安徽省淮南市河东胜利初级中学高二化学上学期期末试卷含解析

安徽省淮南市河东胜利初级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于溶液中的描述正确的是

A.常温时，溶液的，则该溶液中B.溶液与溶液反应至中性的离子方程式为：C.常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①；②；③；④，四种溶液中比较：②①④③D.常温下的溶液：、、、可以常量共存

参考答案：A略2.S02是常见的大气污染物之一，我国规定空气中S02的含量不得超过O．02mg·L-1。下列措施中，不能减少S02排放量的是

（

）

A.用天然气代替煤炭作民用燃料

B.大力植树造林C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率

D．燃煤中加入生石灰参考答案：B略3.下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是A.氢硫酸

B.NaHCO3溶液C.Na2SO3溶液

D.Ba(OH)2溶液参考答案：C4.下列说法正确的是(

)A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略5.某种兴奋剂的结构如右图所示，下列说法不正确的是

A．该物质遇FeCl3溶液显紫色，但不属于苯酚的同系物B．1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH分别为4mol，3molC．该分子中所有碳原子均可能位于同一平面D．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键参考答案：D略6.下列装置或操作能达到实验目的的是A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置除去乙醇中的水D．用丁图装置利用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略7.右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为

（

）

A．V1mL

B．V2mL

C．（V2-V1）mL

D．（V1-V2）mL参考答案：C略8.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法错误的是（）A．a电极是阴极

B．b电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂

D．a电极附近溶液的pH变小参考答案：D考点：电解原理专题：电化学专题．分析：取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，PH试纸变蓝色；解答：解：取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，是惰性电极电解饱和氯化钠溶液过程，电解一段时间后，b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明b电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性，说明b为阳极；a处是氢离子放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，PH试纸变蓝色；a为阴极；A、依据分析判断a电极是阴极，故A正确；B、上述分析判断b为阳极和电源正极连接，故B正确；C、电解过程中，水电离出的氢离子得到电子生成氢气，所以水是氧化剂，故C正确；D、依据现象分析判断，a电极为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，负极氢氧根离子浓度增大，附近溶液的pH变大，故D错误；故选D．点评：本题考查了电解原理的应用，电解名称、电解反应、电解判断是解题关键，PH的变色原因和酸碱性的分析是判断产物的依据，题目较简单．

9.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述

正确的是

A．原子半径A＞B＞D＞C

B．离子半径C2—＞D—＞B+＞A2+C．原子序数d＞c＞b＞a

D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：B略10.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质参考答案：C略11.很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是

A．水晶

B．水银

C．溴水

D．重水参考答案：A12.下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的

（）

A．CH4和H2O

B．CO2和Cl2

C．NH3和H2S

D．CS2和BF3参考答案：D略13.以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）A．Na2O2→O2 B．SiO2→H2SiO3 C．CO2→CaCO3 D．Cu→CuSO4参考答案：B考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出不是由一步反应实现的一组．解答：解：A、Na2O2→O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠与氧气，能由一步反应实现，故A正确；B、SiO2→H2SiO3，二氧化硅先与强碱反应生成硅酸盐，然后用强制弱生成硅酸，不能由一步反应实现，故B错误；C、CO2→CaCO3，CO2与Ca（OH）2反应，可生成碳酸钙，能由一步反应实现，故C正确；D、Cu→CuSO4，铜与浓硫酸共热，生成硫酸铜，因此能通过一步反应实现，故D正确；故选B．点评：熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．14.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)

△H＜0，下列各图正确的是参考答案：AD略15.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20克，滤液质量比原来石灰水减少5.8克，该有机物可能是（

）①乙烯

②乙二醇

③乙醇

④甲酸甲酯A、①②

B、①④

C、②③

D、②④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和

，冷凝水从

口进入(填“a”或“b”)；(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是

；(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是

；(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是

，简述这一操作的方法

；(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤

(填操作名称)。参考答案：（11分，除特别说明外，其余每空2分）（1）导气（1分）、a（1分）；（2）吸收溴蒸气（1分）；（3）Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小）；（4）反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；先关闭K1和分液漏斗活塞，后开启K2；（5）分馏（或蒸馏）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1.62g某有机化合物在纯氧中完全燃烧，仅生成4.62g二氧化碳和1.08g水。经测定，该有机化合物的相对分子质量为108，试回答以下问题：（1）通过计算求该有机化合物的分子式

（2）实验证实，该有机化合物遇三氯化铁溶液显紫色。请写其分子可能的结构简式：

_____________________________________________________________。

参考答案：（1）

解：由题意得：N(C)=(4.62/44)*(108/1.62)=7；N(H)=(1.08*2/18)*(108/1.62)=8N(O)=(108-7*12-8*1)/16=7；所以分子式为C7H8O（2）

略18.（10分）通常空气中CO允许浓度是＜5×10－6，最高可忍受的水平是50×10－6。在甲烷燃烧器里常发生如下反应：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)

（A）

CH4(g)+3/2O2(g)＝CO(g)+2H2O(g)

（B）

当燃烧器的调节不当时有引起CO中毒的危险。现已知下列数据（298K，PΘ下）：物质CH4(g)O2(g)CO2(g)CO(g)H2O(g)ΔfΗΘm

(kJ/mol)-74.90-393.6-110.5-241.8SΘm

(J/mol?K)186.2205.0213.6197.6188.7并已知下列有关公式：ΔrGΘm＝ΔrΗΘm-TΔrSΘm；

ΔrGΘm＝-RTlnKΘ请求算并解答下列问题：（1）

假设ΔfΗΘm、SΘm的数值均不随温度发生变化，试计算T＝1500K下反应的（A）、（B）的ΔrGΘm（A）、ΔrGΘm（B）（2）

求反应（A）、（B）在1500K下的标准平衡常数KΘA、KΘB（3）

由（2）题得出的信息说明下列问题：①

该条件下，（A）、（B）反应是否完全？达平衡时有人认为n(CH4)≈0，是否合理？②

平衡时，n(CO2)和n(CO)之间的关系如何？（写出>，<或>>，<<）（4）

当反应条件在T=1500K，PΘ时，进入燃烧器的空气量维持物质的量的比例CH4：O2=1：2，当达到平衡时，CO的物质的量分数x(CO)为7.6×10－5；若反应前后总物质的量可视为不变。请计算当燃烧产生的烟中的水蒸气从1500K冷却到室温后，水蒸汽凝结，致使气相中的总物质的量由n总=11变成n总=9，此时烟里的CO的浓度x′(CO)为多少？（用10－6表示）有CO中毒的危险吗？。参考答案：（1）

对A反应

ΔrΗΘm(A)=ΔfΗΘm(CO2,g)+2ΔrΗΘm(H2O,g)–ΔfΗΘm(CH4,g)

=-802.2（kJ/mol） ΔrSΘm(A)

=SΘm(CO2,g)+2SΘm(H2O,g)–SΘm(CH4,g)–2SΘm(O2,g)=-5.2（J/mol?K）

ΔrGΘm(A)=ΔrΗΘm(A)-TΔrSΘm(A)

=-802.2×1000–1500×(-5.2)=-794500（J/mol）同理对B反应

ΔrΗΘm(B)=-519.2（kJ/mol）

ΔrSΘm(B)=81.3（J/mol?K）

ΔrGΘm(B)=-641150（J/mol）（2）

lnK(A)Θ=-ΔrGΘm(A)/RT

\K(A)Θ=4.62×1027lnK(B)Θ=-ΔrGΘm(B)/RT

\K(B)Θ=2.13×1022（3）

①因K(A)Θ和K(B)Θ都很大，可视为反应十分完全，达平衡时n(CH4)≈0合理。②因K(A)Θ>>K(B)Θ

\n(CO2)>>n(CO)（4）

因达平衡时气相中x(CO)=7.06×10－5，则水蒸汽