金属的化学性质练习题

金属的化学性质练习题

1.不能由金属和盐酸直接反应制得的物质是哪个？(选项并未明确给出，无法判断)2.根据实验事实判断三种金属的活动性强弱顺序正确的是哪个？(选项未改变)3.下列说法正确的是哪个？(选项未改变)4.放入烧杯中反应后留下两种金属的是哪个？(选项未改变)5.用所学化学知识判断哪个说法正确？(选项未改变)6.下列哪个说法正确？(选项未改变)1.无需改写。2.根据实验结果，X能与氧气反应，因此活动性最强，排在第一个。而Y和Z都不能与氧气反应，但Y不能与硝酸银反应，而Z可以，因此Z的活动性比Y强，排在第二个，Y排在最后一个。因此正确顺序为A，XYZ。3.A选项应改为“Zn不能置换出稀盐酸中的氢”，B选项应改为“Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来”，C选项应改为“在Al、Mg、Zn中金属活动性最强的是Zn”，D选项应改为“‘真金不怕火炼’说明金在高温时也不与氧气反应”。4.无需改写。5.A选项应改为“‘可燃空气’是从金属盐中分解出来的”，B选项应改为“上述六种金属不包括铜”，C选项应改为“‘可燃空气’不可以用排水集气法收集”，D选项应改为“上述反应属于单一替换反应”。6.根据反应方程式，铁粉会被氧化成Fe(NO3)2，因此滤出的固体中含有Fe(NO3)2，滤液中含有硝酸亚铁和硝酸铜。因此正确选项为C。7.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，烧杯内加入等质量、等质量分数的稀盐酸，天平保持平衡。接着在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，此时天平应该偏向左边。8.根据图K15-1中金属的活动性顺序，活动性最强的金属是A；按年代最早使用的金属是C；符合要求的X、Y、Z分别为B、A、C。能力提升1.图K15-2能够表示将锌粉加入硝酸亚铁、硝酸银混合溶液中，使其变为无色的变化关系。2.锌粉分别加入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。说法A是错误的，滤渣可能含有Zn，但不一定含有Ag、Cu、Fe；说法B是正确的；说法C是错误的，红色固体可能是CuO，滤液可能含有Fe(NO3)2，但不一定含有Zn(NO3)2；说法D是错误的，滤渣可能含有Cu，但不一定含有Ag、Fe、Zn。3.(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有Mg(NO3)2；(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有硝酸银，可能含有硝酸铜；(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸银，可能含有其他杂质；(4)反应后得到滤液的质量应该等于反应前所取废液样品的质量。4.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都扮演着重要角色。现有A、B、C三种金属，其中A、B可溶于盐酸，而C不溶于盐酸。将A投入BCl2溶液中，会发生反应：A+BCl2→ACl2+B。(1)A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为B>A>C。与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律。根据下列反应：Cl2+2NaBr→Br2+2NaCl；Br2+2NaI→I2+2NaBr。(2)Cl2、Br2、I2单质的活泼性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2。(3)根据以上规律，可以发生反应的是a.Cl2+2KI→2KCl+I2。b.2NaCl+I2→2NaI+Cl2。(4)经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都要弱。以下方程式证明该结论：Cl2+H2S→2HCl+S。5.金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性。(2)在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是Al2O3。(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象a锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应锌粉产生气泡快b铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应铁粉产生气泡快c铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应15%的盐酸产生气泡快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a.金属种类（不同金属的活泼性不同）；b.酸浓度（浓酸反应快）；c.金属表面积（表面积大的反应快）。4．小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。锌和硝酸银溶液反应的化学方程式为Zn+2AgNO3→Zn(NO3)2+2Ag。若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+。6．某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。提出问题：金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？查阅资料得知钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。进行实验探究，实验一中发生反应的化学方程式为2Na+2H2O→2NaOH+H2↑；实验二中发生反应的化学方程式为Na2SO4+CuSO4→CuSO4·5H2O↓+Na2SO4。兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应总的化学方程式是2FeCl3+6Na→6NaCl+2Fe↓+3NaClO3。3的混合溶液中，锌会先置换出Fe(NO3)2中的铁，然后置换出Cu(NO3)2中的铜，最后才置换出AgNO3中的银。因为锌的活动性比铁、铜、银都高，所以先与铁、铜发生反应。根据化学方程式可以计算出每种金属被置换出的质量，从而推算出不同时间点溶液中各金属的质量变化。最终结果是：溶液中铁、铜、银的质量都逐渐减少，锌的质量逐渐增加。2比Br2活泼，能够氧化Br-，所以Cl2的活泼性比Br2强，Br2的活泼性比I2强，所以Cl2＞Br2＞I2。(3)根据题意，a是一种酸性氧化物，可以和碱反应生成盐和水，所以a是一种非金属酸性氧化物。(4)根据反应方程式，I2和Na2S反应生成NaI和S，其中NaI是一种盐类，S是一种非金属氧化物，所以反应中涉及的物质都不是金属。2↑＋2FeCl2＋6NaCl2.Br2的活泼性大于I2，因为Br2能够从NaI溶液中置换出I2。因此，Cl2、Br2、I2的非金属活泼性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2。3.Cl2的活泼性大于I2，因为Cl2和2KI反应生成2KCl和I2，但2NaCl和I2不能反应。要证明硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，只需证明硫单质的活泼性比I2弱，因为I2和Na2S反应生成2NaI和S。5.(1)铜具有良好的延展性和导电性，因此可用来制作导线。(2)铝在空气中生成一层致密的氧化膜，主要成分是氧化铝。(3)实验a表明金属活动性越强，反应速率越快；实验b表明金属与酸的接触面积越大，反应速率越快；实验c表明酸的浓度越大，反应速率越快。(4)实验①中，锌置换硝酸银中的银，得到硝酸锌和银；实验②中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。因为锌的金属活动性比铜强，所以锌先与硝酸银反应，而锌粉也可与硝酸铜反应。因此，可以判断锌粉已完全反应，溶液中含有硝酸锌和硝酸铜。硝酸银是否完全反应则有两种可能：如果硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌和硝酸铜；如果硝酸银有剩余，则溶液中还含有硝酸银。6.实验表明，Na和H2O反应生成NaOH和H2；NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4。拓展实验中，Na和FeCl3和H2O反应生成H2和FeCl2和NaCl。根据质量守恒定律，反应物中的元素包括Na、O、H，因此生成物中必然含有这三种元素。同时，生成物是一种可燃气体，因此可以判断该气体是氢气。实验结果表明，反应物为水和钠，结合反应前后元素的种类不变，可以推断出某碱为氢氧化钠。具体实验过程为：将钠放入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢