高中化学-化学反应速率第三课时活化能教学设计学情分析教材分析课后反思

第一节化学反应速率第3课时活化能教学设计【教学目标】1．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。2．深度解析温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。【教学重难点】简单碰撞理论、活化能【教学过程】1.新课导入[师]展示图片，烟花、爆炸，这样的化学反应瞬间完成。而钢铁的生锈、溶洞的形成过程却非常缓慢。同样是化学反应，为什么有的反应瞬间完成，有的反应进行的非常缓慢呢。从化学反应的本质上考虑，化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。那么旧键的断裂和新键的形成又是如何发生的呢？本节课我们从活化能和分子碰撞理论的角度去解析一下。2.新课讲授[板书]一、化学反应速率-活化能一、活化能[师]研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。例如，实际上是经过下列两步反应完成的，每一步反应都称为基元反应，这两个先后进行的基元反应反映了的反应历程。反应历程又称反应机理。[师]基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。以气体的反应为例，任何气体中分子间的碰撞次数都是非常巨大的。通常情况下，当气体的浓度为1mol/L时，在每立方厘米、每秒内反应物分子的碰撞可达到1028次。如果反应物分子间的任何一次碰撞都能发生反应的话，反应只需10-5s就可以完成。换言之，任何气体的反应均可瞬间完成。但实际并非如此。这就说明并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应。[设疑]为什么分子碰撞时有的能发生化学反应，有的不能呢？[师]以篮球队员投篮为例，不能投进篮筐有哪些情况？有可能力量不够，或是投不准，也就是说只有力量足够，并且投的准，也就是有合适的取向，才能投的好球。那么在化学反应的过程中，反应物分子必须具有一定的能量，碰撞时还要有合适的取向，这样的碰撞我们称为有效碰撞。发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。[展示图片]展示活化能与反应热的关系，请学生指出活化能、反应热。[学生活动]思考，并回答。[师]对于一个化学反应，普通分子获得活化能变为活化分子，带有合理取向的活化分子发生有效碰撞，形成新的物质，并释放出能量。在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越大。可简化为：活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。[设疑]如何用碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响？[展示]展示分子运动情况，解释浓度、温度、压强下，单位体积内分子总数、活化分子数的变化，有效碰撞次数及化学反应速率的变化。[总结]影响化学反应速率因素的总结反应条件的变化活化能、活化分子的量的变化反应速率的变化增大反应物浓度Ea不变，单位体积内的活化分子总数增加增大增大气体反应的压强Ea不变，单位体积内的活化分子总数增加反应物的温度升高Ea不变，单位体积内的活化分子百分数增大使用催化剂Ea降低，单位体积内的活化分子百分数剧增3.课堂小结[师]除了改变浓度、温度、压强及选用催化剂等，还有很多改变化学反应速率的方法。例如，通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。4.板书2.1.3活化能一、活化能基元反应与反应历程有效碰撞与活化能活化分子和活化能运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响本课时教学对象是高二理科学生，经过初三和高一的化学学习，他们已经了解温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响，但是基于学生的认知水平，对微观层面上浓度、压强等因素的影响尚不够完善，需进一步总结、归纳。教学效果分析：本节课是一节纯理论课，同学们掌握好不容易。通过本节课的学习，总结一下好的和不好的地方。活化能、活化分子、有效碰撞理论这些概念同学们有了一定的认识。初步会运用有效碰撞理论模型去分析影响化学反应速率的因素，不排除有个别接受能力差的学生没有学会，这是我要反思的地方。能运用的学过的知识解决问题，课后练习大部分同学分析的比较透彻。学生在透过实验现象的基础之上学会了应用理论来分析化学问题。这是学习这节课的最大的收获。在化学必修2中学生已经已经学过温度、压强、催化剂、浓度等影响化学反应速率的因素，对这些影响因素有了感性认识。现在从理论上给以升华，通过对碰撞理论的学习让学生从现象到本质，从微观层面上理解几个因素对化学反应速率的影响。同时也为后面学习化学平衡、电离平衡做好知识储备。所以本节课起到了承前启后的作用。2.1.3活化能练习下列有关活化分子与活化能的说法正确的是（）活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞活化分子的平均能量称为活化能增大压强可使活化分子数增多，反应速率加快升高温度可使活化分子百分数增加，反应速率加2．下列说法不正确的是（）A．自然界中存在不需要活化能推动的反应B．催化剂同时改变正逆反应速率C．活化分子的每次碰撞都能发生反应D．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率3．下列说法正确的是（）A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大4．有效碰撞是指（）①反应物分子间的碰撞②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞④反应物活化分子间有合适取向的碰撞。①B.②C．②③D．③④5.下列有关活化分子的说法正确的是（）A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D．升高温度能提高活化分子百分数6.下列说法正确的是（）A．活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B．增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数C．活化能的大小决定了反应能否自发进行D．使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数7.一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度8．下列说法正确的是（）A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大9．下列说法正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．活化分子具有的能量是活化能C．活化分子的总数越多，反应速率越快D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快10．下列反应中活化能最低的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．碳酸钙受热分解C．盐酸与硝酸银溶液混合D．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色课堂反思：在今后的教学过程中我应该努力提高以下几点：1.教学设计中每个问题，每个活动都要有一定的目的性和价值性。2.关注学生个体差异，发现与挖掘课堂教学资源。3.课堂实施过程中学会聆听，欣赏，微笑，等待。4.注意课堂组织，自己的语言简练，艺术一些，学生的表