湖南省常德市花薮中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

湖南省常德市花薮中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.pH试纸测定溶液pH值的正确操作是A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：A2.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（

）A．196.64kJ

B．98.32kJ

C．＞196.64kJ

D．＜196.64kJ参考答案：D略3.下列说法不正确的是

A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为

B.钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：

C.破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

D.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极参考答案：D略4.随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却减小的是:

A．烷烃同系物

B．烯烃同系物

C．炔烃同系物

D．苯的同系物参考答案：CD5.甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为（

）

A．16%

B．37%

C．48%

D．无法计算参考答案：B略6.关于几种分子中的化学键描述不正确的是()A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键B．CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—pσ键。C．C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D．H2分子中存在s—sσ键参考答案：B略7.制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si+3HCl(气)SiHCl3(气)+H2

②SiHCl3(气)+H2Si+3HCl(气)

对上述两个反应的叙述错误的是

A．都是置换反应

B．都是氧化还原反应

C．反应中硅元素都被还原

D．都不是离子反应参考答案：C略8.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－→CO2-3＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（

）A．通入CH4的电极为负极

B．正极发生氧化反应C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动

D．该电池使用一段时间后应补充KOH参考答案：B略9.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．4.4g乙醛分子中含有的共用电子对数为0.6NAB．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAC．18.8g苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D略10.下列各物质中，互为同系物的一组是①丙酸

②苯甲酸

③软脂酸

④亚油酸

⑤丙烯酸

⑥对苯二甲酸A．①③

B．③④

C．④⑤

D．②⑥参考答案：A略11.β—月桂烯的结构如右图所示：一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多A．2种

B．3种

C．4种

D．6种参考答案：C略12.25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）D．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c（Ba2+）=0.2mol/L，c（Na+）=0.2mol/L，

c（NO3-）=0.3mol/L，c（I-）=0.1mol/L参考答案：B略13.某种解热镇痛药的结构简式为：，当它完全水解时可以得到的产物有（

）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C14.下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦溴乙烷，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是

A．全部B．②③④⑥⑦C．②⑥D．②⑤⑥

参考答案：C略15.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，则下列叙述正确的A．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)B．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D．混合溶液中约为1.02×10-3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学研究性学习小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：实验Ⅰ：如右图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色。实验Ⅱ：将实验Ⅰ中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：序号操作现象①滴入稀硝酸砖红色沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液②滴入稀硫酸砖红色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈蓝色已知常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜(不稳定)橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色氯化亚铜白色请回答下列问题：(1)铜的常见化合价为、；聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为。(2)阳极的电极反应式为。(3)写出实验Ⅱ中①、②的离子方程式：①；②。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.参考答案：在Hac和c缓冲溶液中，由于同离子效应，抑制HAc的电离，这时[HAc]和[Ac]浓度都很高，而[H+]浓度较小。在该溶液中，加入少量强酸，HAc=H++Ac-平衡左移，使溶液[H+]不能显著增大，而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱，H++OH-==H2O，使HAc==H++Ac-平衡右移，溶液中[OH-]不能显著增大，溶液pH值基本保持不变。18.（16分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③④

3⑤

⑥

⑦

⑧⑨4⑩

（1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）：

。（2）比较：②、③、④、⑤的第一电离能：

＞

＞

＞

（写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

；碱性最强的化合物的电子式是:

（4）具有两性的最高价氧化物是

(填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEI111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.2112.0I5392.1113.9138.3141.3153.