高中化学-元素周期律及其应用教学课件设计

[考纲要求]1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。元素周期律及应用考点二知识梳理1.元素周期律原子序数核外电子排布2.主族元素的周期性变化规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐____逐渐____电子层数_____逐渐____原子半径逐渐____逐渐____离子半径阳离子逐渐

阴离子逐渐

r(阴离子)

r(阳离子)逐渐____增大相同减小减小减小＞增大增多增大增大性质化合价最高正化合价由

→

(O、F除外)负化合价＝_______________相同，最高正化合价＝_________(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐____非金属性逐渐_____金属性逐渐____非金属性逐渐____离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____气态氢化物的稳定性逐渐____逐渐____最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐____酸性逐渐_____碱性逐渐____酸性逐渐____＋1＋7－(8－主族序数)减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱主族序数3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)判断方法①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断方法①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强4.元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)①比较不同周期、不同主族元素的性质如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2

Al(OH)3、Ca(OH)2——

Mg(OH)2，则Ca(OH)2

Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。②推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2

溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢___化合，HAt

稳定，水溶液呈

性，AgAt

溶于水等。＞＞＞难难不酸不(3)启发人们在一定区域内寻找新物质①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。正误判断·

辨析易错易混(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7(

)解析氧元素没有最高正化合价(＋6)，氟元素没有正化合价。(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()答案解析××××(5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()(6)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性()(7)电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小()答案××√1.根据元素周期律比较下列各组性质(1)金属性：K________Na________Mg，非金属性：F________O________S。(2)碱性：Mg(OH)2________Ca(OH)2________KOH。(3)酸性：HClO4________H2SO4________HClO。(4)热稳定性：CH4________NH3________H2O。(5)还原性：HBr________HCl，I－________S2－。(6)氧化性：Fe3＋________Cu2＋________Fe2＋。深度思考·

提升思维能力答案＞

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＞2.比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空：(1)Na________Mg________Cl(2)Li________Na________K(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋(4)F－________Cl－________Br－(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋(6)Fe2＋________Fe3＋答案＞

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