浙教版科学八升九暑期“快人一步”培优讲义（六）酸和碱的反应　

2023浙教版科学八升九暑期“快人一步〞2023浙教版科学八升九暑期“快人一步〞培优讲义〔六〕酸和碱的酸和碱的反响一、酸碱反响〔一〕酸碱反响试验向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸)，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消逝，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反响。试验过程中溶液中溶质、pH以及颜色的变化反响进程溶质PH颜色未滴加稀盐酸NaOHpH>7红色滴加少量稀盐酸(氢氧化钠过量)NaOH+NaClpH>7红色滴加适量稀盐酸(恰好完全反响)NaClpH=7无色(红色刚好褪去)滴加过量稀盐酸NaCl+HClpH<7无色(1)酸、碱反响试验选用的指示剂是酚酞溶液。假如使用石蕊溶液，溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显。(2)试验时用玻璃棒不断搅拌，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反响快速、完全。(3)试验时用胶头滴管渐渐滴入，便于掌握参加酸的量，同时也为了清晰地看出指示剂颜色的变化，当溶液由红色恰好变为无色时，应马上停止滴加，防止盐酸过量。〔二〕酸碱反响原理酸和碱之间发生反响能生成盐和水。如:HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O〔三〕酸碱反响的实质酸中的H+和碱中的OH结合生成水，即H++OH=H2O。二、酸碱(中和)反响的应用〔一〕酸碱反响在农业生产中的应用植物相宜在接近中性(pH在6.5~7.5)的土壤里生长，酸性太强(pH<4或碱性太强(pH>8)的土壤，都不相宜植物生长。因此利用酸碱(中和)反响的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调整土壤的酸碱性。如农业上常施加熟石灰[主要含Ca(OH)2]来降低土壤的酸性。留意：改进酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。〔二〕酸碱反响在工业生产中的应用(1)处理工业废水，解决环保问题。工业生产中产生大量的废水，其中常含有酸性或碱性物质，不经处理、任意排放，就会造成环境污染。因此利用酸碱(中和)反响的原理，依据不同污水的酸碱性，加人相宜的物质，去除污水的酸碱性，使之到达国家规定的排放标准。(2)精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。〔三〕酸碱反响在医药方面的应用人体胃液中含有盐酸，假如胃酸过多，会引起胃痛等病症，医疗上常用能与酸反响的碱性物质作为药品降低胃液的pH,使之到达正常范围，削减胃酸常用的药剂有Al(OH)3,其反响的化学反响方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。例1、以下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反响过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的〔〕A．该试验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反响D．a点到b点的曲线变化证明该反响放热例2、向100克质量分数为3.65％的盐酸中，逐滴参加质量分数为4％的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的有关数据，那么以每次所加氢氧化钠溶液的质量为横坐标的以下函数图象，根本正确的选项是〔〕A．B．C．D．例3、某试验小组同学为了探究稀盐酸与NaOH能否发生化学反响，设计了如下方案。【方案一】测定溶液pH的变化证明二者发生化学反响〔1〕如图1，用pH传感器测定两溶液混合时pH的变化曲线，证明二者发生了化学反响。以下说法中正确的选项是___________〔填字母〕。A．该试验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中B．a点溶液中所含溶质为NaOHC．b点到c点的变化过程中，都没有发生化学反响D．往c点溶液中参加Cu〔OH〕2，观看到无明显变化【方案二】借助反响前后的温度变化证明二者发生化学反响〔2〕小金同学在不使用温度计的状况下，通过图2所示装置进行试验，观看到___________的现象，证明二者发生了化学反响。〔3〕小华同学提出，该现象缺乏以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反响，他的理由是___________。【方案三】利用图3试验证明二者发生化学反响〔4〕试验过程中均无明显现象，那么步骤Ⅱ中所加试剂为___________。1．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反响，反响前后溶液中存在的离子种类如下图〔其中表示不同离子〕。那么以下说法正确的选项是〔〕A．表示氯离子B．表示钠离子C．此反响的实质是和结合生成水分子D．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测2．某同学在探究“酸与碱能否发生反响〞时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行试验的过程见以下图。以下图所加试剂①②③依次是()A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液3．如下图，U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加40克氢氧化钠稀溶液和36．5克稀盐酸。以下说法正确的选项是〔〕A．开头时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开头时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反响后U形管中溶液可能呈红色D．充分反响后U形管中溶液肯定呈无色4．某试验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反响过程中温度和pH的变化，测定结果如下图。以下说法正确的选项是〔〕A．试验中溶液的温度始终上升、pH始终增大B．氢氧化钠与盐酸的中和反响先放热后吸热C．40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠D．该试验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中5.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反响试验时，溶液的酸碱度变化如下图。(1)该试验操作是将______〔填“稀盐酸〞或“氢氧化钠溶液〞〕滴加到另一种溶液中。(2)当参加溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为______。6．将40g稀盐酸逐滴加到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠的溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如下图〔不考虑反响过程中热量损失〕，试答复：〔1〕由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反响是____〔选填“放热〞或“吸热〞〕反响。〔2〕B处溶液的溶质是____〔填化学式〕。〔3〕ABC三点中，表示碱性最强的点是____。〔4〕计算恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数____。1．试验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反响。试验操作和测定结果如下图。以下说法错误的选项是〔〕A．该试验中，甲溶液是氢氧化钠溶液B．反响到40s时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反响C．在20s时，所得溶液中溶质有NaC1和HClD．AB两点间的pH值变化可作为推断稀盐酸和氢氧化钠发生反响的依据2．向肯定量的氢氧化钠溶液中逐滴参加pH=2的稀盐酸至过量．以下图象中，能正确反映对应变化关系的是〔〕A．B．C．D．3．将稀盐酸渐渐滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随参加稀盐酸质量增加而发生变化，如下图。有关表达中错误的选项是〔〕A．从到过程中，烧杯中溶液的渐渐减小B．点表示氢氧化的和盐酸恰好完全反响C．点表示所得溶液中溶质只有D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反响是放热反响4．将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的示意如以下图所示，以下说法正确的选项是〔〕A．以上物质间均未发生化学反响 B．两个变化中都有新物质产生C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反响的实质5．某同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行试验，如题图。〔1〕能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反响的试验现象是__________。〔2〕填写反响后D粒子的符号__________。〔3〕以下物质能证明滴加的稀盐酸过量的是__________〔填序号〕A．CuOB．AgNO3C．CaCl2D．pH试纸6．取NaOH和NaCl的混合物2．1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如下图。〔1〕当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是_______〔填化学式〕；〔2〕2.1g混合物中NaOH的质量为_______g；〔3〕求当滴入10g稀盐酸时，反响后所得溶液中溶质的质量分数_______〔写出计算过程，精确到0.1%〕。答案及解析例1、D【详解】A、由反响前溶液pH小于7可知，该试验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意；B、a点溶液pH小于7，说是盐酸有剩余，对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢，不符合题意；C、b点溶液pH等于7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反响，不符合题意；D、a点到b点的曲线变化只能表示出反响时pH的变化，不能证明该反响放热，符合题意。应选D。例2、D【解析】A、盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴参加氢氧化钠溶液，pH由小于7渐渐到大于7，故A不正确；B、氢氧化钠溶液与盐酸的反响生成氯化钠和水，50克4%氢氧化钠溶液与盐酸反响时，混合溶液的质量为150g，盐酸的质量分数肯定不为1.83%，故B不正确；C、向100克3.65%的盐酸中，逐滴参加100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反响，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200克，质量分数为5.85%错误，故C不正确；D、向100克3.65%的盐酸中，逐滴参加100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反响，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而连续参加氢氧化钠溶液，那么其质量分数变小，故D正确。应选D。例3、AC红墨水向右移动氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动无色酚酞溶液【详解】〔1〕A.由图1可知，溶液的pH由大于7到等于7，最终到小于7，说明该试验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，选项说法正确；B.a点溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，那么溶液中所含溶质为NaCl、NaOH，选项说法错误；C.从b点到c点的变化过程中，盐酸过量，没有新物质生成，所以没有发生化学反响，选项说法正确；D.c点所示溶液的pH小于7，显酸性，其中的溶质是氯化钠和HCl，盐酸与氢氧化铜反响生成氯化铜和水，所以往c点溶液中参加Cu〔OH〕2，会观看到蓝色固体消逝，溶液变成蓝色，选项说法错误。应选AC。〔2〕小金同学在不使用温度计的状况下，通过图2所示装置进行试验，观看到红墨水向右移动，证明二者发生了化学反响。〔3〕氢氧化钠固体溶于水放热，也能使红色墨水向右移动，所以此方法不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反响。〔4〕分析整个试验过程步骤Ⅰ参加了过量的稀盐酸，假如发生了反响，溶液中就不存在氢氧化钠溶液，可以参加无色酚酞试液假设溶液不变红说明反响发生了。1．C【解析】A.依据以上分析可知，表示氢离子。故A不符合题意；B.表示氢氧根离子，不表示钠离子。故B不符合题意；C.此反响的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。故C符合题意；D.钠离子不行用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，氯离子才可以。故D不符合题意。2．C【解析】由其次步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；参加试剂③后溶液变为无色，证明白碱被消耗，故可推断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反响；应选C。3．C【解析】充分反响只能说其一是没有剩余，而不能理解为两者就肯定恰好完全反响。A、氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，开头时左边为红色，不是蓝色，故A错误；B、氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，开头时左边为红色，不是无色，故B错误；C、充分反响后溶液可能呈碱性，故溶液可能为红色，故C正确；D、充分反响后，由于参加的酸和碱的量没有明确说明浓度，所以不能确定此时溶液是酸性还是碱性，即溶液的酸碱性不确定，所以颜色不确定，故D错误。4．D【解析】A、由温度的变化图，试验中溶液的温度不是始终上升，应选项说法错误。B、氢氧化钠与盐酸的中和反响属于放热反响，完全反响后，随着氢氧化钠溶液的参加，温度渐渐降低，应选项说法错误。C、40s时放出的热量还没有到达最高，且溶液呈酸性，还没有完全反响，稀盐酸有剩余，40s时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，应选项说法错误。D、图象中pH值的变化是从小于7渐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的参加碱性溶液，该试验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，应选项说法正确。5.(1)稀盐酸(2)NaCl、NaOH或氯化钠、氢氧化钠【解析】(1)图像中pH的变化是从大于7渐渐增大到小于7，所以该试验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中；(2)当参加溶液的质量为ag时，溶液的pH大于7，溶液呈碱性，氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠和水，所得溶液中的溶质为：NaCl、NaOH。6．放热NaClA2.925%【解析】〔1〕由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反响时溶液温度不断上升，是放热反响；〔2〕氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠和水，B处温度最高，说明刚好完全反响，溶液的溶质是氯化钠，化学式：NaCl；〔3〕A点溶液为氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；B点溶液呈中性；C点酸过量，溶液呈酸性，A、B、C三点中，表示碱性最强的点是A；〔4〕恰好完全反响时，反响的氢氧化钠的质量为：20g×4%=0.8g；设恰好完全反响生成氯化钠的质量为xx恰好完全反响时溶质的质量分数为：。1．B【解析】A、图像中pH值的变化是从小于7渐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的参加碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，甲溶液是氢氧化钠溶液，故A错正确。B、反响到40s时，溶液pH值小于7，说明溶液呈酸性，稀盐酸过量，故B错误。C、在20s时，溶液pH值小于7，说明溶液呈酸性，溶液中溶质有有NaC1和HCl，故C正确。D、AB两点间的pH由小于7增大到大于7，说明盐酸被消耗，可作为推断稀盐酸和氢氧化钠发生反响的依据，故D正确。2．D【解析】A、水的质量随着反响的进行在增加，但反响停止后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的参加，水的质量还会增加，故错误；B、溶液的pH值会随着稀盐酸的参加而减小，由于反响过程中产生了水，pH不会小于或等于2，只会接近2，故错误；C、随着反响的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反响停止后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断参加，又会减小，故错误；D、随着反响的进行，氢氧化钠的质量不断减小为0，氢氧化钠的质量分数也会不断减小为0，故正确。3．C【解析】A、由图示可知，a到b过程中，温度渐渐上升，氢氧化钠渐渐削减，碱性减弱，故pH值渐渐减小，不符合题意；B、依据图象可以看出，随着稀盐酸的参加，温度渐渐上升，在b点前后温度是两种状况，b点温度最高，b点表示酸碱恰好完全反响，不符合题意；C、b到c的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后连续参加稀盐酸，稀盐酸过量，故c点溶液中的溶质含有NaCl和HCl，符合题意；D、图象可以看出：随着盐酸的参加温度在渐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反响是放热反响，不符合题意。应选C。4．D【详解】A、由稀盐酸与氢氧化钠溶液反响的微观示意图，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反响，反响的实质是氢离子结合氢氧根离子生成了水