高中化学-氧化还原反应第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计授课班级高一年级授课时间10.23课型新授课授课人课题氧化还原反应教学目标1.知识与技能：（1）通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。（2）理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应，会判断氧化还原反应。2.过程与方法：通过实践增强在化学学习中的动手能力，通过讨论式学习方法的训练，增强独立思考及分析解决问题的能力；3.情感态度价值观：通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证思想。重点用化合价升降和电子转移观点理解氧化还原反应难点用化合价升降和电子转移分析氧化还原反应教学方法温故知新法、讨论交流、观察法、讲授法、类比联系法、动画展示教学过程教学环节教学内容教师活动学生活动设计说明创设情境导入新课生活情境再现，观察“削好的苹果放置久了为何变色？等生活现象”，引出氧化还原反应的基本概念。让学生感受氧化还原反应在我们生活中的普遍存在。【生活现象重现】苹果削好放置一段时间后会变成浅褐色？其实，苹果变色是发生了氧化还原反应；生活中还有很多这样的例子，我们今天就来学习氧化还原反应。认真听讲，回顾生活情境，联系生活实际，回答问题，积极探索【答1】苹果的颜色变暗了【答2】发生了氧化还原反应引导学生用化学知识解释生活中的现象由生活情境出发，挖掘学生已有生活经验，引出课题，激发学生的学习兴趣，对生活现象作出解释，设置悬念，鼓励学生善于联想、发散思维……紧扣主题，不断追问，启发学生温故知新回顾中学所学的氧化反应和还原反应阐明从得氧失氧角度分析氧化还原反应的局限性，得出氧化还原反应的特征和判断依据是元素化合价的变化【知识过渡】孔子说过“温故而知新，可以为师矣”，【思考交流】回顾初中所学的氧化反应和还原反应的知识分析反应2CuO+C加热2Cu+CO2完成表格从得氧失氧分析化学反应，我们不难发现，氧化反应和还原反应是同时发生的，我们将这种同时同地发生氧化反应与还原反应的反应称为氧化还原反应。【思考】1.只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应吗？2.氧化还原反应的实质是什么呢？带着问题进入新课。【质疑】在这些反应中除了有得氧失氧的变化外还有别的变化吗？请大家标出各物质所含元素的化合价，观察反应前后有无变化Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22CuO+C=2Cu+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu通过分析，大家发现反应前后均有元素化合价的升降。它们都是氧化还原反应。因此，我们得出氧化还原反应的特征：元素化合价的升降（判断依据）【讨论】在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升降有什么关系？【跟踪练习】判断下列化学反应哪些是氧化还原反应？发生氧化反应和还原反应的物质分别是谁？学生完成学案上的表，总结归纳出：得氧的物质发生氧化反应，失氧的物质发生还原反应。学生分析反应中物质所含元素的化合价反应前后有无变化。交流讨论归纳出，除了有得氧失氧外还有元素的化合价发生了变化。总结出：凡是有元素化合价变化的反应均为氧化还原反应。接触新概念，理解记忆，记录笔记学生交流总结：化合价升高发生氧化反应，化合价降低发生还原反应。学生在学案上做练习然后交流汇报从得氧失氧、化合价升降等角度来分析化学方程式，进行分类，得出基本概念在已有知识的基础上进行提升增强学生的动手能力，通过练习巩固已学知识，深入理解氧化还原反应中元素化合价的变化实质剖析，例说究竟化学反应的实质是原子间的重新组合，元素化合价的升降受电子的转移的影响。有电子转移的反应是氧化还原反应。氧化反应其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应其实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。凡是有化合价升降的反应称之为氧化还原反应。是什么原因使化合价发生改变的？以金属钠与氯气反应，氢气与氯气反应为例来分析氧化还原反应的本质【观赏动画】从电子得失或偏移分析氧化还原反应【边看动画边进行讲解】找两位同学来模拟电子的得失。认真观赏动画，看电子如何得失偏离边看边听老师讲解，记录笔记，理解氧化还原的本质使抽象的电子转移通过动画形象化、直观化、便于学生理解学习。加深印象。学习用电子得失分析氧化还原反应课堂总结分析氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系对所学知识进行概括通过本节课所学，谈谈你对氧化还原反应的认识，及这节课的收获。课后作业：见学案。根据不同的分类标准，判断下列反应的类型,，并分析四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。对学生的讨论结果进行分析评价本节课我们认识和理解了氧化还原反应，从不同的角度对氧化还原反应进行分析，得出了氧化还原反应的定义、特征、实质。能够用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原。学生在学案上分析问题，进行归纳，讨论交流，归纳整合答案总结出氧化还原反应与四个基本反应类型的关系学生对本节课所学进行整合，归纳。培养学生分析总结的能力，学会知识的迁移运用通过图表使知识网络化、系统化，加深印象学情分析学生在初中已经学过了氧化反应和还原反应，但是只是局限在得氧失氧的角度来认识，因此在这节课中要组织引导学生从化合价角度来重新认识氧化反应和还原反应，逐步形成正确、恰当地看待感念形成和发展的科学态度。本节内容概念多，抽象，理论性强，学生刚进入高中接受起来比较难，因此在呈现方式上，一方面注意初、高中的衔接，结合具体的化学反应实例，以氧化还原反应概念的发展过程为线索，由表及里，环环相扣，逐步揭示氧化还原反应的本质，引导学生建构氧化还原反应的认识模型。效果分析根据本节课内容在教材中的地位及学生已有的知识经验，我确立了本节课的教学目标，及重难点。有生活情境导入新课，激发学生的学习兴趣，同时让学生感受氧化还原反应在生活中的普遍存在。然后用温故知新法，由浅入深让学生通过交流讨论归纳总结出氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。然后我及时的让学生利用所学知识解决问题，来巩固所学知识，取得了较好的效果。针对本节课的难点，氧化还原反应的实质是电子转移，比较抽象，学生不好理解，我借助多媒体制作了动画演示，让微观世界形象化，来帮助学生理解，很好的突破了本节课的难点，然后及时跟踪练习来检测学生是否真正掌握了氧化还原反应的实质。教材分析《氧化还原反应》是人教版高中化学必修1教材第一册第一章第三节的内容。在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的实际应用也很广泛，人类只有掌握了化学变化的规律之后，才能更好地利用化学变化为人类造福。氧化还原反应的基础知识在教材中起到承前启后的作用，也合符合学生学习情况和由表及里的学习规律。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现，并且可以帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。评测练习判断下列化学反应哪些是氧化还原反应？发生氧化反应和还原反应的物质分别是谁？2Na＋Cl2====2NaClCaO+H2O===Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2H2+Cl2===2HClNaOH+HCl==NaCl+H2O下列反应中，一定发生电子转移的是()A．NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2OB．2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．FeO＋2HCl===H2O＋FeCl23.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O4.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应课后反思化学教学要体现课程改革的基本理念，尊重和满足不同学生的需要，运用多种教学方式和手段，引导学生积极主动地学习，掌握最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的过程和方法，形成积极的情感态度和正确的价值观，提高科学素养和人文素养，为学生的终身发展奠定基础。氧化还原反应是中学化学的重点和难点之一，在整个中学化学建构体系中处于重要的地位。在教学中我由生活情境出发，挖掘学生已有生活经验，引出课题，激发学生的学习兴趣，对生活现象作出解释，设置悬念，鼓励学生善于联想。为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用温故知新法，结合初中所学的氧化反应和还原反应的知识，设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳总结出有化合价变化的反应都是氧化还原反应。然后，借助多媒体教学手段展示微观过程，动画演示电子转移化抽象为形象，来突破本节课的难点，并精心选择了检测题，在解决问题的过程中逐步将学生的认识进一步提高。课标分析教学目标：1.知识与技能：（1）通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反