备流程可知：KC103的溶解度大于Ca(C103)2的溶解度

C.向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出

D.氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少C12与Ca(0H)2之

间的副反应

解析工业上通过电解饱和食盐水来生产氯气,A项正确；KC103是在含Ca(C103)2

的溶液中加入氯化钾后降温结晶得到的，由此可知，低温时，溶解度：Ca(C103)2

>KC103,B项错误，C项正确；低温时将会生成大量的Ca(C10)2,D项正确。

答案B

10.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是()

滴加1mLII滴加1mL

1mol/L|11mol/L

NacO3溶液nT|NacO3溶液

一温度计22

2mLIIII2mL

1mol/L目/mol/L

碎泡沫醇酸溶液目目硼酸溶液

③

A.方案①用于分离12和NH4I固体

B.方案②用于比较CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于测定中和热

D.方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱

解析A.b和NH4I固体受热后分别变为碘蒸气、氨气和碘化氢气体，在烧瓶底遇

冷，又转化为12和NH4I固体，方案①不能用于分离12和NH4I固体，A错误；

B.比较CuSO4和MnCh的催化活性，要求两份溶液中H2O2的浓度应相同，方案

②不正确，B错误；C.方案③中缺少环形玻璃搅拌棒，不能用于测定中和热，C

错误；D.方案④中，两份酸的浓度相同，所用碳酸钠的浓度也相同，能用于比较

醋酸和硼酸的酸性强弱，D正确。

答案D

11.纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下向25mLO.lmol/LNaOH溶液中加入0.2

mol/LHN3溶液，滴加过程中的pH的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)

如图。下列说法不正确的是()

A.该滴定过程中应用酚献作指示剂

6-8

B.若B点pH=8,则C(HN3)=(10--10)mol/L

C.点D对应溶液中存在关系：c(N,)>c(Na+)>c(HN3)

D.沿曲线A-B->C的过程中，由水电离产生的c(OH)逐渐减少

解析A.NaOH与HN3等物质的量反应后溶液显碱性，不能用甲基橙作指示剂，

可选择酚猷作指示剂，故A正确；B.B点、NaOH与HN3恰好反应生成NaN3,根

据质子守恒可得：C(OH-)=C(HN3)+C(H^),贝IC(HN3)=C(OH]—c(H,)=(l()-6一

10-8)mol/L,故B正确；C.D点时，加入的HN3的物质的量是NaOH的2倍，

溶液呈酸性，则c(OH)<c(H'),根据电荷守恒c(H")+c(Na+)=c(N3)+c(OH)可

知：c(NJ)>c(Na+),结合物料守恒2c(Na+)=c(HN3)+c(N,)可得：c(N5)>c(Na

+)>C(HN3),故C正确；D.B点水的电离程度最大，B点后水的电离程度逐渐减小，

则曲线A-B-C的过程中，由水电离产生的c(OlT)先最大后减少，故D错误。

答案D

12.ZulemaBoqas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是

）

淡水

处理卮废水

硫还原'菌

负极**—；>

生物膜,CHQOO-正极

（有机物）

有机废水海水空气

A.负极区是强碱性环境

B.每消耗2.24L(标准状况)的空气，有0.4mol电子

+

C.负极反应为：CH3coO+2H2O-8e=2CO2t+7H

D.Y为阴离子选择性交换膜

解析A.负极区CH3coec失电子发生氧化反应生成二氧化碳，同时生成氢离子,

溶液呈酸性，则负极区是强酸性环境，故A错误；B.标准状况下2.24L空气中含

224L

有"(Ch。？？4L/mol*20%=002mol,每消耗1mol氧气转移4moi电子，据此

计算消耗0.02mol氧气转移电子物质的量=0.02molX4mol=0.08mol,故B错

误；C.负极上CH3co0一失电子发生氧化反应生成二氧化碳，同时生成氢离子，

电极反应式为CH3co(T+2H2O-8e=2CO2t+7H\故C正确；D.负极区生

成氢离子，需要氯离子；正极区生成氢氧根离子，需要钠离子，所以X是阴离子

交换膜、Y是阳离子交换膜，故D错误。

答案C

13.W、X、Y、Z分属周期表前三周期的四种元素，W、X、Y、Z可形成结构如

下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于

同一周期。下列说法错误的是()

--12-

x-zz-zZ-X

w・Yyw，

x-zk-Z>-x

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

B.X、Z可形成具有强氧化性的化合物

C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键

D.X、Y、Z的原子半径从大到小为：Z>Y>X

解析四种元素都是短周期元素，W原子序数最大，根据结构，W带有1个单位

正电荷，即W为Na,X有一个共价键，达到稳定结构，即X为H,同理Z为0,

Y为B。A.Y最高氧化物对应水化物是硼酸，硼酸为弱酸，故A说法正确；B.H

和0形成化合物是H2O和H2O2,其中H2O2具有强氧化性，故B说法正确；C.

形成的化合物是NazO和NazCh,过氧化钠是由Na卡和03一含有离子键和非极性共

价键，故C说法正确；D.三种元素的原子半径大小顺序是B>0>H,故D说法错

误。

答案D

［非选择题］

二、非选择题

27.(15分)S2c12是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液

体，熔点一76°C,沸点138℃,受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，易与水

反应，300℃以上完全分解。进一步氯化可得SC12,SC12是樱桃红色液体，易挥

发，熔点一122℃,沸点59℃。SC12与S2CI2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。

实验室可利用硫与少量氯气在110〜140C反应制得S2c12粗品。

请回答下列问题：

(1)仪器m的名称为,装

置D中试剂的作用是

(2)装置连接顺序：-BfD。

(3)为了提高S2cb的纯度，实验的关键是控制好温度和o

(4)从B中分离得到纯净的S2CI2,需要进行的操作是

(5)若将S2c12放入少量水中会同时产生沉淀和两种气体。某同学设计了如下实验

方案，测定所得混合气体中某一成分X的体积分数：

混合气体VI.过量W溶液过量Ba(()II)2溶液

(标准状况下)-溶液

过滤、洗涤、干燥、称量

③

①W溶液可以是(填标号)。

a.H2O2溶液b.氯水

c.酸性KMnO4溶液d.FeCh溶液

②该混合气体中气体X的体积分数为(用含V、m的式子表示)。

解析(1)仪器m的名称为三颈烧瓶，装置D中试剂为碱石灰，作用为吸收CE

防止污染环境，防止外界水蒸气回流使S2c12分解；(2)利用装置A制备氯气，氯

气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置E除去水蒸气，

通过装置C和硫磺反应在110〜140°C反应制得S2cb粗品，通过装置B冷凝得到

二氯化二硫(S2cl2),连接装置D是防止空气中水蒸气进入，依据上述分析可知装

置连接顺序为：AfFfEfCfBfD；(3)反应生成S2c12的氯气过量则会生成SC3

温度过高S2c12会分解，为了提高S2c12的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入

浓盐酸的速率或B中通入氯气的量；(4)实验室制得S2c12粗品中含有SC12杂质，

可通过蒸储进行提纯；(5)S2c12遇水会生成SO?、HC1两种气体，某同学设计了如

下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体通过溶液W溶液吸收

二氧化硫气体得到溶液中加入过量氢氧化钢溶液反应得到硫酸钢沉淀，过滤、洗

涤、干燥、称量得到硫酸钢沉淀质量Mg,元素守恒计算二氧化硫体积分数，①W

溶液的目的是氧化二氧化硫，可以是a：H2O2溶液，b：氯水，d：FeCb溶液，但

不能是b：KMnO4溶液(硫酸酸化)，因为高镒酸钾溶液能氧化氯化氢生成氯气，

故选：abd,过程分析可知生成沉淀为硫酸钢沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物质

的量〃（SO2）=〃（BaSO4）="<ic］=^mol,该混合气体中二氧化硫的体积分

m

233mO224m

数为气体物质的量分数，二氧化硫体积分数=一五一X100%=含都X100%o

22.4L/mol

答案（1）三颈烧瓶吸收C12,防止污染环境，防止外界水蒸气回流使S2c12分解

（2）A-F-E-C（3）滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量（4）蒸储

224in

⑸①abd②233yx100%

“7+1”补弱练（四）

本试卷分选择题和非选择题两部分。满分57分，考试时间30分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—140—16Cl—35.5

Fe—56

［选择题］

一、选择题（本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。）

7.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的

是（）

A.某些金属元素的焰色反应、海水提滨、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的

过程

B.光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题是氮氧化物大量排放造成

C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量S