高中化学苏教选修四化学能与电能的转化课件(原文)课件(原文)1

普通高中化学（苏教版）选修4

专题一第二单元化学能与电能的转化化学能热能电能1．原电池定义：利用氧化还原反应原理，将化学能转变为电能的装置。Zn+2H+=Zn2++H2↑请将下图提炼为课本中的单池原电池结构并完成下列问题。

负极反应方程式：正极反应方程式：阳离子移动方向:电子流动方向：阴离子移动方向：

电流流动方向：负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向提炼模型判断：哪些装置属于原电池？硫酸铜还原剂失去的电子从锌极流出铜片表面有红色物质析出；ZnCu还原剂失去的电子从锌极流出阳离子移动方向:电子流动方向：A、原电池的正极和负极必须是两种不同的金属ZnCu请将下图提炼为课本中的单池原电池结构并完成下列问题。负极反应方程式：CuSO4溶液铜片表面有铜析出，锌片逐渐溶解表面无铜析出，取出“浸NaCl滤纸条”表针回零。C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原ZnCu实验验证黑色物质为铜。判断：哪些装置属于原电池？组装（5）装置并观察现象表针同样偏转，且电流稳定D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3、下列关于原电池的叙述正确的是（）预测实验现象“事实真的是这样吗？”组装（5）装置并观察现象硫酸铜铜片表面有红色物质析出；锌片表面有黑色物质析出，断开导线继续有黑色物质析出实验探究1实验验证黑色物质为铜。课外活动电流不稳定组装（5）装置并观察现象CuCuCu实验现象不足①电流不稳②开路耗损硫酸铜CuZnA（单液原电池）锌片所失电子是否全部形成电流？③效率低实验探究1根源：锌与硫酸铜溶液直接接触，在表面与Cu2+直接发生了氧化还原反应。

提出设想NaCl溶液

？实验探究1非Cu2+

ZnCuACuSO4溶液

浸NaCl滤纸导线外电路内电路根源电极插入电解质溶液闭合回路表针同样偏转，且电流稳定

按上述设计装置进行实验实验探究2铜片表面有铜析出，锌片逐渐溶解表面无铜析出，取出“浸NaCl滤纸条”表针回零。

实验探究2ACuSO4溶液

NaCl溶液

Zn

Cu浸NaCl滤纸结论：氧化剂和还原剂在没有直接接触的情况也可以构成原电池（双液），但需用到浸有NaCl饱和溶液的滤纸条（化学上叫“盐桥”）。

实验探究2实验室常用盐桥

盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液浸NaCl滤纸效果更好

ACuSO4溶液

Zn

Cu教材实验2优点：

①电流稳定②开路零耗③效率高实验探究3NaCl溶液

浸NaCl滤纸ZnSO4溶液

与【探究2】现象相同电流更持久电流表分析示意图分析示意图负极（锌片）：

Zn－2e-=Zn2+

正极（铜片）：

Cu2++2e-=Cu电池反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu盐桥的作用：①形成闭合回路(离子通道）②平衡溶液电荷（离子库）归纳总结（导电）（导电、还原反应）ZnSO4溶液CuSO4溶液按上述设计装置进行实验组装（5）装置并观察现象负极：Fe–2e-=Fe2+ZnCuCuSO4溶液实验验证黑色物质为铜。“事实真的是这样吗？”4、稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，叙述正确的是（）组装（5）装置并观察现象实验验证黑色物质为铜。实验验证黑色物质为铜。阳离子移动方向:电子流动方向：阴离子移动方向：电流流动方向：阳离子移动方向:电子流动方向：C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原还原剂失去的电子从锌极流出C、正极有O2逸出判断：哪些装置属于原电池？组装（5）装置并观察现象铜片表面有红色物质析出；巩固提升

2、利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个双液原电池，画出示意图，写出电极反应、外电路中电子的流向。CuFeCuSO4FeSO4

e-负极：Fe–2e-=Fe2+

正极：Cu2++2e-=Cu

归纳出设计双液原电池的步骤，先拆分、后选材。巩固提升

3、下列关于原电池的叙述正确的是（）

A、原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B、原电池是将化学能转变为电能的装置

C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原

D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极4、稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，叙述正确的是（）

A、正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大

B、电子通过导线由铜片流向锌片

C、正极有O2逸出

D、铜片上有H2逸出B巩固提升D课后练习5、判断下列电池并写出电极反应方程式：还原剂失去的电子从锌极流出正极：Cu2++2e-=Cu还原剂失去的电子从锌极流出负极：Fe–2e-=Fe2+4、稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，叙述正确的是（）还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应按上述设计装置进行实验B、电子通过导线由铜片流向锌片铜片表面有红色物质析出；①形成闭合回路(离子通道）判断：哪些装置属于原电池？组装（5）装置并观察现象B、电子通过导线由铜片流向锌片判断：哪些装置属于原电池？A、正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大表针同样偏转，且电流稳定判断：哪些装置属于原电池？正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu3、下列关于原电池的叙述正确的是（）C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、铜片上有H2逸出还原剂失去的电子从锌极流出利用氧化还原反应原理，将化学能转变为电能的装置。负极：Fe–2e-=Fe2+2H++2e-=H2CuSO4溶液D、铜片上有H2逸出“事实真的是这样吗？”利用氧化还原反应原理，将化学能转变为电能的装置。阳离子移动方向:电子流动方向：①形成闭合回路(离子通道）铜片表面有铜析出，锌片逐渐溶解表面无铜析出，取出“浸NaCl滤纸条”表针回零。