人教版高考化学一轮复习第讲物质的量气体摩尔体积教学课件

第1讲物质的量气体摩尔体积考点一物质的量和摩尔质量考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律总纲目录考点三阿伏加德罗常数的应用高考真题演练考点一物质的量和摩尔质量1.物质的量、阿伏加德罗常数(1)概念间的关系

(2)物质的量的规范表示方法2.摩尔质量

2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

(√)(2)0.5mol某气体质量是22g,则该气体的摩尔质量是44g

(

✕

)(3)12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

(

✕

)(4)常温下,将5.6g铁片投入足量浓硝酸中,充分反应后转移电子数为0.3

NA

(

✕

)2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt(5)常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

(√)(6)质量相同的H2SO4和H3PO4溶于水后,电离出的阴离子的物质的量相同

(

✕)2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2.(1)1molH2SO4的质量是

,摩尔质量是

,相对分子质

量是

;所含分子数是

,所含原子数是

,所含质

子数是

。(2)计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目。含0.4molAl2(SO4)3的溶液中,含

molS

,Al3+的物质的量

(填“>”“<”或“=”)0.8mol。答案(1)98g98g·mol-1986.02×1023或NA7×6.02×1023或7NA50×6.02×1023或50NA(2)1.2<2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt1.质量相同的乙烯和丙烯具有不同的

(B)A.原子数B.分子数C.电子数D.H原子数解析

乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式均为CH2,故二者质量相同,

n(CH2)相同,则原子数、电子数、H原子数均相同,N(C2H4)∶N(C3H6)=

∶

=3∶2。2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2.草酸(分子式为H2C2O4,沸点:150℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分

布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是

(D)A.草酸的摩尔质量是90g·mol-1B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子C.45g草酸中含有1.204×1024个氧原子D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L解析

草酸的沸点为150℃,在标准状况下为液体,故1mol草酸的体

积小于22.4L。2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt3.1个某种氯原子的质量是ag,1个12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加

德罗常数的值,下列说法中正确的是

(C)①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/

(aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNA④ag该氯原子所含的电子

数为17molA.①③B.②④C.①②D.②③2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt解析

①该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质

量的

的比值,即M=

,正确;②阿伏加德罗常数个氯原子的质量,即为1mol该氯原子的质量,因而该氯原子的摩尔质量为aNAg·mol-1,n(Cl)=

mol,正确,③错误;④电子数应为17,错误。2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt误区警示摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1,相对原子(分子)质量的单位为

1。摩尔质量只有当以g·mol-1作单位时,在数值上才等于其相对原子(分

子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质,如①H2SO4和H3PO4(98g·mol-1);②Mg3N2和CaCO3(100g·mol-1);③CO、N2、C2H4(28g·mol-1);④Na2O2和Al(OH)3

(78g·mol-1)。2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1.影响物质体积大小的因素2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2.气体摩尔体积

2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt3.阿伏加德罗定律

2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt4.阿伏加德罗定律的推论[注意]上述结论均可由pV=nRT导出,不需要“机械记忆”。相同条件结论公式语言叙述T、p相同

=

同温、同压下,气体的体积与其物质的量成

正比

T、V相同

=

温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成

正比

T、p相同

=

同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成

正比

2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)标准状况下,1mol苯的体积为22.4L

(✕)(2)在标准状况下,1mol氧气与1mol氦气的体积相同,含有原子数相同(✕

)(3)同温同压下,等质量的12C18O和NO体积相同

(√)(4)56gFe在标准状况下的22.4LCl2中充分燃烧,转移电子数为3NA(✕)(5)不同温度下,相同体积的CO和N2密度相同,则二者含有的原子数相同(√)(6)相同体积的CH4和C2H4所含有的原子数之比为5∶6

(✕)2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2.同温同压下,相同体积的CO和CO2所含的分子数之比为

,所含

的O原子数之比为

,所含的原子总数之比为

,二者密度

之比为

,所含电子数之比为

,二者质量之比为

。答案1∶11∶22∶37∶117∶117∶112021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt题组一有关气体摩尔体积的计算1.(2019湖南株洲月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确

的是

(B)A.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC.同温、同压、同体积的两种气体12C18O和14N2具有的中子数相同D.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt解析

A项,含有NA个Ne原子的氖气的物质的量为1mol,在标准状

况下的体积约为22.4L,错误;B项,64gSO2的物质的量为1mol,含有3

mol原子,原子数为3NA,正确;C项,同温、同压、同体积的12C18O和14N2的

分子数相同,一个12C18O分子中含有16个中子,一个14N2分子中含有14个

中子,错误;D项,标准状况下,CCl4为液体,不能使用气体摩尔体积计算其

物质的量,错误。2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2.如图所示,有三只气球,其中VA=VB=1.12L。

(1)A、B中气体的物质的量

(填“一定”或“不一定”)是0.05mol。(2)标准状况下,A、B气球中的分子个数比为

。(3)同温同压下,A、C气球中气体的质量相等,则VA∶VC=

。

2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt(4)同温同压下,A中气体是A中气体密度的15倍,则B中气体的摩尔质量

为

。答案(1)不一定(2)1∶1(3)2∶1(4)30g·mol-1

2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt解析(1)由于未知A、B中气体所处的状况,故无法确定A、B中气体的

物质的量。(2)标准状况下,VA=VB=1.12L,则nA=nB=

=0.05mol,则NA∶NB=1∶1。(3)设A、C气球中气体的质量均为m,同温同压下,VA∶VC=nA∶nC=

∶

=2∶1。(4)同温同压下,

∶

=15,M混=2g·mol-1×15=30g·mol-1。2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt规律方法求解气体摩尔质量“四”方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=

。(2)根据标准状况下气体的密度(ρ,单位为g·L-1):M=22.4ρ。(3)根据气体的相对密度(D=

):

=D、(同T同p)。(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA·

。2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt题组二阿伏加德罗定律及其应用3.同温同压下,分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个

气球,其中由H2吹起的是

(C)

2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt2021人教版高考化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积ppt解析

同温同压下,等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体,氢气的

物质的量最大,体积也是最大的,所以用这四种气体吹起四个气球,体积

最大的是由氢气吹起的。故选C。4.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是

(C)A.同密度、同压强的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的C2H4和COD.同压强、同体积的O2和N2

解析

N2和C2H4,体积未知,质量无法确定,不能得出物质的量的关

系,故A错误;O2和N2,压强未知,物质的量的关系不确定,故B错误;同体

积、同密度的C2H4和CO,根据公式m=ρV,则气体质量相同,且气体摩尔

质量相同,则物质的量相同,分子数相同,故C正确;O2和N2,温度未知,物质

的量关系不确定,故D错误。题组三以物质的量为核心的计算5.(2018广东五校协作体第一次联考)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列

说法中正确的是

(B)A.1mol乙烯分子中含有的共价键数为4NAB.标准状况下,4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NAC.0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数量为0.2NAD.氢氧燃料电池中消耗11.2L氢气时转移电子数为NA

解析

1mol乙烯中含4molC—H键和1mol碳碳双键,A项错误;NO2

和N2O4的最简式是NO2,4.6g混合物中含原子0.3mol,B项正确;未给出硫

酸溶液的体积,不能计算溶液中H+的物质的量,C项错误;氢氧燃料电池

中,标准状况下负极上消耗11.2L氢气,转移电子1mol,题中未指明氢气

所处的状况,D项错误。6.(2018湖南郴州三模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确

的是

(A)A.2.0g

O与2.0gD2O中所含的中子数均为NAB.14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/nC.100g质量分数为17%的H2O2溶液中氢原子数为NAD.常温下,将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA

解析

2.0g

O中所含的中子数为

×(18-8)NAmol-1=NA,2.0gD2O中所含的中子数为

×[(2-1)×2+(16-8)]NAmol-1=NA,A项正确;14g分子式为CnH2n的烯烃的物质的量为

=

mol,含有的碳碳双键数为NA/n,但分子式为CnH2n的烃不一定为烯烃,若是环烷烃,

则没有碳碳双键,B项错误;水和过氧化氢中均含有氢原子,100g质量分

数为17%的H2O2溶液中氢原子数多于NA,C项错误;常温下,铁在浓硫酸中

钝化,D项错误。考点三阿伏加德罗常数的应用类型一考查气体摩尔体积的适用条件1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)用惰性电极电解食盐水,若电路中通过1NA电子的电量,则阳极产生气

体11.2L

(✕)(2)标准状况下,22.4LN2和O2的混合气体中含有的分子数为NA

(√)(3)常温常压下,11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA

(✕)(4)标准状况下,80gSO3中含3NA个氧原子,体积约为22.4L(✕)(5)足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L气体时,转移的电子数一定为2NA

(✕)(6)标准状况下,11.2L苯中含有1.5NA个C—C键

(✕)解析(1)没有指明是标准状况下,错误。(2)气体摩尔体积适用于混合

气体,正确。(3)常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,所以11.2L二

氧化硫中所含的氧原子数小于NA,错误。(4)标准状况下,三氧化硫是固

体,错误。(5)气体应为SO2和H2的混合气体,只有在标准状况下,结论才

正确。(6)标准状况下,苯为液体,且苯分子中不含有C—C键和C

C键,错误。题后悟道抓“两看”,突破气体和状况陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”(0℃、101kPa)。二看“标准状况”下,物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2

(注:CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇、乙酸等在

标准状况下均不为气体]。类型二考查物质的组成和结构2.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA

(√)(2)在常温常压下,18gH2O与18gD2O所含电子数目均为10NA

(✕)(3)相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同

(√)(4)17g—OH与17gOH-所含电子数均为10NA

(✕)(5)31g白磷中所含共价键数目为NA

(✕)(6)30gSiO2中含有的硅氧键个数为NA

(✕)(7)30g甲醛中含有的共用电子对数目为4NA

(√)(8)14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA(√)题后悟道注意某些物质的组成和结构(1)熟记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。(2)记最简式相同的物质,如NO2和N2O4,乙烯和丙烯(C3H6)等,如:质量相

同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。(3)特殊物质的结构,如Na2O2是由Na+和

构成的,而不是Na+和O2-;NaCl为离子化合物,只有离子,没有分子等。(4)熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,常考查的特殊微粒如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH-

等。(5)巧用成键电子数,突破共用电子对数的判断(共用电子对数=

)。①1mol硅中含硅硅键2NA,1molSiO2中含硅氧键4NA,1mol石墨中含碳

碳键1.5NA。②1molCnH2n+2中含共用电子对数为(3n+1)NA[其中(2n+2)NA极性键,(n-1)

NA非极性键],1molCnH2n中含共用电子对数为3nNA,1molCnH2n+2O中含共用电子对数为(3n+2)NA。类型三考查氧化还原反应中电子转移数目的判断3.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

(✕)(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA

(✕)(3)1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为

NA

(√)(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(✕)(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子的

数目为NA

(✕)(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

(✕)(7)11.2LNO2与足量水反应,转移电子数为NA

(✕)(8)1molFe3O4与足量硝酸反应,转移电子数为2NA

(✕)解析(1)5.6gFe与HNO3反应时,不一定全部转化成Fe3+,故错;(2)0.1

molZn与含0.1molHCl的盐酸反应时,盐酸不足,转移电子数为0.1NA,故

错;(4)1molNa2O2与足量CO2反应转移NA个电子,故错;(5)由于还原性:I->

Fe2+,故当1molFe2+被氧化时,转移3NA个电子,故错;(6)1molCl2与足量H2

O或碱液反应时转移电子数小于2NA,故错;(7)没注明所处状况,无法确定

NO2的物质的量,故错;(8)1molFe3O4中含有1mol

,则与足量HNO3反应时转移NA个电子,故错。题后悟道常考氧化还原反应转移的电子数反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molCO22mol或2NA3Fe+8HNO3(稀)1molFe2mol或2NAFe+4HNO3(稀)1molFe3mol或3NACl2+Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA类型四电解质溶液中粒子数目的判断4.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有N

的数目为0.3NA

(✕)(2)0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1NA

(✕)(3)78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA

(√)(4)常温下,1LpH=1的H2SO4溶液中,由水电离出的H+数目为0.1NA(

✕)(5)1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA

(✕)解析N

水解,0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的N

的数目小于0.3NA,(1)错误;溶液体积未知,故无法求Al3+的数目,(2)错误;Na2S和Na2

O2摩尔质量相同,过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成,78gNa2S和Na2

O2的混合物物质的量为1mol,含有的阴离子数为NA,(3)正确;常温下,1L

pH=1的硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1mol·L-1,硫酸抑制了水

的电离,溶液中的氢氧根离子是水电离产生的,水电离产生的氢离子浓

度等于氢氧根离子浓度,为1×10-13mol·L-1,则1L该溶液中由水电离出的

氢离子的数目为1×10-13NA,(4)错误;1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的H2O也含氧原子,故氧原子数目大于0.3NA,(5)错误。题后悟道电解质溶液中粒子数目判断的关键点(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度,是否指明体积,用好公式n=cV。(3)在判断溶液中微粒总数时,是否忽视溶剂水。类型五物质转化中的“隐含反应”5.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)50mL12mol·L-1盐酸与足量的MnO2共热,转移的电子数为0.3NA(✕)(2)常温下,密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

(✕)(3)常温下,56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

(✕)(4)一定条件下合成氨反应,用1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA

(✕)(5)1L0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA(

✕)解析(1)随着反应的进行浓盐酸变为稀盐酸,反应停止。(2)隐含NO2与

N2O4的转化平衡。(3)常温下铁遇浓硫酸钝化。(4)合成氨反应为可逆反

应,不可能完全反应。(5)一个铝离子水解,产生三个氢离子(阳离子)。题后悟道常见“隐含反应”(1)隐含“可逆反应”H2(g)+I2(g)

2HI(g)、2NO2

N2O4、Cl2+H2O

HClO+HCl、合成氨反应、二氧化硫的催化氧化等。(2)隐含“浓度的变化”MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O,Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O,Cu+4HNO3(浓)

Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。(3)隐含“存在反应”在混合气体NO和O2中会发生反应:2NO+O2

2NO2,2NO2

N2O4。(4)隐含“钝化”常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。(5)隐含反应物的“用量”如CO2(少量)+2OH-

C

+H2O,CO2+OH-(少量)

HC

。2HC

(足量)+Ca2++2OH-

CaCO3↓+C

+H2O,HC

(少量)+Ca2++OH-

CaCO3↓+H2O。1.[2018福建福州八县(市)协作体联考]设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是

(A)A.5.6gFe与足量稀HNO3发生反应,转移的电子数为0.3NAB.在1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有0.1NA个Al3+C.在某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应

后,可得0.2NA个NH3分子D.标准状况下,11.2L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2NA

解析

Fe与足量稀HNO3发生反应生成Fe3+,5.6gFe的物质的量是0.1mol,反应中转移电子0.3NA,A项正确;Al3+会发生水解,因此在1L0.1

mol·L-1AlCl3溶液中Al3+的数目小于0.1NA,B项错误;N2与H2合成氨反应是

可逆反应,不可能进行到底,C项错误;标准状况下,四氯化碳是液体,D项

错误。2.(2019广东惠州调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正

确的是

(D)A.标准状况下,22.4L四氯化碳中含有C—Cl数目为4NAB.1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC.常温下,0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NAD.常温常压下,5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4

NA

解析

标准状况下,四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计

算其物质的量,A项错误;1mol氯气通入足量水中,参与反应的氯气只有

少部分,所以转移的电子的物质的量小于1mol,B项错误;溶液的体积不

知,无法由浓度求物质的量,C项错误;乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,

故5.6g二者的混合物中含有0.4molC原子,含有的碳原子数为0.4NA,D

项正确。3.(2019河南洛阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的

是

(D)A.20gD2O中含有的中子数为8NAB.3.36LNO2与足量的水充分反应后,生成0.05NA个NO分子C.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中碳酸根离子的数目为NAD.3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4,失去8NA个电子解析

20gD2O中含有的中子数为

×10NAmol-1=10NA,A项错误;未指明气体所处状况,B项错误;NaHCO3固体中不存在C

,C项错误;3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4,Fe的化合价变为+2、+3价,

失去8NA个电子,D项正确。1.(2018课标Ⅰ,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

(B)A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

高考真题演练解析

16.25gFeCl3的物质的量是0.1mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3

胶体粒子是若干Fe(OH)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1NA,A项错

误;Ar是单原子分子,22.4L(标准状况)氩气的物质的量是1mol,含有的

质子数为18NA,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是

92g·mol-1,则92.0g甘油含有羟基的数目为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反

应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0molCH4与足量

氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0mol,D项错误。2.(2018课标Ⅱ,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的

是

(C)A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L-1FeC