第四节氨硝酸硫酸

09年7月20日上午，吉林省长春市消防支队绿园大队王海鸥大队长带领刘艳波和王凤利2名参谋，对辖区内的所有氨制冷库进行了重点消防安全检查。对10余家违规企业进行处罚。氨有什么性质呢？为什么是重点消防安检呢？

导入新课视频：17吨浓硫酸因追尾泄露侵蚀150米长路第四节氨硝酸硫酸一、氨二、硫酸和硝酸的氧化性（1）了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的性质；（2）掌握硫酸和硝酸的化学性质。培养分析归纳知识的能力。

教学目标通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。知识与能力：过程与方法：通过氨的喷泉实验培养学生环保意识。通过结构与性质之间的关系对学生进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。情感态度与价值观：氨和铵盐的化学性质；浓硫酸的强氧化性硝酸的不稳定性和强氧化性。

教学重难点重点难点氨气的制备实验原理，浓硫酸和浓硝酸的强氧化性形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。实验现象：烧瓶内形成喷泉；烧瓶内溶液呈红色。一、氨实验4-8视频：喷泉试验1．NH3的物理性质颜色、状态、气味：无色、有刺激性气味的气体密度：比空气轻水溶性：极易溶于水实验结论：氨极易溶于水。（经实验测定，在常温、常压下，1体积水能溶解700体积氨）

氨溶于水时发生化学反应，大部分NH3的与H2O结合，形成一水合氨（NH3·H2O）是弱碱，可以部分电离出NH4+和OH-，所以氨水呈弱碱性，能使酚酞溶液变红。喷泉实验呈现红色的原因2.氨的化学性质(1)NH3与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，红色石蕊试纸变蓝。NH3·H2O=NH3

↑+H2O△

NH3·H2O很不稳定，加热便生成氨气和水H2ONH3·H2ONH3(2)NH3与酸反应NH3+HCl=NH4Cl实验现象：产生大量白烟。使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨能与酸反应生成相应的盐(3)NH3与氧气的反应（还原性）

4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）（1）易溶于水，受热易分解NH4Cl=NH3+HCl△NH4HCO3=NH3+H2O+CO2△（2）与碱反应放出氨气NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3△

一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。铵盐的性质

氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。化学氮肥主要包括铵态氮肥(主要成分为NH4+)、硝态氮肥(主要成分为NO3-)和有机态氮肥——尿素[CO(NH2)2]。氮元素是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，也是叶绿素的组成成分之一，因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。

氨气的用途氨制硝酸制铵盐、制纯碱制尿素制纤维、塑料、染料制医用稀氨水、用做致冷剂反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O氨气的实验室制法收集方法：向下排气法验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨气。干燥方法：用碱石灰(NaOH和CaO)干燥自然中氮的循环二、硫酸和硝酸的氧化性1、浓硫酸的性质（1）物理性质a、纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体

d、沸点：338°Cc、易溶于水，并放出大量的热b、质量分数：98.3%；密度：1.84g/cm3

浓硫酸易溶于水，并放出大量的热，那么如何来稀释？

稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着玻璃棒慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸中！（酸入水）（2）浓硫酸有强吸水性在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。反应:CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O可用浓硫酸干燥的气体有:H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2利用浓硫酸有强吸水性作干燥剂气体进口出口（3）浓硫酸有脱水性将含氢、氧元素的物质中H、O原子按2：1的比例脱去——物质本身不含水XXXXHHO脱水+浓硫酸浓硫酸HHO浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?吸水性:是指浓硫酸直接与水作用形成稳定水合物的性质。脱水性:是指浓硫酸可将许多有机物(含C、H、O元素)中的氢氧元素按水的组成比例脱去。前者是物理反应，后者是化学反应。例子：蔗糖与浓硫酸的反应蔗糖体积显著膨胀，呈状现象

蔗糖由白变黑放出大量的热——蔗糖被炭化了有刺激性酸味气体生成——产生了气体（4）浓硫酸有强氧化性实验4-9浓硫酸与铜反应①铜丝：红→黑②液体：无→棕黑→蓝色③气体：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色实验现象Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+

SO2↑+2H2O０＋６＋２＋４失去２ｅ－得到２ｅ－还原剂氧化剂氧化产物还原产物△浓硫酸与C的反应C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O△金属的钝化

常温下，铁、铝遇浓硫酸(浓硝酸)发生钝化现象常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化现象。1.为农业生产服务

用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。知识拓展硫酸的用途

用于农药的生产许多农药都要以硫酸为原料如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂，硫酸铊可作杀鼠剂，硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。最普通的杀虫剂，如1059乳剂(45%)和1605乳剂(45%)的生产都需用硫酸。2.为工业生产服务

用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。

用于其他化工生产和其他工业部门许多化工生产都需要使用硫酸。2、硝酸物理性质（1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。能与水以任意比互溶（2）硝酸低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸称为浓硝酸。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2

+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O化学性质（1）硝酸的强氧化性1、与金属反应

氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)

硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。⑴常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化注意⑵硝酸与金属反应不放出氢气⑶氧化性：浓硝酸>稀硝酸（均比浓硫酸强）⑷一般情况下：浓硝酸被还原为NO2

稀硝酸被还原为NOC+4HNO3(浓)=2H2O+4NO2↑+CO2↑2、与非金属反应稀硝酸使石蕊试液____________浓硝酸使石蕊试液____________思考：变红色先变红后褪色（2）不稳定性4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O光照长时间放置的浓硝酸会显黄色纯硝酸想一想：硝酸应如何保存？

硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶中（避光），阴凉处保存（避免受热分解），用玻璃塞（酸会腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。（3）强酸性硝酸的酸性：使指示剂变色：与活泼金属反应放出氢气：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与某些盐反应：稀硝酸使紫色石蕊试液变红HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O与锌反应生成红棕色气体2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2HNO3=H++NO3-

体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，能溶解金（Au）和铂（Pt）⑴体积比为

3:1帮你记忆⑵考第一自然笑（硝）容满面1.氨的性质

无色、有刺激性气味的气体、比空气轻、极易溶于水(1)NH3与水反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(2)NH3与酸反应NH3+HCl=NH4Cl

课堂小结（3）NH3与氧气的反应（还原性）4NH3+5O24NO+6H2O催化剂

△2.铵盐的性质（1）易溶于水，受热易分解NH4Cl=NH3+HCl△（2）与碱反应放出氨气NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3△3.浓硫酸的性质

纯净的硫酸是无色油状粘稠的液体，易溶于水，并放出大量的热（1）浓硫酸有强吸水性（2）浓硫酸有脱水性（3）浓硫酸有强氧化性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O△4.硝酸

纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。能与水以任意比互溶Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）与金属反应

C+4HNO3(浓)=2H2O+4NO2↑+CO2↑（2）与非金属反应高考链接1.（08上海卷）在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）A.1H2

16OB.2H2

16OC.1H218OD.2H2

18OB解析：本题考察有关同位素的计算。只有2H2

16O的摩尔质量为20g·mol-1,2g氧化物为0.1mol，n(O)=0.1mol2（09福建卷）能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质氧化物酸或碱盐→+O2→+H2O→+NaOH+HClA.硅B.硫C.铜D.铁B解析：本题主要考察了考生对元素化合物知识的掌握情况。选项A、C、D的硅、铜、铁元素的氧化物与水均不反映，故A、C、D错误；选项B，单质为硫、氧化物为二氧化硫、酸为硫酸、盐为亚硫酸钠，符合转化关系。3（08宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为（）←→←→A.9B.16C.20D.25C解析：本题考查了两个可逆反应达到平衡状态时，有关量的变化关系及平衡常数的计算。根据题意：2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡浓度：4mol·L-10.5mol·L-1起始浓度：c(HI)=5mol·L-1

则c(NH3)=

c(HI)起始浓度根据平衡定义K=c(NH3)·c(HI)=20mol·L-1

→←向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（

）A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol与0.90mol之间

D．大于0.90molA

课堂练习2.下列关于氨性质的叙述中正确的（）A.氨气可用排水法收集B.氨水呈碱性C.氨气和酸相遇都能产生白烟D.在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化B3.下列盛放试剂的方法，错误的是（）A.把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B.把硝酸银放在棕色试剂瓶中C.把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中D4.水体污染是一种严重的环境问题，下列那些措施可以减少水体污染（）①控制工业生产中“废水”和城市污水排放；②减少有机农药的使用；③多植树造林；④减少SO2等气体的排放；⑤水生动植物的繁殖。A.①②③④⑤ B.①②④ C.③④⑤ D.①②③A5.关于浓硫酸的