高途课堂高二化学暑假2020课件第四讲课

E>生成物的总能量之和反

生E反

生4.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能一、反应 焓 符号焓变单位 或5.焓变与物质能量的关系（宏观）吸热反应:△H>0或者值为“+”放热反应:△H0或者值为“

CH

3表示活化能，下列说法不正确的是 A．已知Cl·是由2

在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为CΔH＜0E、E 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 反应过程可表示为反应物―→过渡态 1ΔH＝E－E＜0 ΔH＝E－E＜0 可知水煤气变换的 4．（2018）我国科研人员提出了由2

和4

转化为高附加值产品CHCOOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是3 ACHCOOH3B．CH→CHCOOHC-H C．①→C-C 5．在含Fe的S 和I的混合溶液中，反应：S 2 2 +2I(aq)＝4

(2 步骤①：2Fe(aq)+2I(aq)＝I(2

步骤②：2Fe(aq)+S2

(aq)＝2Fe4

下列有关该反应的说法正确的是 Fe浓度Fe若不加Fe，反应C(s)+HO(g)＝CO(g)+H H(g)+I 25℃101kPa时进行的反应 O2(g)＝ 22(g)H+O2(g)＝ 则△H改变符号，但绝对值不变。2HO(g)=2H(g)+O 写出化学反应方程式注明反应物和生成物的状态标明反应热△H(注意单位和+、-）注明反应的温度和压强（不注明指常温常压 A(g)＋B(g)＝2AB(g) N2＋3H22NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)。试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式一定条件下,1mol

x下列有关说法错误的是 B.AC.C→B+D2

(aq)＝3

–△H=－76kJmol 2 CH(g)+4F(g)＝CF(g)+4HF(g)的反应热△H 卷Ⅱ）①CO(g)＋2H(g)⇋CH 由此计算ΔH 1[2018（2）]CO与CH经催化重整，制得合成气：CH(g)+CO 2CO(g)+2H2①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下则该反应的 2

NON2转化关系如图(mol)，则：NO(g)＋H2＝N(g)＋HO(g)的ΔH A.(a＋b－c－d)C.(c＋d－a＋b)

B.(c＋a－d－b)D.(c＋d－a－b)N(g)H(g)2molNH(g)92.2 。SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生SiO2H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为：。在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化 CuCl(s)与O2CuCl2(s)25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是：。 在101kPa时 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放kJ·mol燃烧热的限定词有恒压(101kPa时)、可燃物的物质的量(1mol)、完全燃烧、， 例如：C的燃烧热ΔH为－393.5kJ·mol ，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。书写热化学方程式：燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余例如：C

＝8CO(g)＋9H ΔH＝－5518kJ·mol8 C8

的燃烧热ΔH为－5518 概念区分：燃烧的热化学方程式&可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为 放式中：Q为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH放1mol正误判断·1.(1)S(s)＋3O(g)＝SO ΔH＝－3152

(ΔH的数值正确 电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CHOH(g)＋1Og) 2CO(g)＋2H( CHOH(g)192.9 葡萄糖的燃烧热是2800 ,则1CHO(s)+3O(g)＝3CO(g)+3H2612 ΔH＝－1400 101kPa时，2C(s)＋O(g)＝2CO(g)ΔH＝－2212

反应热为221 8．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H 4A．3.8×10

B．–3.8×10 C．3.4×10

D．－3.4×10在101kPa时，1mol4

2

HO，放出890kJ24

4CHO(s)＋6O(g)＝6CO(g)＋6H612 ΔH=－2100g葡萄糖在中完全氧化时所产生的热量1molH2 OH(aq)＋H(aq)H ΔH＝－57.3 2正误判断·①NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2ΔH＝－57.3 (ΔH的数值正确 ②已知稀溶液中，H(

(aq)＝H2kJ的热量(

1.(2017·临川第一中学高三模拟)25℃、101kPa 和反应的中和热为57.3kJ·mol ，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol 1.(2017·临川第一中学高三模拟)25℃、101kPa 和反应的中和热为57.3kJ·mol ，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol ①量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作 , 确混合溶液的最高温度，记作t。终【实验探究1】用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶烧杯间填满碎塑料的作用 0.55mol/L；实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液 ， （填“相等”或“不相等”）；已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生 1molHO时，放2 的热量，则上述反应的热化学方程式为。1.定律的内不管化学反应是分一步完 或分几步完成，其反应热是相同的2.定律的应 1.①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O(g)＝CaCO(

△H=-②Ca(s)+1/2O(g)＝2③C(s,石墨)+O(g)＝CO(

△H=-△H=-试求④CaCO(s)＝CaO(s)+CO(g) 2.(2017·海南)（2）①2NaOH(s)+CO(g)＝NaCO(s)+HO(g)ΔH=−127.4 ②NaOH(s)+CO(g)＝NaHCO ΔH=−131.5 反应2NaHCO(s)＝NaCO(s)+HO(g)+CO(g)的 3.（2017 ①C4H10(g)＝ 已知：②C

(g)+1O(g)＝CH(g)+HO(g)ΔH=-1194 4 ③H(g)+1O(g)＝H ΔH=-242 1

①2NaOH(s)+CO(g)＝NaCO(s)+H

ΔH1②NaOH(s)+CO(g)＝NaHCO ΔH=−131.5 2NaHCO(s)＝NaCO(sHO(g)+CO(g)的 ①2O2(g)+N2(g)＝N2O4(l)②N(g)+2H(g)＝NH(l) 2 ③O(g)+2H(g)＝2HO(g) ④2NH(l)+NO(l)＝3N(g)+4HO(g)ΔH=-2 2 上述反应热效应之间的关系式为 （ 2 H(g)+1O(g)＝H 2 2As(s)+5O(g)＝AsO 2 2 则反应AsO(s)+3HO(l)＝2HAsO(s)的ΔH 2 25℃、101kPa时，C(s)、H(g)、CHCOOH(l)

、285.8