广东省揭阳市龙砂中学高一化学期末试卷含解析

广东省揭阳市龙砂中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molN2含有的N原子数为2NAB.27gAl变为Al3+时失去的电子数为NAC.1L1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－数为NAD.常温常压下，11.2LCO2中含有的原子数为1.5NA参考答案：A【详解】A.1molN2含有2molN原子，故氮原子数为2NA，故正确；B.27gAl变为Al3+时失去的电子数为3NA，故错误；C.1L1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－数为2NA，故错误；D.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故含有的原子数不为1.5NA，故错误。故选A。【点睛】阿伏加德罗常数是常考题型。注意气体摩尔体积的使用范围，注意特殊物质的状态，如标况下水或三氧化硫或氟化氢不是气体。注意分子个数和原子个数的区别。

2.下列化学式可表示一个分子的是A.SiO2

B.CO2

C.CsCl

D.C参考答案：B略3.下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（）A．浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2，体现浓硫酸的强氧化性C．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜D．浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体参考答案：C【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，可用作干燥剂，可使蔗糖等因脱水而碳化，可使铁、铝等发生钝化，浓硫酸沸点高，可用于制备挥发性气体等，以此解答该题．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；B．浓硫酸酸性较强，且难挥发，可用于制备二氧化硫等气体，与氧化性无关，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，故C正确；D．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故D错误．故选C．4.下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是(

)

ABCD试样FeCl2(FeCl3)CO2（CO）Fe（A1）SiO2（CaCO3）除杂试剂FeO2盐酸溶液氢氟酸溶液参考答案：A略5.下列电离方程式中，错误的是（）A．KClO3→KClO

B．H2SO4→2HSOC．H2CO32HCO

D、CH3COOHHCH3COO参考答案：C略6.做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要A、用水多洗几次

B、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止C、先用稀盐酸洗，再用水洗D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止参考答案：B7.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是（）A．Fe3+

B．Fe2+C．Cu2+

D．H+参考答案：B解：由于固体残渣用盐酸处理有气体放出，证明铁粉有剩余，即铁粉过量，发生了反应：2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Cu+Fe2+，原溶液中的Fe3+、Cu2+都会被铁完全消耗，反应后的溶液中主要存在Fe2+，故B正确；故选B．8.

下列叙述中，错误的是（

）A．原子半径：Na＞Mg＞OB．13C和14C属于同位素C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强参考答案：C同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，A正确。．13C和14C的质子数相同，质量数不同，所以这两种核素互称为同位素，B正确。同周期非金属性最强的元素位于第ⅦA，C是错误的。同主族元素自上而下非金属性是减弱的，非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，D正确。答案选C。9.关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期

B．元素周期表有8个主族

C．ⅠA族的元素全部是金属元素

D．短周期是指第一、二周期参考答案：A略10.进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是A.不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B.配制硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C.为了防止吸进氯气中毒，可以用浸有纯碱的水溶液的毛巾捂住鼻子D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液参考答案：B11.一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2

B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl

C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3参考答案：C略12.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是物

质氧

气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528x

A．根据质量守恒定律，x的值应为0

B．反应后的生成物是二氧化碳和水C．物质W只含碳和氢两种元素

D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素参考答案：C略13.下列各微粒半径之比大于1的是A．Na+/Na

B．S2-/S

C．S/Al

D．F-/Cl-参考答案：B14.下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是A.微粒直径均在1-100nm之间

B.分散质微粒均可透过滤纸C.均能够产生丁达尔效应

D.加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀参考答案：BA.胶体微粒直径在1-100nm之间，溶液中微粒直径小于1nm，A错误；B.溶液和胶体分散质微粒均可透过滤纸，B正确；C.胶体能够产生丁达尔效应，溶液不能，C错误；D.加入少量NaOH溶液，MgCl2溶液产生氢氧化镁沉淀，氢氧化铁胶体发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，D错误，答案选B。15.A、B两种元素,A的原子序数为a,如果A和B同在第ⅣA族,当B的周期数大于A的周期数时,B的原子序数不可能为（

）A.a+2

B.a+8

C.a+26

D.a+18参考答案：A试题分析：A、B同在ⅣA族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，A的原子序数为a，B的周期数大于A的周期数时，B的原子序数可能为a＋8，a+8+18，a＋18，a+8+18+18，a+18+18等，故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)写出反应化学方程式：_____________________________。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是___________________________。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是_____________________________（答出一条即可）。(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？___________________(答出两种方案)。(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键______(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。(6)该反应在常温下就可进行，说明_________________________________参考答案：(1)Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑

(2)使反应物充分混合，迅速发生反应，使实验现象更加明显

(3)玻璃片上滴加的水太多(或反应物未进行快速搅拌、环境温度太高、氢氧化钡晶体未研成粉末、试剂用量太少等合理答案均可)

(4)在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应

(5)吸收

吸收

＞

放出

(6)有的吸热反应不需要加热也可发生(或反应是放热还是吸热，与反应条件无关等合理答案均可)【分析】(1)该反应为复分解反应，二者反应生成氨气、水以及氯化钡；(2)玻璃棒的搅拌作用是使反应物充分接触，让化学反应快速发生；(3)根据反应是否充分进行分析；(4)验证反应是吸热反应，可以通过玻璃片上的结冰现象、烧杯和底部的玻璃片粘在一起、用手触摸烧杯外壁有冰凉的感觉、用温度计测混合物的温度观察是否降温等方法确定；(5)吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，旧键断裂吸收的能量高于新键生成释放的能量；(6)吸热反应不一定需要加热才能发生。【详解】(1)氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水以及氯化钡，化学方程式为Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，故答案为：Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑；(2)Ba(OH)2?8H2O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发生反应，使实验现象更加明显，故答案为：使反应物充分混合，迅速发生反应，使实验现象更加明显；(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因有：玻璃片上滴加的水太多；环境温度太高；试剂用量太少；氢氧化钡晶体未研成粉末，这些原因都可能造成看不到“结冰”现象，故答案为：玻璃片上滴加的水太多(或反应物未进行快速搅拌、环境温度太高、氢氧化钡晶体未研成粉末、试剂用量太少等合理答案均可)；(4)氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应，如果没有看到“结冰”现象，还可以用手触摸烧杯外壁看是否变凉、用温度计测混合物的温度观察温度是否降低等现象来证明，故答案为：在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应；(5)“结冰”现象说明该反应是一个吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，旧键断裂吸收的能量高于新键生成释放的能量，故答案为：吸收；吸收；＞；放出；(6)该反应在常温下就可以进行，说明吸热反应不需要加热也可发生，故答案为：有吸热反应不需要加热也可发生(或反应是放热还是吸热，与反应条件无关等合理答案均可)。【点睛】本题的易错点和难点为实验现象不明显的原因分析，要注意反应放出或吸收的热量可以通过触觉感知，也可以通过温度计测量。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.（10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式

。（2）Y的最高价氧化物的结构式是

。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为

。（4）Z的简单氧化物属于

晶体。（填“分子”或“原子”）参考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)分子【答案】19.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

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