浙江省绍兴市嵊州太平中学2022年高一化学模拟试题含解析

浙江省绍兴市嵊州太平中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（

）

A．从上到下原子半径逐渐减小

B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：A2.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（

）A.Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比，前者1:1后者1:2B.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物C.不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色D.将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到2000C，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系：Na2O2≥NaHCO3参考答案：CA、Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比，前者1:2后者1:1，Na2O2中O22－是原子团，故A错误；B．Na2O是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误；C、不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色，焰色反应是元素的性质，与价态无关，故C正确；D、NaHCO3固体混合加热到2000C，完全反应后，生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳先和过氧化钠反应，生成碳酸钠和氧气，趁热放出的气体为混合气体，说明过氧化钠不足，放出的气体是氧气和水蒸气、或二氧化碳、氧气、水蒸气，则根据方程式可判断，Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系：Na2O2<NaHCO3，故D错误；故选C。3.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4参考答案：B试题分析：氯代烃与氯气发生取代反应时，分子中必须有氢原子，没有氢原子则不能发生取代反应。答案选B。4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是（

）A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B.2NaHCO3Na2CO3+

H2O+CO2↑C.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3参考答案：C区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，也不是分解反应，则A、反应是氧化还原反应，也是置换反应，不属于区域3，A错误；B、反应不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，C正确；D、该反应是氧化还原反应，但属于化合反应，不属于区域3，D错误，答案选C。点睛：本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，明确它们之间的关系是解答的关键，根据图示可判断置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应和分解反应则需要满足一定条件才能是氧化还原反应，即有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应，其中需要明确一个特例即I2+KI＝KI3，该反应不是氧化还原反应。5.如下图所示的各种尾气吸收装置中，能防止倒吸的有（

）A.①②④⑤

B.②③④⑤C.②④⑤

D.③④参考答案：C略6.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（

）A、K+、NH4+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、SO32-

C、Fe2+、Na+、NO3-、Cl-

D、K+、NH4+、OH-、SO42-

参考答案：A略7.据最新报道，放射性同位素钬可有效地治疗肝癌．该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．166参考答案：A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答．【解答】解：的质子数是67，质量数是166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，原子中核外电子数=核内质子数=67，核内的中子数与核外的电子数之差为99﹣67=32，故选A．8.短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）①元素的原子序数：a＞b＞c＞d

②a﹣b=n﹣m

③原子半径：X＞Y＞Z＞W④离子半径：Yn+＞Xm+＞Wm﹣＞Zn﹣⑤简单阴离子的还原性：W＞Z．A．①⑤ B．①②③ C．①③④⑤ D．②③④⑤参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn﹣和dWm﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期．在同一周期元素中随着原子序数的增大，元素的非金属性增强、金属性减弱，而元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．而电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，以此解答该题．【解答】解：①由上述分析可知，元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故正确；

②由a﹣m=b﹣n可知，a﹣b=n+m，故错误；③原子序数大小顺序是：a＞b，X、Y位于同一周期，则原子半径：X＜Y，故错误；④核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Wm﹣＞Zn﹣＞Yn+＞Xm+，故错误；⑤非金属性Z＞W，简单阴离子的还原性：W＞Z，故正确．故选A．9.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（

）A．SO2气体通入氯水，使氯水褪色，表现了SO2的漂白性B．足量的氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因为生成酸使其变红，又因为HClO的漂白性，使其褪色C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应D．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜参考答案：B10.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（

）

ABCD物质氢氧化钠金属汞碳酸钠烟花爆竹危险警告标签

参考答案：C【详解】A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，符合题意，故不选A；

B.汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故不选B；

C.碳酸钠是一种盐，不可燃，所以不是易燃品，故选C；

D.烟花爆竹易发生爆炸，是爆炸品，故不选D；答案：C

11.下列仪器不能加热的是（）A．燃烧匙

B．烧杯

C．量筒

D．试管参考答案：C考点：不能加热的仪器及使用方法．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中能加热的仪器有：燃烧匙、烧杯、试管、蒸发皿、坩埚、烧瓶等，不能加热的是集气瓶、量筒、容量瓶等．解答：解：实验室中能加热的仪器有：燃烧匙、烧杯、试管、蒸发皿、坩埚、烧瓶等，不能加热的是集气瓶、量筒、容量瓶等，故选C．点评：实验室中一些仪器可以直接加热，有些需要垫石棉网，这里没考查，需要注意整理．12.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()A.NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B.KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤C.NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D.KNO3溶液(NaCl)：加热得浓溶液后，冷却结晶，过滤参考答案：B解析：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。13.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

B．MgO+H2Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D．2HgO2Hg+O2↑参考答案：B略14.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A.硫酸

纯碱

硫酸钙B.盐酸

烧碱

硫酸亚铁C.碳酸

乙醇

烧碱D.磷酸

熟石灰

苛性钠参考答案：B略15.下列各组物质互为同分异构体的是

A.12C和14C

B.16O2和18O2

C.金刚石和石墨D.正丁烷和异丁烷参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫；而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去)：

试回答：(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为___。(2)乙同学认为反应产生氢气的理由是____。(3)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是____。(4)B中加入的试剂是____，其作用是____。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中___，D中____。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？答：____，理由是____。参考答案：(1)_Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O_(2)__反应过程中H2SO4被消耗，且有水生成，故硫酸的浓度减小而锌与稀硫酸反应可生成氢气__(3)_检验装置气密性_(4)_浓硫酸__

__吸收水蒸气__(5)__黑色粉末变红__

__白色粉末变成蓝色___不能__

__混合气体通过KMnO4溶液时会带出水蒸气，干扰生成水的检验_

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为 。参考答案：

（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L18.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式

，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为

；②中所含的化学键有：

。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

离子键和非极性键(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑19.（10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1molCuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生