高中化学-元素周期表和元素周期律教学设计学情分析教材分析课后反思

必修2第一章元素周期表和元素周期律的应用（复习课）教学设计一、教学设计思路教材分析在必修1中已经学习一些金属元素和一些非金属元素元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究元素性质与原子结构的关系，从而归纳总结出元素周期律，是符合学生的学习心理和认知规律的。教材通过对元素周期律的初探，利用图表（柱状图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，本节内容起到承上启下的作用。元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，通过本节内容的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性知识上升到理性知识，同时能使学生以此为理论指导，来探索研究今后将要学习的化学知识。本节课所授内容是建立在学生已初步了解元素周期表的结构以及初步掌握元素周期律的内容的基础上进行展开，教材安排本授课内容旨在要求学生能运用周期表和周期律知识解决实际问题，并由碱金属、卤族、第三周期元素的性质规律进行推广和延伸，力求突出元素的“位置—结构—性质”间的相互关系。学情分析本节课是在元素周期表和元素周期律学完的基础上进行的教学，学生已具备了学习本节课内容的基础知识，又通过高一的学习，学生也具备了一定的分析问题，解决能力的问题能力，对于中上等程度的学生来说，整体难度不大。这部分学生应该能够很好的掌握，但对于程度偏下的学生可能存在一些困难，为此在教学中需让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查缺补漏，从而使学生达到对旧知识的复习，实现由未知向已知由浅入深的转化，进而学生会了解并掌握元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构，而元素的原子结构则、影响元素的性质，因此我们只要知道三种量中的一种，即可推出另外2种。二、教学设计教学目标知识与技能：通过未知元素相关知识的推断掌握元素的金属性和非金属性的递变规律。知道元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价的周期性变化，理解元素周期律及其实质。（3）通过未知元素相对位置的确定掌握元素的性质及其在周期表中位置的关系。（4）能运用元素周期表和周期律知识在化学相关领域中进行应用。2．过程与方法：（1）通过对未知元素性质的推断及相关元素位置的确定，掌握元素“位-构-性”间的关系。（2）通过问题探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握演绎归纳推理的一般方法。3．情感态度与价值观：通过设置适宜难度的问题，引发学生探究欲望，培养学生合作意识，激发学习化学兴趣。重点元素周期表和周期律的应用难点元素“位置-结构-性质”间的相互关系教学方法任务驱动教学法、演绎归纳教学法教学用具电脑实物投影仪三、

教学流程教学环节教师活动学生活动设计意图

新课引入【课题引入】展示相关图片，通过对图片的简单介绍引出本节课所要研究的课题。观看图片倾听、思考使学生进入问题情境。周期表的结构特点【投影】利用投影展示有关元素周期表的图片，并启发学生观察周期表并找到规律.【任务驱动】针对周期表认识教师学生共同探究完成以下目标：原子结构示意图的绘制周期表中每个周期含元素的种类，相邻周期原子序数的关系。族序数与纵行数之间的联系。利用0族元素的位置推知其它元素的方法。观察、分析及思考

预期结论：原子结构示意图（略）每周期对应的元素种类为2.8.8.18.18.32.32族序数的与纵行数的个位数一致，例:第三纵行为第三副族，第十一纵行，为第一副族等。熟记0族元素的相应周期数和原子序数。确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。问题探究：（1）第三主族是第几纵行，第三副族又是第几纵行？（2）周期表中哪个族（哪个纵行）含元素最多，哪个族（哪个纵行）含化合物最多？（3）51、82、88号元素是何族何元素？培养学生通过获取信息进行分析推理的能力，进一步巩固和拓展有关元素周期律的相关知识。元素周期律【投影】利用投影展示有关元素化合价和半径周期性变化的图片【任务驱动】教师通过引导学生探究完成以下目标：元素化合价的周期性变化规律。粒子半径的比较规律和原子半径的周期变化规律。同周期或者同主族时，原子半径与金属性和非金属的关系。同周期主族元素金属性强弱比较和同主族元素金属性强弱比较【问题思考探究】找出金属性最强的金属，非金属性最强的非金属观察、分析及思考预期结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现了周期性的变化，一般最高正价与主族元素的族序数相同，最低负价与最高正价的绝对值之和为8，第二周期氧和氟没有最高正价。电子层数.电子层数多,半径大。.如果电子层数相同,则比较原子序数,原子序数小,则半径大，即序小径大。同周期，由左向右原子半径减小，同主族又上到下原子半径增大。同周期或者同主族时，原子半径越大，金属性越强，还原性越强，失电子能力越强，对应离子的氧化能力越弱。原子半径越小，非金属性越强，氧化性越强，得电子能力越强，对应离子的氧化还原性越弱。同周期主族元素金属性强弱比较：K>Ca>R>Ge同主族元素金属性强弱比较：钠<钾<铷倾听、思考、补充培养学生通过获取信息进行分析推理的能力，进一步巩固和拓展有关元素周期律的相关知识。

知识小结【小结】总结元素周期表和元素周期律的具体应用，并说明对我们学习的指导意义。

聆听、回顾及思考总结回顾本节课利用周期表和周期律的具体应用及指导意义。板书设计元素周期表1．结构特征2．利用0族元素推其它元素在周期表的位置。二、元素周期律：1.粒子半径的比较规律先电子层数.电子层数多,半径大。.如果电子层数相同,则比较原子序数,原子序数小,则半径大，即序小径大。2.原子半径与金属性和非金属性的关系:同周期或者同主族时，原子半径越大，金属性越强，还原性越强，失电子能力越强，对应离子的氧化能力越弱。原子半径越小，非金属性越强，氧化性越强，得电子能力越强，对应离子的氧化还原性越弱。3.元素周期律课后反思

学情分析本节课是在元素周期表和元素周期律学完的基础上进行的教学，学生已具备了学习本节课内容的基础知识，又通过高一的学习，学生也具备了一定的分析问题，解决能力的问题能力，对于中上等程度的学生来说，整体难度不大。这部分学生应该能够很好的掌握，但对于程度偏下的学生可能存在一些困难，为此在教学中需让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查缺补漏，从而使学生达到对旧知识的复习，实现由未知向已知由浅入深的转化，进而学生会了解并掌握元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构，而元素的原子结构则、影响元素的性质，因此我们只要知道三种量中的一种，即可推出另外2种。效果分析本节课最大的特点在于思路清晰，环环相扣，抓住周期表与周期律的两大主线，通过引导、启发、总结、归纳等方法，有效地调动了学生学习的积极性，并在学习的过程不断利用问题，激发学生的探究意识，使学生由被动学，变成主动思考，主动参与课堂教学。利用多媒体技术，展示实验视频，让学生有视觉上的冲击，使学生更加容易接受铯为很强的金属，氟为最强的非金属，使学生在不知不觉间获取知识，由于积极性被调动，学生也非常配合的投入到课堂学习当中，积极回答问题，积极思考，积极总结，使课堂效果良好，课堂气氛活跃。教材分析在必修1中已经学习一些金属元素和一些非金属元素元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究元素性质与原子结构的关系，从而归纳总结出元素周期律，是符合学生的学习心理和认知规律的。教材通过对元素周期律的初探，利用图表（柱状图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，本节内容起到承上启下的作用。元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，通过本节内容的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性知识上升到理性知识，同时能使学生以此为理论指导，来探索研究今后将要学习的化学知识。本节课所授内容是建立在学生已初步了解元素周期表的结构以及初步掌握元素周期律的内容的基础上进行展开，教材安排本授课内容旨在要求学生能运用周期表和周期律知识解决实际问题，并由碱金属、卤族、第三周期元素的性质规律进行推广和延伸，力求突出元素的“位置—结构—性质”间的相互关系。评测练习1.判断正误(1)ⅠA族元素全是碱金属元素。()(2)所有族中ⅦA族元素最多。()(3)同周期中ⅡA与ⅢA族中元素原子序数相差1。()(4)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。()(5)镧系在周期表中占一格,原子序数不相同。()YXZ2.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示,设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()A.Y与Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能为a－17C.Z的原子序数可能为a＋31D.X、Y、Z一定为短周期元素3.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是()A.两种元素位于同一周期B.116号元素位于第ⅥA族C.两种元素都是活泼的非金属元素D.114号元素的原子半径比116号元素的大4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价＋2＋2－2,＋4,＋6＋3－2根据表中信息,判断以下说法正确的是()A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞XB.离子半径：T2－＞X2＋C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞XD.单质与氢气化合的难易程度：Z＞T课后反思本节教学主要注意学习方法的指导，加强知识前后的联系，挖掘结构和性质的内在规律，提高学生学习的有效性以及横向比较、根据事实归纳总结的能力。通过课堂实践，我总结了本次课有以下几条是比较成功的，一、紧紧扣住了知识主线。在教学中紧紧围绕着元素周期表与周期律两大主线开展问题探究，使学生像登山一样，一步一步走向知识的顶峰。二、准备充分，在备课过程中，我充分利用信息资源，对知识深挖掘，对这方面的知识做了深入的分析，做到了重点突出，主线明显，知识转折和衔接到位。课堂中按照结构决定性质，实验证实性质教学主线来进行安排；采取教师提问、学生思考、教师引导学生分析、学生归纳、教师再提出新问题这样一种方式，使教学环环紧扣，知识层层推进，最终完成教学任务。每一个教学环节的知识点，每一个教学环节的过渡的问题设计得当，学生的思维就会被吸引，会很乐意参与到学中来，课堂气氛自然就活起来了。三、突出媒体辅助教学的直观效果，使抽象的知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识。比如在利用多媒体展示铯与水的反应，氟气与钢丝绒的反应，非常直观的给学生展现了二者的活泼性，有利于学生理解最强金属和非金属的性质。四、课堂最后利用资料卡片的内容，让学生在课下独立探究周期律的应用的问题，使本节课有了一步大的提升，让学生有了自己发挥的更大的空间，让学生真正成为学习的主人。课标分析（一）目标分解第一步：分解内容标准和学业水平，确定关键词。《内容标准》：引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。《学业水平》：认识元素周期律和元素周期表第二步：分析中心词，构建概念图（分析图）1、依教材文本构建概念图、确定教学重点(教材与课标的一致性分析)。教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。认识元素周期律和掌握元素周期表的结构也是本节课的重点难点。2、依据学情确定教学难点(认知的基础、关键点、障碍点、发展点分析)。在上两节学生已经掌握了一定的原子结构知识，从而理解本节课的内容关键在于理解并把第一节的知识加以应用。（二）目标陈述1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。