初中复习资料

初中化学方程式汇总

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13．锰酸钾反应

14．加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理2）2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理3）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C+O2点燃CO2

27．煤炉的中层：CO2+C高温2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．三氧化二铁与一氧化碳3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

二．化学实验考试应对策略（一）实验装置方面的应对：对于实验装置一般应从以下几个方面审题和应答。1、反应装置部分：主要从选用的仪器是否符合试剂的状态，是块状固体或是粉末状固体；溶液试剂的浓度和试剂用量；是否恰当选用的仪器能否加热；选用的仪器的装配是否恰当等方面考虑。2、除杂部分，主要从选用试剂是否恰当；浓度是否恰当；连接的顺序是否正确；进出导气管的长短是否正确。例如：除去CO2中的HCl应选饱和NaHCO3而不宜选饱和Na2CO3；除去空气中的CO2等酸性气体应选浓NaOH溶液而不宜选澄清石灰水；除杂的进气管一定要伸入试液中才能除去杂质，若在试液上面，既难除去杂质，还会把试液从另一导管压出。连接干燥管一定要从大口端进从小口出，才能保证除H2O效率最高；在利用加热装置除杂时，通入的混合气必须先干燥，但一般干燥装置都应连在除杂的末端。3、收集装置部分；应从收集的方式是否恰当，采用排液法收集气体时所选液体和浓度是否恰当；选用收集的气体是否符合实际要求；是否构成了一个全封闭系统，有否产生爆炸的危险。4、尾气处理部分，应从方法是否恰当；是否会产生倒吸。例如，处理Cl2应选浓NaOH溶液，处理HCl应连一个倒放的漏斗，处理NO2应选浓NaOH溶液，而处理CO一般采用燃烧。（二）试剂保存方面的应对外界条件方面的影响：应从阳光、O2、水蒸气、CO2等多方面考虑。可以采取棕色的试剂瓶避光；可以采用密封或液封法（水封、油封、蜡封）保存；例如：、AgNO3溶液、浓HNO3等应选择棕色试剂瓶三．物质的鉴别应对严格地说应分为鉴别和区别两类，不过中学阶段一般都是以区别为主，只有少数属于鉴别。这类题目审题时首先看清要求，是只允许使用一种试剂还是可以任意选用；是不用其它试剂，还是可以用其它试剂；是用一种条件，还是可以用多种条件。如，区分四种固体粉末CaCO3、CaSO4、Na2CO3、Na2SO4没有限制一种试剂，因此可以先用H2O作试剂，利用溶解度的大小分成两组。然后再用稀盐酸可将溶解度小的CaCO3和CaSO4中的CaCO3区分出来，同时也可以将溶解度大的Na2CO3和Na2SO4中的Na2CO3区分出来。四．物质的分离应对物质的分离是一个十分广阔的范围，且根据要求含有不同等级。作为中学要求，只需考虑选择恰当的方法和力争达到纯度较高就可以了。可根据分离的是固液混合物，固固混合物还是液液混合物等，应采用的有过滤、蒸发。五．定量实验的应对定量实验近年来考查比例有所增大，它既可以考查有关的化学知识和实验技能，还可以考查学生的求实精神。例如：配制溶液时，若砝码有污染，溶解液未降至室温时定容，定容时俯视读数等都会使配制浓度高于应配浓度；若物品和砝码盘颠倒了，溶解未升至室温，未洗涤烧杯内壁，定容时采用仰视读数等便会便配制浓度低于应配浓度。六．实验设计的应对在实验设计方面主要考查、实验的可行性即反应原理是否正确，反应所需条件是否能够达到；实验的有效率，即原材料取得的难易，实验中有效物质的分离难易和产率的高低。实验副产物对环境的影响，即是否尽量少或不产生污染源或采用了有效的方法处理了污染物。遇到这类题时，一定要注意题目的要求，看在原料上是否有限制，包括原料的选择和转换，还要看在方法上是否有限制。因此一般要选择易得价廉的原材料；条件尽可能低易达到；注意有效成份的净化分离容易，尽可能做到原料的综合利用；必须考虑有害成分的处理。七．科学探究注重课本中的探究内容如：(1)CO2与NaOH溶液是否发生了反应的实验探究的原理是：CO2与NaOH溶液的反应，使气压减小（如软塑料变瘪等）进一步探究的方法CO2与NaOH反应后的溶液中加入盐酸，有气泡产生，说明CO2与NaOH发生了反应，生成了Na2CO3。(2)无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法：向碱溶液中加入酚酞试液，溶液变为红色，然后滴加酸，至红色突然消失，证明酸碱恰好中和。(3)两种溶液反应产生沉淀或气体后，是否完全反应的试验探究方法：取上层清液，加入上述溶液中的一种，看是否还有沉淀或气体产生。反应物条件反应现象反应后空气氧气木炭点燃持续红热剧烈燃烧，发出白光放出热量生成使石灰水变浑浊的气体硫微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰，放热生成有刺激性气味的气体红磷黄白色火焰放热放出大量白烟耀眼白光，放热，生成大量白烟生成白色固体铁不能燃烧剧烈燃烧火星四射，放出热量生成黑色固体铝灼烧红热，离火变冷剧烈燃烧发出，耀眼白光，放出大量热生成白色固体粗盐提纯一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐，蒸馏水器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42-等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．2.过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅）．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-去除可溶性杂质：溶解加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓过滤向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发)蒸发，结晶注意：一贴二低三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。玻璃棒的作用：本实验3次用到玻璃棒1.溶解时：搅拌，加速溶解2.过滤时：引流3.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。初中物理公式汇编

【力学部分】

1、速度：V=S/t

2、重力：G=mg

3、密度：ρ=m/V

4、压强：p=F/S

5、液体压强：p=ρgh

6、浮力：

（1）、F浮＝F’－F(压力差)

（2）、F浮＝G－F(视重力)

（3）、F浮＝G(漂浮、悬浮)

（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排

7、杠杆平衡条件：F1L1＝F2L2

8、理想斜面：F/G＝h/L

9、理想滑轮：F=G/n

10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/n(竖直方向)

11、功：W＝FS＝Gh(把