湖南省邵阳市邵东县火厂坪镇火厂坪中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析

湖南省邵阳市邵东县火厂坪镇火厂坪中学2021-2022学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A．2mol/LNaOH的溶液

B．2mol/LMgSO4的溶液C．2mol/LH2SO4的溶液

D．FeCl3溶液参考答案：C略2.一集气瓶中气体呈红棕色，加入适量水后，盖上瓶盖振荡，得到橙色溶液，气体的红棕色消失，再打开瓶盖后，瓶中又呈红棕色，则原瓶中混合气体可能是（

）

A．NO2．N2．Br2

B．N2．O2．Br2

C．NO．N2．Br2

D．NO2．N2．O2参考答案：AC略3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，等质量的N2和CO气体的原子数均为2NAB.常温下，22gCO2含碳氧双键数目为NAC.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAD.3.6g重水中含有的中子数为2NA参考答案：BA.因未给出N2和CO气体的质量，所以无法计算两种气体的原子数，故A错误；B.CO2的结构式为：O=C=O，1个CO2分子中含有2个碳氧双键，22gCO2的物质的量为：22g÷44g/mol=0.5mol，所含碳氧双键的物质的量为：0.5mol×2=1mol，个数为NA，故B正确；C.标准状况下，11.2LO2的物质的量为0.5mol，若反应后生成CO2等，O元素的价态为－2价，转移电子数目为2NA，若反应后生成Na2O2等，O元素的价态为－1价，转移电子数目为NA，故C错误；D.重水的化学式为D2O，1个重水分子中含有10个中子，3.6g重水的物质的量为：3.6g÷20g/mol=0.18mol，所含的中子数目为1.8NA，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握相关公式的运用和物质的结构是解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是C项，因O2参加反应时生成的产物中氧元素的化合价可能是－2价也可能是－1价，所以0.5molO2参加反应转移的电子数目可能是2NA也可能是NA。4.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量

②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①④

B.②③

C.①③

D.②④参考答案：C分析：外界条件对反应速率的影响一定是“增快减慢”，只要外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、表面积等）改变了，反应速率也一定改变。详解：①固体物质量的改变，不影响反应速率；②缩小容器的体积，导致物质的浓度增大，反应速率加快；③在体积不变时充入“稀有气体”，尽管容器内总压增大了，但反应体系中各物质的浓度不变，所以反应速率不变；④保持压强不变，充入N2使容器体积变大，导致反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减慢。所以对反速率几乎无影响的是①③。因此本题答案为C。5.

某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是A.蔗糖尚未水解

B.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸C.加热时间不够

D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖参考答案：B略6.将两份质量相同的铁、铝合金分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，放出的氢气质量相等，则合金中铝、铁的质量之比为

A.28∶9

B.56∶27

C.3∶2

D.1∶1参考答案：A略7.假设x是第IIB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素在A.IB族

B.IIIA族

C.IIIB族

D.IA族参考答案：B分析：根据元素周期表的编排原则作答。详解：x是第IIB族中元素的原子序数，根据元素周期表，同周期第IIB族后是第IIIA族，原子序数为x+1的元素在第IIIA族，答案选B。8.以下是反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A.υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B.υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C.υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D.υ（D）=0.45mol·L-1·s-1参考答案：A【分析】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质，然后比较数值；【详解】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以A表示的化学反应，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225mol/(L·s)，因此反应速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故选项A正确；答案选A。

9.HBr分子的电子式为

参考答案：A略10.某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A、该氯原子的摩尔质量为12a/bB、xg该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）molC、1mol该氯原子的质量是aNAgD、yg该氯原子所含的原子数为y/a个参考答案：A略11.人造空气（O2与He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是

A.1：1

B.1∶4

C.2：1

D.2：3参考答案：C略12.相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的是（

）

A

CH4

B

C2H4

C

C3H6

D

C2H2参考答案：A略13.在氧化还原反应中，下列叙述正确的是A．物质失电子的反应为氧化反应B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应参考答案：AC14.下列提纯方法不正确的是（

）A.除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶B.除去食盐中的泥沙-----------溶解、过滤、结晶C.除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸D.除去碘水中的水-----------升华参考答案：D略15.下列对化学知识概括合理的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，互为同素异形体C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物参考答案：C【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．酸性氧化物可能为金属氧化物；B．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；C．丁达尔现象为胶体特有的性质；D．熔融状态能导电的物质可能含自由电子或自由离子．【解答】解：A．酸性氧化物可能为金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故A错误；B．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，则乙醇和二甲醚互为同分异构体，故B错误；C．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，故C正确；D．熔融状态能导电的物质可能含自由电子或自由离子，则熔融状态能导电的物质可能为金属单质或离子化合物，故D错误；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）某溶液有Cl－、CO32－、SO42－，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式①CO32－稀硝酸__________________②SO42－_________产生白色沉淀_________③Cl－_________产生白色沉淀_________

（2）KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：回答下列问题：①试剂Ⅰ的化学式为________________，判断试剂Ⅰ已加过量的方法是_____________。②②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。参考答案：(1)①无色气泡

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

②硝酸钡

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

③硝酸银

Ag＋＋Cl－===AlgCl↓

(2)①I是BaCl2

取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量

②除去过量的钡离子解析：(1)检验Cl-可以使用银离子，检验SO42-离子可以使用钡离子，检验CO32-离子可以使用氢离子，检验时需要排除干扰离子，应该先检验CO32-离子，然后检验SO42-，最后检验Cl-。①检验CO32-离子，可以加入稀硝酸，会产生无色气泡，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：无色气泡；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②检验SO42-离子可以用含有Ba2+的盐或者是氢氧化钡，但不能使用氯化钡，反应现象为产生白色沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：硝酸钡；Ba2++SO42-=BaSO4↓；③检验Cl-离子可以使用Ag+，选用硝酸银溶液，反应会生成白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：硝酸银；Ag++Cl-=AgCl↓；(2)滤液中含有KCl、K2CO3、K2SO3、K2SO4，向滤液中加入过量BaCl2溶液，发生反应CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO32-+Ba2+=BaSO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固体B为BaCO3、BaSO3、BaSO4，滤液中含有KCl、BaCl2，向滤液中加入过量K2CO3，除去过量的钡离子，得到固体C为BaCO3，D中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量HCl，发生反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，所以最终得到KCl晶体。①由以上分析可知试剂I为BaCl2，得到固体B为BaCO3、BaSO3、BaSO4，判断试剂Ⅰ已加过量的方法取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量，故答案为：BaCl2；取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量；②试剂Ⅱ为K2CO3，可除去过量的钡离子，试剂Ⅲ为稀盐酸，可用于除去过量的碳酸钾，故答案为：除去多余的钡离子。点睛：明确物质的性质是解本题关键。难点是除杂剂的选取及滴加顺序。注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，如本题中检验硫酸根离子时不能加入氯化钡，否则干扰下一步氯离子的检验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

ABCD(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C

，D

。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为

(填写化学式)写出AB的化学方程式：

写出CD的离子方程式：

(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是

(填写化学式)C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：

。参考答案：（1）SO3；

H2SO4(各1分，共2分)

2H2SO4(浓)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）NO2；（1分）

4NH3+5O2=4NO+6H2O

（2分，不写条件不扣分）3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO（2分，写成4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3—也对）（3）Na2O

(1分)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2分)18.氯水具有多种性质，根