河北省唐山市丰润区老庄子中学2021年高一化学测试题含解析

河北省唐山市丰润区老庄子中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a参考答案：D【分析】原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应。【详解】a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b，金属的活动性顺序b>a,c、d相连时，电子由d到c,金属的活动性顺序d>c；a、c相连时，a极上产生大量气泡,金属的活动性顺序c>a，b、d相连时，H+移向d极，金属的活动性顺序b>d,金属的活动性顺序b>d>c>a，故选D。【点睛】本题以原电池原理为载体考查金属活泼性强弱判断，解题关键：明确原电池正负极与金属活泼性的关系，再结合正负极的判断方法分析解答。

2.下列分子中的所有原子都在同一平面上的是A.

B.

C.

D.参考答案：B略3.两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(

)A．分子个数比为17：16

B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12

D．氢原子质量比为17：12参考答案：B4.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.FeCl3溶液与Fe反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋C.Cl2氧化Fe2＋：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D.Al与稀H2SO4反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑参考答案：DA.钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B.FeCl3溶液与Fe反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故B错误；C.Cl2氧化Fe2＋：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故C错误；D.Al与稀H2SO4反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故D正确。故选D。点睛：本题主要考查离子方程式的正误判断，在反应物和生成物的表示形式正确的前提下，根据质量守恒、电荷守恒、电子守恒进行判断。选项A、B、C的错误在于反应前后电荷不守恒(或电子不守恒)。5.．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是(

)。A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸参考答案：D略6.下列实验操作所用仪器合理的是A.实验室配制480mL1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB.将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液C.用托盘天平称取25.30gNaCl固体D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸参考答案：B【详解】A、没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶配制，实验室配制500mL1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，故A错误；B、CCl4与溴水混合后，四氯化碳和水互不相溶，所以溶液分层，可以采用分液的方法来分离，所以B选项是正确的；C、只能用托盘天平称取25.3g的NaCl,数据精确到小数点后一位，故C错误；

D、用量筒量取和量筒的规格相近体积的溶液，否则误差会很大，故D错误。

所以B选项是正确的。7.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是

①容器内气体的压强

②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量

④B的物质的量A．只有④

B．②③

C．②③④

D．①④参考答案：C略8.下列操作中，完全正确的一组是

（

）

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑤⑦⑩

B．①④⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩

D．④⑤⑦⑧⑩参考答案：B略9.下列实验不能获得成功的是

A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚杂质

B．淀粉与稀H2S04充分反应后，加入适量新制Cu(OH)2溶液，加热产生红色沉淀

C．只用一种试剂鉴别Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2C03溶液

D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸杂质参考答案：AB10.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最无应用湿法冶炼的金属是A.Fe

B.Cu C.Ag

D.Hg参考答案：B11.下列化学用语书写正确的是

（

）A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：C 12.下列有关生活中的化学叙述不正确的是

A．目前国内销售的加碘食盐中加入的是KIO3

B．向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染

C．食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸的甘油酯，是人体不可缺少的营养物质

D．洗涤剂去油脂主要是物理变化，碱液去油脂属于化学变化参考答案：D13.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,其中元素D的焰色反应呈黄色，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而己是由C元素形成的单质，已知:甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素ABD形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B.元素BCD的原子半径由大到小的顺序为:r(D)＞r(C)＞r(B)C.往1.0L0.1mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子参考答案：A【分析】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中元素D的焰色反应呈黄色，则D为Na元素；甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而己是由C元素形成的单质，己不可能是Na，丁由两种10电子粒子形成，根据反应：甲+乙=丁+己，结合元素守恒可知，则丁中含有钠元素，因此丁只能为氢氧化钠，则A为H、C为O、D为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为C，结合对应单质、化合物的性质解答。【详解】A.元素C形成的单质为氧气，在点燃条件可以与元素H、C、Na形成的单质化合，所得化合物可能为水、一氧化碳或二氧化碳、过氧化钠，均存在共价键，故A正确；B.一般而言，电子层数越大，原子半径越大，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)＞r(B)＞r(C)，故B错误；C.往碳酸钠溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，首先反应生成碳酸氢钠，没有气体产生，故C错误；D.过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1mol过氧化钠与足量的水完全反应转移1mol电子，约6.02×1023个电子，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了元素化合物的推断，难度较大，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求。本题的易错点为D，要注意从化合价的角度分析判断。14.下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是()A.浓硫酸

B.高锰酸钾

C.硫黄

D.硫酸钾参考答案：D硫磺、高锰酸钾等物质属于易燃易爆品，浓硫酸具有强烈腐蚀性，乘坐公共交通工具时禁止携带，硫酸钾不属于易燃易爆物，可以携带，故选D。15.能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热。根据以上内容回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是

A．风力是二级能源

B．水力是二级能源C．天然气是一级能源

D.电能是一级能源参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答：（1）图中A装置名称是______________。（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：①稀HNO3溶液

②稀盐酸

③碳酸钙

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2试剂A与C分别为_________（填序号）；试管中发生反应的离子方程式为_______________.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是_________________（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为_______________参考答案：(1)分液漏斗

(2)①④

CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-

HNO3有挥发性也会和硅酸钠反应生成硅酸

(3)双氧水

有淡黄色浑浊出现(1)由仪器的结构特征，可知A为分液漏斗；

(2)探究元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液；试管中为Na2SiO3溶液中通CO2生成硅酸白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-；通入试管中的CO2气体中混有挥发性的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，无法确定CO2是否与与硅酸钠溶液反应，即不能说明N、C、S的非金属性强弱；(3)乙同学欲证明氧的非金属性比硫强，需要通过实验证明氧气能制取硫单质来实现，则试剂A为H2O2，在MnO2催化作用下分解生成氧气；生成的氧气通入盛有硫化氢的水溶液中，有淡黄色浑浊出现，说明有硫生成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。写出反应①的化学方程式________________________________。反应②的离子方程式_____________________________。(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。(4)反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。参考答案：18.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液