广东省河源市啸仙中学高三化学上学期期末试卷含解析

广东省河源市啸仙中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益B．棉花、合成橡胶都属于合成材料C．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2OD．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：AA．蔬菜水果在体内最终代谢产物显碱性，对人体健康有益，故A正确；B．棉花属于天然材料，而不是合成材料，故B错误；C．蚕丝、羊毛均为蛋白质，含有碳、氢、氧、氮元素，完全燃烧生成CO2和H2O及N2，故C错误；D．苯分子结构中无碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，而植物油中脂肪酸中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；答案为A。2.下列实验操作中正确的是A．用乙醇萃取碘水中的碘

B．测溶液的pH值需先用蒸馏水润湿pH试纸C．H2还原CuO实验中，当固体变红，停止加热后，再通一会儿H2D．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2参考答案：C略3.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD.V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)参考答案：D略4.有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H2和空气，电解质为熔融的K2C03.电池总反应为：2H2+02=2H20,负极反应为H2+C032--2e－=H20+CO2。下列说法中正确的是

A．正极反应为40H――4e－＝2H20+02t

B.电池放电时，电池中CO32一的物质的量将逐渐减少

C.放电时C032－卜向负极移动D.电路中的电子经正极、负极、熔融K2C03后再回到正极，形成闭合回路参考答案：C5.化学源于生活又用于生活，下列有关应用不正确的是（）A．用浸泡高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯以达到保鲜效果B．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物C．船身上附装金属Zn是利用了金属活泼性D．含硫化石燃料的大量燃烧是酸雨形成的主要原因之一参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的污染及治理；乙烯的化学性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．版权所有专题：化学应用．分析：A．高锰酸钾可与乙烯反应；B．根据高分子化合物的定义判断；C．锌比铁活泼，可作原电池的负极；D．含硫化石燃料可生成二氧化硫气体．解答：解：A．乙烯是水果成熟的催熟剂，高锰酸钾可与乙烯反应，用高锰酸钾可达到保鲜的目的，故A正确；B．油脂的相对分子质量远小于10000，不是高分子化合物，故B错误；C．锌比铁活泼，可作原电池的负极，为牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．含硫化石燃料可生成二氧化硫气体，可导致酸雨，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及乙烯、高分子化合物、金属的腐蚀以及环境污染等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产、环境保护等知识，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．6.利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是()选项实验试剂实验现象实验结论abcA浓氨水碱石灰FeCl2溶液产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性B稀硫酸FeS

AgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性

参考答案：BA．浓氨水与碱石灰混合得到氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质及发生的反应、沉淀转化等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理及实验装置的作用。选项D是易错点，注意干燥的氯气没有漂白性。7.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（

）

A．溶液中溶质的质量

B．溶液中溶质的质量分数C．硫酸铜的溶解度

D．溶液中Cu2+的数目参考答案：B略8.已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是

A.黑色粉末X是铁粉

B.铜电极连接电源正极

C.石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

D.铜的相对原子质量的计算式是参考答案：C略9.现有1L含SO3为30%的发烟硫酸（ρ＝1.95g/cm3），要把它稀释成浓度为95%的浓H2SO4，应将它缓缓加入水中，水的体积是

A．120mL

B．180mL

C．240mL

D．300mL

答：参考答案：C略10.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl+e-═Ag+Cl-B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0．01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0．02mol离子参考答案：D试题分析：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，则A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-，故A错误；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C、根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D、放电时，当电路中转移0.01mole-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D正确，故选：D。考点：考查原电池原理的应用及沉淀反应11.(NH4)2SO4在强热下分解生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是(

)。A．1:3

B．2:3

C．1:1

D．4:3参考答案：略12.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是

（

）①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④参考答案：A略13.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。下列说法中正确的是（

）A.元素的简单离子半径：D>C>BB.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C.B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D.由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物参考答案：C【分析】A在周期表中原子半径最小，为H元素，C最外层电子数是次外层的三倍，为O元素，A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B、C相邻，B为N，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，D为Al，E单质常温下是黄绿色气体，E为Cl。【详解】A.电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子半径：B>C>D，故A错误；B.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有NH3，NH4+，NH2-，故B错误；C.B为N，E为Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯的非金属性比氮强，故C正确；D.A、B、C组成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸铵，所以可能是共价化合物也可能是离子化合物，故D错误；故选C。【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。

14.关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是(

)A．蒸发FeCl3溶液，得到FeCl3固体B．在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，一定有H2产生且有Cu析出C．用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe（OH）3沉淀产生D．在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成参考答案：C【分析】A、FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子是弱碱阳离子，将FeCl3溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）3和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱；B、依据阳离子氧化性为Fe3+＞Cu2+＞H+，加入铁粉先和铁离子反应，无氢气放出；C、用FeCl3固体溶于水配置饱和溶液，铁离子水解生成氢氧化铁溶液变浑浊；D、在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液．碳酸氢根离子和铁离子双水解生成二氧化碳和氢氧化铁沉淀．【解答】解：A、加热蒸干氯化铁溶液，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成的氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铁；故A错误；B、阳离子氧化性为Fe3+＞Cu2+＞H+，加入铁粉先和铁离子反应，无氢气放出，故B错误；C、用FeCl3固体溶于水配置饱和溶液，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解使溶液变浑浊，故C正确；D、在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液．碳酸氢根离子和铁离子双水解生成二氧化碳和氢氧化铁沉淀，故D错误；故选C．【点评】本题考查了铁盐性质的分析应用，盐类水解的分析判断，注意阳离子氧化性的比较和反应，题目难度中等．15.2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33％—36％，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。Ⅰ.甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：⑴加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 、 。⑵加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的可能原因___________。 A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在 B．在实验过程中有少量二价铁被氧化

C．药品储存过程中有少量三价铁生成⑶向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有

性。Ⅱ.乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-＝5Fe3++2Mn2++4H2O。准确称量上述药品10．00g，将其全部溶于试剂2，配成1000mL溶液，取出20．00mL，用0．0200mol·L－1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12．00mL．⑷该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是

（填编号）。 A．蒸馏水

B．稀盐酸

C．稀硫酸

D．稀硝酸⑸本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是

（填编号）。⑹判断实验到达滴定终点的现象为

。（7）经计算该药品中铁元素的百分含量为

。参考答案：⑴

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

,Fe3++3SCN-＝Fe（SCN）3。

⑵BC

⑶还

原。

⑷

C。

⑸A。

⑹滴入一滴KMnO4溶液，溶液恰好变为紫色，且半分钟内不恢复原色。

（7）33.6%

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．（1）取该碱式盐3．01g，加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1．74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0．040，试推测该碱式盐的化学式．参考答案：（1）16∶1（2）Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O略18.达喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用于中和胃酸。⑴1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为

（用含x等字母的代数式表示）。⑵达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b

c＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。⑶已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如右图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验：①取达喜6.02g研碎，缓慢加入2.00mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00mL时正好反应完全。②在①所得溶液中加入适量的

（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02g。请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。参考答案：⑴x＋c＋d

⑵＜

⑶②

氨水③盐酸的总物质的量：2.00mol·L－1×0.09L＝0.18mol产生CO2消耗盐酸的物质的量：(0.09－0.085)L×2.00mol·L－1×2＝0.02molCO32-的物质的量：0.02mol÷2＝0.01mol6.02g达喜中OH－的物质的量：0.18mol－0.02mol＝0.16mol6.02g达喜中Al3＋的物质的量：＝0.02mol6.02g达喜中Mg2＋的物质的量：＝0.06mol6.02g达喜中H2O的物质的量：＝0.04moln(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32-)∶n(H2O)＝0.02mol∶0.06mol∶0.16mol∶0.01mol∶0.04mol＝2∶6∶16∶1∶4达喜的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3)·4H2O

(1)可以理解为OH－+H＋=H