高三化学上学期期末考试卷

高三化学第一学期期末试卷

一、选择题（本题包括8小题。每小题2分，共16分。每小题只有•个选项符合题意）

1.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是山于人类生产活

动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不尊去的是

A.温室效应一一二氧化碳B.光化学污染一一二氧化氮

C.酸雨一一二氧化碳D.臭氧层破坏一一氟氯燃

2.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种

金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于

A.金属的化合价高低B.金属的活动性大小

C.金属的导电性强弱D.金属在地壳中的含量多少

3.下列说法正确的是

A.标准状况下，由5.6LN。和5.6LO2组成的混合气体中原子总数约为6.02xlO23

B.50mL0.lmol/LNaCl溶液中，微粒总数约为6.02x1021

C.lmol甲基中电子总数约为6.02x1（）24

D.22.4L乙快中共用电子对总数约为1.806x1（）24

4.最近意大利罗马大学的FuMoCacace等人获得了极具理论研究意义的心分子。心分子结

构如右图所示，已知断裂ImolN-N吸收167kJ热量，生成ImolN三N放出942kJ热量，由

判断下列说法正确的是

A.Nz,属于一种新型的化合物B.g与“互为同素异形体

C.N沸点比P，白磷）高D.Imolg气体转变为M将吸收882kJ热量

+2+

5.锌一镒干电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2NH4=Zn+Mn2O3+2NH3+H2O,卜列说法

第送的是

A.电池负极（锌筒）的电极反应式为：Zn-2e=Zn2+

B.电池正极（石墨）的电极反应式为：2MnO2+2NHj+2e-=Mn2O3+2NH3+H2。

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2moi电子，锌的质量理论上减小6.5g

6.某无色溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定能大量共存的离子组是

2322

A.Na*、NH4\SO4\N03B.Fe\Mg\C「、SO4"

2-+

C.Na*、K\C］、SO4D.K,Na\AlO?一、MnOj

7.喷墨打印机墨汁的pH为7.5~9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水

的固体。由此可知①墨汁偏酸性②墨汁偏碱性③纸张偏酸性④纸张偏碱性涕'专需

50

0

-50

-100

-150

2345周期

A.①④B.①③C.②④D.②③

8.右图中每条折线表示周期表IVA~VIIA中的某一族元素氢化物的

沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A.NH3B.H2SC.SiH4D.HF

二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个

选项符合题意）

2

9.为了证明例心40（5。4）2,6%0（硫酸亚铁镑晶体）的成分中含有NHj、Fe2+、SO4和出。，

下列实验叙述中不乖硼的是

A.取少量硫酸亚铁镀晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中

含有结晶水。

B.硫酸亚铁镂晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴

入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe?+。

C.硫酸亚铁镀晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCh溶液，有白色沉

淀生成，则可证明晶体的成分中含有so?\

D.取少量硫酸亚铁镀晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试

纸变红，则可证明晶体的成分中含有NHj。

10.NH4a是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用下图表示：

则下列有关NH4CI溶液里存在的微粒的叙述，不巧州的是

H

|H]♦

H—N--H—0H：N：H

A.存在NH3-H2。，其结构式为HHB.存在NH4+,其电子式为H

H—0—H]+

C.存在七0+,其结构式为]HD.存在0H,其电子式为9：H「

11.0.IMPa、500℃,将xLS03通过装有V2O5的硬质玻璃管后，气体体积变为yL（气体体

积均在同温同压下测定），该yL气体中S03的体积分数是

A3工-2yB2y-2x2y-3工D1^.

,yyxy

12.下列离子方程式的书写正确的是

A.铜与三氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

B.铝片溶于氢氧化钠溶液：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t

C.三氯化铝溶液中加入氨水：A13++3OH=AI（OH）3I

2

D.NH4HCO3溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：HCO3+0H=CO3+H20

13.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数的差值不可

能为

A.6B.8C.11D.16

下列化合物中，可通过置换反应二步得到的是：

14.①FeSCU②HCI③FesQ@Mg(OH)2

A.①②④B.①②③C.①③④D.①②③④

15.在0.Imol/LNa2c5溶液中，下列关系式不正确的是

22++

A.c(CO3)+C(HCO3)+C(H2co3)=0.lmol/LB.2c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)=c(Na)+c(H)

+2+

C.c(OH)=C(H)+C(HCO3^)+2C(H2CO3)D.C(CO3)>C(HCO3)>C(OH)>C(H)

16.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳环中。比较

常见的石墨间隙化合物是化学式为KCx的青铜色化合物，其平面图形如图。则x值为

A.gB.12C.24D.60

n（产物）

17.将Na?"逐渐加入到含有Al?*、Fe?’的混合液中，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加

入Na?。2的物质的量(mol)的关系如图所示，则原溶液中A产、Fe?+的物质的量分别为

A.4mol>2molB.2mol>4molD.lmol>2molD.2mol>lmol

第II卷(共57分)

三、【本题包括2小题，共18分】

18.(4分)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2s。4清洗

B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

C.不慎将浓硫酸沾在皮肤匕立即用NaOH溶液冲洗

D.配制FeCb溶液时，将FeCb固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

E.用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸

F.不慎接触过多的氨，及时吸人新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛

19.(14分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力

菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但

能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验:

试回答下列问题：

⑴试剂1是,试剂2是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反

应方程式是,;

⑵加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为,写出

+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式；

⑶该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，

你认为该同学的猜想合理吗?。若你认为合理，请说明理由（若你认为不

合理，该空不要作答）;若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的

实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）。

四、（本题包括2小题，共14分）

20.（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、MS、HNO3、NO、H20„已知

水是反应产物之一。

⑴该反应中还原剂是;

⑵该反应中还原产物是;

⑶若反应过程中转移了0.3moi电子，则生成水的质量是go

21.（8分）在完全满足可逆反应：2H2。间2H2+5,2CO+O2282能顺利进行的条件卜，

将2m0旧2。值）和2moic。充入IL密闭容器中，使其发生反应，一段时间后反应达到平衡。

反应过程中部分气体浓度随时间t的变化情况如下图所示：

⑴请在图中画出式出）随时间t的变化曲线图；

（2）平衡时直。2）平为mol/Lo

（3）欲计算出平衡时。2的浓度，除已知"出。值）

和CO"的物质的量外，至少需要知道平衡体

系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除

可以是H20和CO2外还可以是。

⑷在其它条件不变的情况下，若改为起始时在

容器中充入2moi出和2molc。2，则上述两反

应达到平衡时，c（O2）r=mol/L«

五、（本题包括2小题，共14分）

22.（7分）A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA

和B?A。A与D可形成气态化合物DA、DA2OA、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为

B4A3D2,其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极

易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的电子数相等。Y分子与最简式为BA的

分子中的电子数相等。请回答：

（1）写出元素的名称：A，C0

（2）Y分子是分子（填极性和非极性）。

⑶写出实现下列转化的化学反应方程式并标明电子转移的方向和数目:

C2+（BA）n->A2______________________________________________

⑷B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式：

23.（7分）已知X是一种碱式盐，H是常见金属单质，F、I是常

见非金属单质，E、G都是工'业上重要的碱性物质，它们有右

图所示的关系。

试回答下列问题：

（1）G的化学式为：_______________

⑵写出下列反应的化学方程式

①,

②。

（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质

的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8,则X的化学

式为：.

六、（本题包括1小题，共11分）

24.（11分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、CU2。和CuO组成的混合物，某研究性学习小

组为了探究其组成情况，向混合物中加入lOOmLO.6moL/LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收

集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：

（）写出跟稀硝酸反应的化学方程式:

1Cu2O

⑵产物中硝酸铜的物质的量mol；

（3）如混合物中含0.01moICu,则其中CsO'CuO的物质的量分别是mol、mol；

⑷如混合物中Cu的物质的量为X,则X的取值范围为。

第一学期高三期末化学测试卷参考答案

一、选择题LC2.B3.A4.B5.C6.C7.D8.B（每小题2分，共16分）

二、选择题9.DIO.All.A12.B13.B14.D15.D16.A17.B（每小题3分，共27分）

三、18.（4分）B、D、F（错选不给分，少选1个给2分，少选2个给1分）

19.（14分）⑴稀盐酸KSCN溶液2Fe2*+C12=2Fe3*+2CT

Fe3++SCN=［Fe（SCN）］2+（前二空格各1分，后二空格各2分）

⑵少量的转化为3+加入后显淡红色

Fe?+Fe,KSCN4FeCI2+4HCI+O2=4FeCI3+2H2O

（每空2分）

⑶不合理我的猜想是［Fe（sCN）产离子中的SCN被过量的氯水氧化。设计的实验为在

褪色后溶液加入FeCb溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）

（第I空1分，第2空3分）

四、20.（6分）（I）H2s（2）N。（3）3.6（每空2分）

21.（8分）⑴如右图

（2）0.5mol/L

（3）H2和CO（或H2和CO2或H2O和CO）

（4）0.5mol/L（每空2分）

22..（7分）⑴氧，氯（每格1分乂2）极性分子（1分）

（3）C12+H2O2=O2+2HCI

I（2分，未标电子转移方向和数目，扣1分。）

（4）NHJ+H2OD：NH3•H2O+H'（2分）

点燃

23.（7分Ml）NaOH（l分乂2）①ZNazCh+ZCC^ZNazCCh+OzQ分）②2Mg+CO2二1—2MgO+C（2

分）③3MgeO3-Mg（OH）2或Mg4（OH）2（CO3）3等；（2分）

24.（115»（1）3CU2O+14HNO3=6CU（NO3）2+2NOt+7H2O（2分）

（2）0.025（2分）

（3）0.0050.005（每格2分）

（4）0.005<X<0.015（3分）

高三年级化学上册期末考试试题

化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、N：14、0：16、Na：23、Si：28、

Cl：35.5Cu：64、Br：80、I：127

一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。每题1分，共10分）

1.我国科学家成功地合成了3mm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具

有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的皿）、熔点高，化学稳定性

好的特点，因此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是（）

A.它是制造飞机的理想材料B.它的主要组成是碳元素

C.它的结构与石墨相似D.碳纤维复合材料不易导电

2.2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，调查结果显示全国艾滋病病毒感染者人数在

不断地上升。医学界通过放射性14c标记的c60,发现c60的竣酸衍生物在特定条件下可

断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14（：的下列说法中正确的是（）

A.14C原子与C6。中普通碳原子的化学性质不同

B.是C60的同素异形体

C.“C原子与“N原子所含中子数相同

D.与sj13c是碳元素的三种同位素

3.下列说法中正确的是（）

A.酸性氧化物都是非金属氧化物

B.含有极性键的分子一定是极性分子

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.所有物质中都存在化学键

4.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）

A.反应速率：两者相同

B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少

5.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）

A.F2B.O2C.Cl2D.N2

6.在实验室中，下列物质的保存方法正确的是（）

①白磷保存在冷水中，②Na保存在CCL,中③HF溶液保存在塑料瓶中，④AgNCh固体

保存在棕色试剂瓶内，⑤浓硝酸保存在溶液棕色广口瓶内

A.①③④B.③④C.①②③④D.①②③④⑤

7.高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（）

A.臭氧和氧气是氧的同素异形体B.臭氧的存在对人体有害无益

C.臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

8.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1的是（）

A.O3+2KI+H2O===2KOH+O2+l2

B.2cH3coe）H+Ca（CIO）2====2HCIO+Ca（CH3coeI）2

C.l2+2NaCIO3====2NalO3+CI2

D.4HCI+MnO2===MnCI2+CI2t+2H2O

9.下列分子的结构中，各原子的最外层不能满足8电子稳定结构的是（）

A.C02B.NCI3C.BF3D.SiCI4

10.将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是：①Na2c。3②NazSiO3③NaAl。？

@C6H5ONa⑤Ca（CIO）2@CaCI2⑦CaC03

A.①④B.①⑦C.①D.⑥

二、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。每题3分，共36分）

11.下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.氢氟酸与石灰水反应：H+0H~=H20

+2+

B.硫酸与氢氧化钢反应：H+S0；~+Ba+0H=BaSO4+H20

C.相同物质的量浓度相同体积的FeBrz溶液和氯水混合：

2+i+

2Fe+2Br~+2C/2=2Fe+Br2+4c广

D.少量NaHCC>3溶液和足量Ba（OH）2溶液混合：

2+

Ba+20H-+2HC0；=BaC03l+CO^+2H2O

12.阿伏加德罗常数约为6.02XU^moi-i,下列说法正确的是（）

A.22.4LN2中所含的分子数为6.02X1023

23

B.ILlmol/LCH3COOH溶液中，CH3coOH的分子数为6.02X10

C.Na?。?与水反应生成11.2LO2（标准状况）转移的电子数为2义6.02X1C）23

D.60gsiO2固体中含有的Si—0键个数为4X6.02X1023

13.从下列事实所列出的相应结论正确的是（）

实验事实结论

ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质

BSO2通入硝酸钢溶液出现白色沉淀产生BaS03沉淀

NaHCOj溶液与NaAIO2溶液混合产生酸性：HCO3>AI(OH)3

C

白色沉淀

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时非金属性：P>N

D

才与氧气反应

14.已知B「2和NaOH溶液的反应类似Ck和NaOH溶液的反应，用滨水做试剂可以将下列

各组中的溶液鉴别出来的是（）

A.AgNO3>NaOH、KIB.NaCI、NaBr、Nai

C.水、汽油、酒精D.乙酸、酒精、NaOH

15.下列实验一定能证明有SO?存在的是：①能使澄清石灰水变混浊②能使蓝色石蕊试纸变

色③能使品红溶液褪色④通入澳水能使滨水褪色，再滴加氯化钢溶液有白色沉淀生成⑤

先通入足量的NaOH溶液，再滴加氯化电贝溶液有白色沉淀生成（）

A.都能证明B.只有④能证明C.③④⑤能证明D.都不能证明

.儿种短周期元素的原子

16元素代号LMQRT

半径及主要化合价见右原子半径0.1860.1430.1020.0890.074

表，下列叙述不正确的（nm）

-4-rn»/b人/人.一r

是(“

A.L、Q形成的简单离子核外电子数相等B.M与T形成的化合物有两性

C.T、L能形成两种离子化合物D.L、M的单质与稀盐酸反应速率L>M

17.右图为CaTiCh的晶体结构模型，A、B、C分别表示、Ti4\Ca?+位于立方体的面心、

顶点和体心，下位于列关于晶体的说法一定正确的是

A.分子晶体中都存在共价键

晶体中每个+和个。相紧邻

B.CaTiO3B4122-

C.Si02晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

18.向50mLi8moi/LH2s。4中加入足量的Cu并加热，将加热后所得的混合物溶于水，过滤,

向滤液中再加入足量的BaCk溶液，所得沉淀的物质的理为（）

A.0.9molB.0.45mol

C.0.45mol<n<0.9molD.<0.45mol

2

19.已知某溶液中存在较多的FT、SO4\NO3,则溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A.Al3\CH3COO-、ClB.Na*、NHj、Cl

C.Mg2\Cl>Fe2+D.Mg2\Ba2+>B/

20.要求设计实验，证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确

的是（）

A.甲学生：将硝酸钱晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸筱水解是吸热的

B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类

水解是吸热的

C.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐水类水解是吸

热的

D.丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酰试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

21.过氧化氢（匕。2）是一种黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒

剂。为了储存、运输使用方便，工业上采用“醇析法”将出。2转化为固体的过碳酸钠

晶体（其化学式为2Na2c。3•3出。2），该晶体具有Na2c。3和的双重性质。接触下

列物质不会使过碳酸钠失效的是（）

A.MnO2B.FeCI2C.CH3coOHD.NaHCO3

22.将一定量的Cu和Fez。?的混合物放入25mL2moi/LHNO3中,反应完成后，无固体剩余,

生成224mLN0气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入lmol/LNaOH溶液，要使

金属元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液体积最少是（）

A.40mLB.45mLC.50mLD.无法判断

三、填空题（28分）

23.（6分）配平化学方程式：

_HNO3+_FeSO4====_Fe（NO3）3+_Fe（S04）3+N20t+_H20

反应物中发生氧化反应的物质是,被还原的元素是,反应中Imol氧化剂

（填“得到”或“失去”）mol电子。

24.（8分）物质间的转化关系如下图所示：

（1）固体A是一种重要的工业原料。Imol气体乙完全燃烧时生成ImolE和2moi丙。则丙

的电子式为：，写出反应①化学方程式:

（2）C溶液中的溶质和内以物质的量之比1：2反应时，该反应的离子方程式为：

。实验C-B的转变，加入的物质为（填写化学式）。

22

25.（8分）某待测溶液（阳离子为Na+）中可能会有SCXT、SO3\NO3\C「、Br\CO3\

H83中的•种或多种，进行如图所示实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题:

（1）沉淀B的化学式为。

（2）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是，肯定存在的离子是o

26.（6分）有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期非金属元素（其单质也可分别

用A、B、C、D表示）。在一定条件下，A可以分别和B、C、D化合生成甲、乙、丙化

合物，且甲、乙两分子中各含有10个电子。B、C元素在周期表中位置相邻，B、C化

和可得丁。已知一定条件下有如下变化关系：

①D+乙f丙+戊②戊f丙+C③C+甲fJ+乙

请填空：（1）丙的浓溶液与—种黑色粉末共热可得D,则丙为,乙为

（2）戊的结构式是,DB4+的电子式是o（3）写出反应③化学方程式。

四、实验题（14分）

27.（5分）为确认HCI、H2co3、H2SQ3的酸性强弱,

有人设计用如右图装置，一次实验即可达到目的

（不必再选用其它酸性溶液）。请依据此实验填空:

（1）锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是。

（2）装置B所盛试剂是,装置B所盛试剂的作用是.

（3）装置C所盛试剂是，出现的现象是<

28.（9分）为了证明铜与稀硝酸反应产生

一氧化氮，某同学设计了一个实验，其

装置如图所示（加热装置和固定装置均

己略去），B为一个用金属丝固定的干燥

管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空

的蒸储烧瓶；F是用于鼓动入空气的双

连打气球。（1）实验时，先将B装置下

移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，

当C产生白色沉淀时，立刻将B装置上

提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为

（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反

应的化学方程式为，装置D

中开始时出现气泡时，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E中的现象是

,产生上述现象的原因是。

（3）一段时间后，C中可观察到白色沉淀溶解，发生的化学反应是

（4）装置D的作用是o

五、计算题（12分）

29.（4分）以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为90%,NH3被硝酸吸收

生产NH4N5的吸收率为98%,则生产80吨NH&NO3需NH3多少吨？

30.（8分）向的混合溶液中通入适量Ck，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固

体W。（1）W的可能组成为①,②.③,

④。（填化学式，可以多填或少填）

（2）现将NaBr、Nai的混合固体10.0g溶于适量水中，通入448mLe%（标准状况）充

分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28g。则原混合物中Nai的质量分数为

参考答案

题号12345678910

答案CDCBAABCCD

题号11121314156171819202122

答案CDCABABCBDDA

（（分）

23.30HNO3+24FeSO4====8Fe8Fe2SO4）3+3N2Ot+15H2O2

氮（或）得到；（每空分）

FeSO4；N；41

••••

24.（1）'°”如必（）。

CaC2+2H2O====CaOH2+C2H2t

（）或。（每空分）

2OH+CO2====HCO3^,NaC5NaHCCh2

（）（分）

25.1BaCO32

（2）BL（2分）；肯定含有CCh?-、HCO3,肯定含有SO4?，SO3?一中的一种或两种都

有（4分）。

26.（1）HCL%0。（2）H一。一CI,

催化剂加热

（）

34NH3+5O2====4NO+6H2O

（化学方程式2分其余每空1分）

27.（每空1分）（1）盐酸；（2）饱和NaHCCh溶液；除82中含有的HCI

（3）NazSiQ溶液；产生白色沉淀。

28.（1）（2分）利用反应产生的CO2将装置中空气排尽。

（）（）（分）；

23CU+8HNO3====3CUNO32+2NOt+4H2O2

无色气体变红棕色分）；（分）

（12NO+O2====2NO21

（3）（每空1分）3NC）2+H2O====NO+2HNO3

（）

2HNO3+CaCO3====CaNO32+H2O+CO2t

（4）（1分）吸收有毒气体

29.（4分）1於0%+1加8%=36.2

30.（每空2分）（1）①NaCI、NaBr、Nai②NaCI、NaBr③NaCI

（2）原混合物中Nai质量分数为30.0%

高三年级化学上学期期末考试试题

化学试题

本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分wo分，考试时间

90分钟。

第I卷（选择题，共40分）

注意事项：

1.在答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用

铅

笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其它答案。

可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Fe56Ba137

一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列利用化学知识处理生活中问题的方法中，不正确的是（）

A.用食醋清除暖水瓶中的水垢

B.误食重金属盐类物质时，喝鸡蛋清解毒

C.用食用碱（纯碱）溶液洗涤餐具上的油污

D.将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜

2.下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（）

A.用氯气和消石灰制漂白粉B.用铝热法冶炼金属钮

C.用油脂制肥皂D.海水提浸

3.某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B,且A和B的相对分子质量

相等，该物质可能是（）

A.甲酸乙酯B.乙酸乙酯

C.葡萄糖D.淀粉

4.将铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，能使铜丝变红且质量减小的是（）

乙醇

A.B.H2sC.COD.H2

5.下列实验操作的先后顺序合理的是（）

A.制取乙酸乙酯时，应先将乙醇、乙酸混合，再加入到浓硫酸中

B.酸碱中和滴定时，应先将锥形瓶用待测液润洗，再加入•定体积的待测液

C.配制FeCb溶液时，应先将FeC13固体溶于•定量浓盐酸中，再加水稀释

D.用分液漏斗向反应容器中滴液，应先旋开分液漏斗的活塞，后打开漏斗上口的玻璃

塞

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分。共30分，每小题只有一个选项符合题意）

6.一列变化中，无化学键的断裂或生成的是（）

A.石墨转化为金刚石B.NaCl晶体溶于水

C.碘的升华D.HC1溶于水

7.下列各组中的致命伤中物质反应，无论谁过量，都可用同一个离子方程式表示的是

（）

A.四羟基合铝酸钠溶液与盐酸B.苯酚钠溶液与二氧化碳

C.稀盐酸与稀碳酸钠溶液D.硝酸银溶液与氨水

8.表示下列变化的化学用语，正确的是（）

A.钢铁吸氧府蚀的正极反应式：。2+2也0+4^f40H

△

3++

B.制备Fe（OH）3胶体:Fe+3H2O---------Fe（OH）3I+3H

C.碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3+H2O6。匕+出。*

+2

D.SO2气体通入滨水中的离子反应：SO2+Br2+2H2O=2H+SO4+2HBr

9.根据下列实验事实，得出的结论正确的是（）

通入品红溶液中

A.气体-------------------品红溶液褪色

结论：原气体一定是SO2

占燃通入Ba（OH）z溶液中

B.气体,A气体——白色沉淀

结论：原气体一定是烧

打开瓶盖将沾有浓氨水的玻璃棒靠近

C.某溶液--------------►冒白雾-------------------------►白烟

结论：原溶液一定是浓盐酸

滴加苯酚溶液

D.某无色溶液------------------------►紫色

结论：原溶液中一定含有Fe?+

10.下列说法正确的是（）

A.工业用Si"与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是C。

B.硫在空气中燃烧的产物是SQ,在纯净氧气中燃烧的产物是SO3

C.钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na2O2

D.镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO

11.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X,它们的如图

所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）•下列判断正确的是（）

A.X元素可能为A1B.X元素可能是金属，也可能是非金属

C.反应①和②互为可逆反应D.反应①和②一定为氧化还原反应

12.在恒温恒容密闭容器中，建立如下平衡：2A（共B（g）。在相同条件下，若再

向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器中A的质量分数比原

平衡时（）

A.都增大B.都减少

C.前者增大，后者减小D.前者减小，后者增大

13.甲乙两种醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+l。下列判断正确的是（）

A.甲中由水电离出来的H,离子的物质的量浓度是乙的0.1倍

B.甲、乙两种溶液的物质的量浓度之间的关系为：c（甲）=10c（乙）

C.中和含有等物质的NaOH溶液，需甲、乙两种酸的体积（V）的关系：10V（甲）>V

（乙）

D.甲中c（0H）为乙中c（0H）的10倍

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14.己知：在25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6X10-mol•L,溶度积常数Q（CaF2）=1.46

X1010mol3•L\现向lL0.2mol•—HF溶液中加入lL0.2mol•LCaC"溶液，下列说法

正确的是（）

A.25℃时,O.lmol•L”HF溶液的pH=l

B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C.该混合体系中，K（CaF）=--一

卬2Ka（HF）

D.该本系中有CaF?沉淀产生

15.经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl\H+、OH四种离子。下列说法错误的是（）

A.溶液中四种离子之间可能满足：（口>出+]>网出+]>[。用

B.若溶液中的溶质是NH4C1和NH3•H2O,则[NHj>[C：l]>[NH3•H2O]>[H」可

能成立

C.若溶液中四种离子满足：则溶液中有溶质一定只有

NH4cl

D.若溶液中[Cl[=[NHj,则该溶液一定呈中性