浙江省杭州市高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡2课件苏教版选修4

弱电解质的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+Ka=c(CH3COO-)·c(H+)C(CH3COOH)注意：K只与温度有关，且温度越高，K值越大。电离平衡常数：NH3·H2ONH4++OH-电离平衡常数：Kb=c(NH4+)·c(OH-)C(NH3·H2O)H2OH＋+OH－电离平衡常数：K=c(OH-).c(H+)C(H2O)弱电解质的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+Ka=c(CH3COO-).c(H+)C(CH3COOH)注意：K只与温度有关，且温度越高，K值越大。例：K(CH3COOH)=K(HClO)=意义：弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度下的电离平衡常数，K越大，电离程度越大，相应的酸性（或碱性）越强。注意：弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响1.78×10－52.95×10－8电离平衡常数：

H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)电离常数：K=c(OH-).c(H+)C(H2O)一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:H2OH＋+OH－25℃时，Kw=1×10-14纯水中：C(H+)=C(OH-)=_________mol/L1×10-7提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？温度电离平衡常数：K=c(OH-).c(H+)C(H2O)KW＝K·C(H2O)

=

C(H+)×C(OH-）K和C(H2O)常温下均是常数所以Kw是一个新的常数——称“水的离子积”。思考：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？课本P67问题解决

25℃时，水的KW为1.0×10-14，而在100℃时，水的KW为5.5×10-13。已知常温下水电离的△H=57kJ·mol-1。试解释不同温度下值出现差异的原因。结论：水的电离是一个吸热过程，因此升高温度会促使电离平衡向电离的方向移动，电离平衡常数也随之增大。

Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。【小结】1、Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。3、在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中总的离子浓度.2、常温下,任何稀的水溶液中

Kw=C(H+)×C(OH－)=1×10－144、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)25℃，0.1mol/L氢氧化钠溶液，1）

Kw=？2）C(OH-)、C（H+）分别为多少？3）水电离出的C水(OH-)、C水（H+）分别为多少？1×10-14C(OH-)=10－1、C（H+）=10－13C水(OH-)=C水（H+）=10－132、25℃时，向纯水中通入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（）

A．c(H+)

B．c(OH-)

C．Kw

D．c(H+)/c(OH-)1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定B【课堂练习】C3、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?4、在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-13mol/L=水电离出的C(H＋

)水电离出的C(H＋

)==1×10-13mol/L=水电离出的C(OH-)0.1mol/L的HCl溶液中水溶液中H+的来源？水溶液中H+的浓度？水溶液中OH-的来源？水溶液中OH-的浓度？由水电离出OH-的浓度？由水电离出H+的浓度？0.1mol/L的NaOH水溶液中H+的来源？水溶液中H+的浓度？水溶液中OH-的来源？水溶液中OH-的浓度？由水电离出OH-的浓度？由水电离出H+的浓度？任何水溶液中：水电离出H+的浓度=水电离出OH-的浓度5、在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-13mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？

答：可能是酸性也可能是碱性加入酸或碱均会抑制水的电离H2OH＋+OH－升高温度水的电离程度———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。降低温度水的电离程度———，水的电离平衡向____移动，并且Kw_____。右增大减小左减小讨论1：改变温度增大外界条件对水的电离平衡的影响

讨论2：增大c(H+)

在H2OH++OH-平衡中，加入(),增大c(H+)，则平衡向___移动，水的电离程度____，水的电离被____，Kw_____，则c(OH-)必然会_____。左酸或强酸的酸式盐不变减小抑制减小讨论3：增大[OH-]

在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大c(OH-)，则平衡向__移动，水的电离程度____

，水的电离被____，Kw_____，则c(H+)必然会_____。左碱减小抑制不变减小在H2OH++OH-平衡中，加入

，减小c(H+)或c(OH-)，则平衡向

移动，水的电离程度____，促进水的电离，Kw_____。讨论4：减少c(H+)或减少c(OH-)某些盐右增大不变含有下列离子的盐如：CO32-

、S2-、CH3COO-、NH4+、Fe3+、Cu2+等增大c(OH-)(加碱）增大c(H+)（加酸或强酸酸式盐)

减小c(H+)：加含CO32-

、S2-、CH3COO-等

含弱酸根的盐减小c(OH-)：加含

NH4+、Fe3+、Cu2+等

含弱碱根的的盐升高温度降低温度抑制水电离促进水电离【总结】6、某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L已知在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14，请分别计算浓度均为0.01mol﹒L-1的盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液中C(H+)及C(OH-)。填写以下表格项目酸碱性C(H+)C(OH-)浓度关系0.01mol﹒L-1的盐酸0.01mol﹒L-1的NaCl溶液0.01mol﹒L-1的NaOH溶液酸性中性碱性1.0×10-21.0×10-121.0×10-71.0×10-71.0×10-121.0×10-2C(H+)＞C(OH-)

C(H+)=

C(OH-)

C(H+)＜C(OH-)

溶液的酸碱性C(H+)与C(OH-)关系C(H+)中性C(H+)=C(OH-)C(H+)=1×10-7酸性C(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7碱性C(H+)<C(OH-)C(H+)<1×10-725℃判据一：酸性：c(H+)＞c(OH-)中性：c(H+)＝

c(OH-)碱性：c(H+)＜

c(OH-)小结：溶液酸碱性的判断判据二:25℃酸性：c(H+)＞10-7mol﹒L-1中性：c(H+)＝

10-7mol﹒L-1碱性：c(H+)＜

10-7mol﹒L-1溶液的pHH+物质的量浓度的负对数２、表达式：pH=-lgC(H+)如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液pH=1、定义：7pH试纸法：【交流与讨论】：能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH的测定

A.一定有影响B.偏大C.偏小D.不确定试纸的使用方法:

用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡对比，读出pH.√注意：氯水pH的测量，热溶液pH的测量多元弱酸，分步电离，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，如何用平衡移动原理来解释？拓展：下面请同学们阅读教材p68资料卡“多元弱酸分步电离”

电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离