高考化学总复习公开课课件：第13讲-元素周期律与元素周期表

第13讲元素周期律与元素周期表一元素周期律及应用二元素周期表及应用教材研读考点一元素金属性、非金属性强弱的比较考点二微粒半径大小的比较考点突破考点三元素“位、构、性”的关系及应用一、元素周期律及应用1.原子序数:按元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。2.元素周期律(1)内容:元素的性质随着①原子序数

的递增而呈周期性变化的规律。(2)具体表现a.随着原子序数的递增,元素的原子最外层电子排布呈现②由1→8

的周期性变化(第一周期元素除外)。教材研读b.随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现③由大→小

的周期性

变化(稀有气体元素除外)。c.随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈现最高正价④由+1→+7

(O、F除外)、最低负价由-4→-1的周期性变化,且同一元素(主族元

素)化合价有如下关系:最高正价+最低负价的绝对值=8(H、O、F除外)。3.实质原子⑤核外电子排布

呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变

化。自测1判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小

(✕

)(2)电子层数越多,粒子半径越大

(✕

)(3)在主族元素中,最高正化合价均等于主族序数

(✕

)(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属

性越强

(✕

)(5)元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原

性越弱

(✕

)(6)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强

(✕

)

自测2(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的

是

(填序号)。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2

S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁

反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl、S同周期且Cl在S的右侧⑨还原性:Cl-<S2-(2)有三种金属元素A、B、C,在相同条件下,B的最高价氧化物对应的

水化物的碱性比A的最高价氧化物对应的水化物的碱性强;若将A、C相连后投入稀硫酸中构成原电池,发现C表面有气泡产生。则这三种金

属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是

。答案(1)③④⑤⑥⑦⑧⑨(2)B>A>C

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(1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关,所

以①不符合题意;氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力强弱无必然

联系,所以②也不符合题意。(2)由金属B的最高价氧化物对应的水化物

的碱性比A的最高价氧化物对应的水化物的碱性强,可判断失电子能力

B>A;又根据A与C形成原电池时,C作正极,可判断失电子能力A>C,故三

种金属元素的原子失电子能力B>A>C。高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】二、元素周期表及应用1.元素周期表的结构(7个周期,16个族)高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】

2.元素在周期表中的位置与结构、性质之间的重要规律(1)元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期元素(左→右)同主族元素(上→下)电子层数①相同

增多最外层电子数增多②相同

原子半径逐渐减小逐渐增大元素的主要化合价最高正价由+1→+7(ⅠA族→ⅦA族)(氧、氟除外)同一主族元素的最低负价的绝对值+最高正价=8(氢、氧、氟除外)最高正价=③族序数

(氧、氟除外)高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】内容同周期元素(左→右)同主族元素(上→下)金属性与非金属性金属性减弱非金属性④增强

金属性⑤增强

非金属性减弱单质还原性与氧化性还原性减弱氧化性增强还原性增强氧化性减弱非金属元素气态氢化物的生成及稳定性生成由难到易稳定性由⑥弱到强

生成由易到难稳定性由强到弱原子得、失电子能力失:强→弱得:弱→强得:强→弱失:弱→强续表高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】（2）铝、硅的特性铝、硅作为元素周期表中金属元素与非金属元素分界线两侧的元素,其

性质具有一定的特殊性。a.铝铝是一种常见的金属,具有金属的通性,但在常温下,铝遇浓硫酸、浓硝

酸会发生钝化,铝还能与强碱溶液反应(2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑)。高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】氧化铝和氢氧化铝都具有两性,既能与酸溶液反应,又能与强碱溶液反应,如:

高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】b.硅晶体硅具有半导体性质,是一种优良的半导体材料。在硅的化合物中二氧化硅除了用来生产玻璃等产品外,还可以生产光导

纤维。工业上生产硅的原理是:制粗硅:SiO2+2C

Si+2CO↑粗硅的提纯:Si+2Cl2

SiCl4、SiCl4+2H2

Si+4HCl(3)由元素周期表归纳电子排布规律a.最外层电子数等于或大于3且小于8的一定是主族元素。高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】b.最外层电子数小于3的可能是ⅠA族、ⅡA族元素,也可能是副族元素、第Ⅷ族元素或零族元素氦。c.某元素原子的最外层电子数比次外层电子数多,则该元素一定位于第

二周期。d.某元素阴离子的最外层电子数与次外层相同,则该元素位于第三周期。e.电子层结构相同的离子,若电性相同,则对应的元素位于同周期;若电

性不同,则阳离子对应的元素位于阴离子对应的元素的下一周期。高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】(4)由元素周期表归纳元素化合价的变化规律a.主族元素的最高正价等于主族序数,等于主族元素原子的最外层电子

数(氧、氟除外)。b.最高正价与最低负价的绝对值之和为8,绝对值之差为0、2、4、6的

主族元素依次位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。c.非金属元素的相邻正价一般相差2,如氯元素正化合价有+7、+5、+3、+1;某些金属元素也符合此规律,如锡元素正化合价有+4、+2。高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】3.元素周期表的应用(1)预测元素的性质:常见题目是给出一种不常见的主族元素,推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。

(2)启发人们在一定区域内寻找某些物质(农药、半导体、催化剂等)。高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】自测3请在下表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求完成下列

问题:(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线,并用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】

(6)标出113号~118号元素的位置。高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】答案

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(✕

)(2)元素周期表中第Ⅷ族元素种类最多

(✕

)(3)第三、四周期同主族相邻元素的原子序数之差都是18

(✕

)(4)同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同

(✕

)(5)115号元素位于第七周期第ⅤA族

(√)

高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】(6)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族

(✕

)(7)位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4

(✕

)(8)位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于ⅠA族,原子序数为x,乙位于

ⅢA族,则乙的原子序数可能为x+19

(✕

)

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1.比较元素金属性强弱的方法(1)金属与水(或非氧化性酸)的反应越容易,其对应元素的金属性越强。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则对应金属元素的金属性越强。(3)在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,其金属性越强。考点突破高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】(4)同一周期,金属元素越靠前,其金属性越强;同一主族,金属元素越靠

下,其金属性越强。(5)金属与盐溶液的置换反应,若A元素的单质能从B元素的盐溶液中置

换出B元素的单质,则A元素的金属性强于B元素。(6)一般金属阳离子的氧化性越强,则对应金属元素的金属性越弱。(注:

氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,金属性Fe>Cu)(7)电化学原理:不同金属形成原电池时,通常作负极的金属的金属性强;

通常在电解池中的阴极上先析出的金属的金属性弱。高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】2.比较元素非金属性强弱的方法(1)非金属单质与H2越易化合,则其对应元素的非金属性越强。(2)形成的氢化物越稳定,则其对应元素的非金属性越强。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其对应元素的非金属性越强。(4)同一周期(稀有气体元素除外),非金属元素越靠后,其非金属性越强;

同一主族,非金属元素越靠上,其非金属性越强。(5)非金属之间的置换反应,若A元素的单质能置换出B元素的单质,则A元素的非金属性强于B元素。高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】

典例1

(2018课标Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数

依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,

此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是

(D)A.原子半径大小为W<X<Y<ZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同

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依据题意推出W是O,X是F,Y是Na,Z是Cl。A项,原子半径大

小为Na>Cl>O>F,即Y>Z>W>X,错误;B项,X的氢化物是HF,Z的氢化物

是HCl,HF是弱酸,HCl是强酸,即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的,错误;C

项,Y2W2是Na2O2,含有离子键和非极性共价键,ZW2是ClO2,含有极性共价

键,不含非极性共价键,错误;D项,W的单质有O2和O3,X的单质为F2,标准

状况下均为气体,即状态相同,正确。高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】1-1

(2019北京东城期末)根据元素周期律,下列关系正确的是

(D)A.原子半径:Cl>PB.碱性:NaOH>KOHC.热稳定性:SiH4>CH4D.还原性:S2->F-

解析

A项,除稀有气体外,同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,所以原子半径:Cl<P;B项,Na、K同主族,K的金属性强于Na,所以KOH

的碱性强于NaOH;C项,C、Si同主族,C的非金属性强于Si,所以CH4的热

稳定性强于SiH4;D项,氟元素的非金属性大于硫元素,所以F-的还原性小

于S2-。

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的是

(C)A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

D.用中文“

”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,A正确;H2O属于共价化合物,NaH属于离子化合物,B正确;题图所示实验可证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但不能据此得出元素的非金属性:Cl>C,C不正确;前六周期共有86种元素,第七周期可排32种元素,故118号元素在第七周期0族,D正确。高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】1-3短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢

化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由

X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析

出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

(C)A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期

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由液氨可作制冷剂可推出W为N;由Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的可推出Y为Na;由Na2S2O3+2HCl

2NaCl+S↓+SO2↑+H2O结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大可推出X为O,Z为S。C项,Na2S的水溶液呈碱性,可使红色石蕊试纸变蓝,错误。高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】考点二微粒半径大小的比较

1.微粒半径大小的比较规律高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】续表高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】2.“三看”法快速判断简单粒子半径的大小一看电子层数:最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。二看核电荷数:当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。三看核外电子数:当核电荷数相同时,核外电子数越多,半径越大。

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(2018江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数

依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z

位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(

D)A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

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由题意可知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S。原子半径:r(Y)>r

(Z)>r(W),A不正确;Na2O2中含有非极性共价键,B不正确;金属性Y>Z,最高价氧化物的水化物的碱性Y>Z,C不正确;非金属性X>W,简单气态氢化物的热稳定性X>W,D正确。高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】2-1下图是元素周期表的一部分,下列关系判断正确的是

(D)A.原子半径:Y>X>WB.氢化物的沸点:W>X>YC.氢化物的稳定性:R>Y>XD.简单阴离子的还原性:Y>R>Z

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依据各元素在元素周期表中的位置可知,W为N,X为O,Z为F,

Y为S,R为Cl。A项,原子半径:N>O;B项,氢化物的沸点:H2O>NH3>H2S;C项,氢化物的稳定性:H2O>H2S;D项,简单阴离子的还原性:S2->Cl->F-。高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】2-2a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的

电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是

(A)A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

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由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。H与Na

形成的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种

元素可分别形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B项正确;Na元素

位于第三周期ⅠA族,在四种元素中原子半径最大,C项正确;氢硫酸是一

种弱酸,D项正确。高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】考点三元素“位、构、性”的关系及应用

元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质,故三

者之间可相互推断。

高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】1.结构与位置的互推(1)掌握三个基本关系式①质子数=原子序数②电子层数=周期数③原子的最外层电子数=主族序数(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律①各周期所能容纳元素种数②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】(3)根据原子序数确定主族元素在周期表中的位置按照原子核外电子排布规律画出原子结构示意图,然后由电子层数和最

外层电子数确定其周期序数和主族序数,如84号元素的原子结构示意图

为

,该元素位于第六周期ⅥA族。高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】2.性质与位置的互推(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元

素A、B、C的金属性逐渐增强,则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。(2)根据元素在周期表中的位置关系,可以推断元素的性质,如A、B、C

三种元素在同一主族中从上往下排列,则A、B、C的单质的氧化性依

次减弱或还原性依次增强。高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】3.结构和性质的互推(1)通常若元素原子的最外层电子数小于4,则容易失电子,表现金属性;

若元素原子的最外层电子数大于4,则容易得电子,表现非金属性。(2)同主族元素最外层电子数相同,性质相似。4.推断元素的思路根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件,可推算原子序数,

判断元素在元素周期表中的位置等。元素推断题的常见“题眼”(突

破口)如下:高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】(1)微粒的电子层结构特征稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子

的电子层结构相同,与下一周期的主族金属元素形成的阳离子的电子层

结构相同:①与He原子电子层结构相同的离子有H-、Li+、Be2+;②与Ne原子电子层结构相同的离子有F-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+等;③与Ar原子

电子层结构相同的离子有Cl-、S2-、K+、Ca2+等。高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】(2)周期表中特殊位置和具有特殊性质的短周期元素a.族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。b.族序数等于周期数2倍的元素:C、S。c.族序数等于周期数3倍的元素:O。d.周期数是族序数2倍的元素:Li。e.周期数是族序数3倍的元素:Na。f.最高正价与最低负价代数和为零的元素:H、C、Si。g.最高正价是最低负价绝对值3倍的元素:S。h.除H外,原子半径最小的元素:F。高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】(3)常见元素及其化合物的特性a.形成化合物种类最多的元素:C;自然界中天然存在的硬度最大的物质:

金刚石;碳的气态氢化物中氢的质量分数最高的物质:CH4。b.空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。c.地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。d.形成最轻的单质的元素:H;形成最轻的金属单质的元素:Li。高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】e.单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg。f.最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的

短周期元素:Be、Al。g.元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的

短周期元素:N;能发生氧化还原反应的短周期元素:S。h.元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。

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(2017课标Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相

对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系

正确的是

(D)A.氢化物沸点:W<ZB.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X3<YZ3D.简单离子的半径:Y<X

高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】高考化学总复习PPT课件：第13讲元素周期律与元素周期表ppt【公开课课件】解析

设Y原子的最外层电子数为y,则W、X、Z原子的最外层电子数分别为y+2、y+3、y+4,根据题意可知,y+y+2+y+3+y+4=2