河北省石家庄市羊村乡中学高一化学联考试卷含解析

河北省石家庄市羊村乡中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（

）①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液 ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 ④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水 ⑤用CCl4萃取碘水中的碘A．②③

B．③④⑤

C．⑤ D．①②参考答案：D略2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A.KClO3中的Cl在反应中得到电子

B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原

D.1

molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：A分析：氧化还原反应中，还原剂是指失去电子的物质，所含元素的化合价升高，发生氧化反应后转化为氧化产物；氧化剂是得到电子的物质，所含元素的化合价降低，发生还原反应后转化为还原产物。详解：A.KClO3中的Cl在反应中由+5价降低到+4价，得到电子，A正确；B.ClO2是还原产物，B不正确；C.H2C2O4在反应中被氧化，C不正确；D.1

molKClO3参加反应有1mol电子转移，D不正确。本题选A。3.下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是参考答案：A略4.甲苯的一氯代物共有()种A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C试题分析：甲苯的结构简式为，一氯代物，可以取代甲基上的氢原子，苯环上与甲基处于邻位、间位、对位上的氢原子，因此共有4种，故选项C正确。5.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少参考答案：B略6.配制500mL0.2mol，L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为

A．1.0g

B．2.0g

C．3.0g

D．4.0g参考答案：D7.下列属于电解质的一组是

①CuSO4

②盐酸

③水银

④SO3

⑤氯水

⑥酒精

⑦NaOH

A．①⑦

B．①②⑦

C．①④⑦

D．②③⑤⑥⑦参考答案：A略8.既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是A.NO

B.NO2

C.O2

D.CH4参考答案：C分析：根据和空气不反应且密度和空气密度相差较大的可以采用排空气法收集，气体密度大于空气，采用向上排空气法收集，气体密度小于空气密度，采用向下排空气法收集；根据和水不反应的气体可以采用排水法收集。详解：A．NO和空气中的氧气反应，且密度比空气相差不大，不能采用排空气法收集，但NO不溶于水，能用排水法收集，选项A错误；B．NO2和空气中不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，但NO2能与水反应，不能用排水法收集，选项B错误；C．O2和空气不反应且密度比空气大，可以采用排空气法收集，O2不溶于水，可以用排水法收集，选项C正确；D．CH4和空气不反应且密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，也能用排水法收集，选项D错误；答案选C。点睛：收集气体的方法要根据气体的密度和溶水性确定，密度大于空气密度的可用向上排空气法收集，密度小于空气密度的可用向下排空气法收集，不易溶于水的可用排水法收集。9.将xLHCl气体（标准状况）全部溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（

）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

参考答案：C略10.科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物。下列说法中不正确的是A．维生素C具有还原性B．1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子C．上述过程中+5价砷元素发生还原反应D．上述过程中+5价砷类化合物作氧化剂参考答案：B略11.下列名称或化学式一定表示纯净物的是

（）A．氯乙烯

B．聚乙烯

C．C3H7Cl

D．(C6H10O5)n参考答案：A略12.下列气体中，不能作喷泉实验的是(括号内为溶剂)

(

)

A．CO2(NaOH)

B．SO2(NaOH)

C．NH3(H2O)

D．NO(NaOH)参考答案：D略13.下列化学用语表达正确的是()A．HCl的电子式为H+

B．S2－的结构示意图为C．O-16原子的符号为

D．、、含有相同的中子数参考答案：B略14.鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A.分别加入到1mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色参考答案：B【详解】A、Na2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；B、NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C、Na2CO3、NaHCO3均可与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，C不正确；D、二者均含有Na元素，焰色反应现象相同，不能鉴别，故D不正确；答案选B。15.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

XYZA碱化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合体系D活泼金属氧化物电解质化合物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ．甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前，首先关闭_________，将导管伸入烧杯液面以下，再_________，如果C中_________，则说明_________________________________________（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加________溶液，B中加________溶液，C中加________溶液，将观察到C中__________的现象．但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由____________________。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量__（选填下列字母：A．浓盐酸B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置．改进后C中发生反应的离子方程式是_________________________．Ⅱ．丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸．（1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式________________________________________________________（2）A中棉花颜色变________，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是______________（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗_______，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．参考答案：Ⅰ．(1)分液漏斗活塞

微热圆底烧瓶

有气泡产生，冷却至室温有一段液柱

气密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色浑浊

挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应

(3)D

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

Ⅱ．(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)橙黄色

NaCl和KCl

(3)不合理

不能验证Br2和I2的氧化性强弱解析：Ⅰ．(1)连接好仪器后，加入药品之前，需要检查装置的气密性，操作为：关闭分液漏斗活塞，将导管伸入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，则说明气密性良好，故答案为：分液漏斗活塞；微热圆底烧瓶；有气泡产生，冷却至室温有一段液柱；气密性良好；(2)依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为硝酸，B为碳酸钠溶液，C为硅酸钠溶液，观察到C中有白色浑浊出现，由于挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，因此根据白色浑浊的现象，不能证明三者非金属性强弱，故答案为：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色浑浊；挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应(3)硝酸易挥发，避免干扰，所以为吸收挥发出来的硝酸，应在B和C之间增加一个洗气装置盛放饱和的碳酸氢钠的洗气装置，除去硝酸蒸气，改进后C中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故答案为：D；SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

；Ⅱ．(1)浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)氯气具有氧化性，能将溴离子，碘离子氧化为对应的，即A处：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴水为橙黄色溶液，因此A中棉花颜色变橙黄色，则说明非金属性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，生成溴、碘和氯化钠、氯化钾，溴易挥发，碘能够升华，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是NaCl和KCl，故答案为：橙黄色；NaCl和KCl；(3)反应中只能证明氯气比Br2和I2的氧化性强，但不能验证Br2和I2的氧化性强弱，故答案为：不合理；不能验证Br2和I2的氧化性强弱。点睛：本题将元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较的实验设计结合起来，具有较强的综合性，有一定的难度，注意实验设计的原理和方法。本题的易错点是前面反应物对后面实验的影响，需要认真分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊→丁的化学方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是：▲

；该反应的离子方程式是：▲

。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式▲

，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是

▲

；实验室常用

▲

来区分溶液和胶体这两种分散系。参考答案：（1）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色

；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

。（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm；丁达尔现象

。18.（8分)称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成