广西壮族自治区桂林市延东中学高二化学上学期期末试题含解析

广西壮族自治区桂林市延东中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：

下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A．HI、H2、I2的浓度相等B．HI、H2、I2的浓度之比为2:1:1C．HI、H2、I2在密闭容器中共存D．容器内气体的颜色不再发生变化参考答案：D略2.有机物X的结构简式如下,下列有关X的性质叙述中，错误的是(

)A．X与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶3B．X与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶1C．X能与碳酸钠溶液反应D．X既能与羧酸反应，又能与醇反应

参考答案：B略3.金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式

A．方框中的物质应为Cu2S

B．若有1molSO2生成，则反应中有4mol电子转移C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．O2只作氧化剂参考答案：B4.下列有关叙述正确的是A．同系物结构相似，同系物间有相似的化学性质。

B．同分异构体间有相似的化学性质，相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体C．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。D．苯与甲苯结构相似，它们所含的碳碳键全都是介于单键和双键之间独特的键参考答案：A略5.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中Ba2＋K+

NO3－Br－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－参考答案：B略6.在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲参考答案：D解：该可逆反应是反应前后气体体积减小的放热反应，A．图I中，改变条件，平衡向正反应方向移动，改变条件时反应速率与原来平衡点没有接触点，说明改变的条件是增大压强，平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以K1=K2，故A错误；B．该反应前后气体体积计量数之和改变，图II中，改变条件正逆反应速率相等，平衡不移动，说明加入的是催化剂，故B错误；C．根据B知，改变的条件是催化剂，故C错误；D．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则产物含量减少，如果改变的条件是温度，根据“先拐先平数值大”知，则乙温度高于甲，故D正确；故选D．1、下列说法正确的是A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为

C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．Ca原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6参考答案：B略8.下列材料中：①高分子膜；②生物高分子材料；③隐身材料；④液晶高分子材料；⑤光敏高分子材料；⑥智能高分子材料．属于功能高分子材料的是A．只有①②⑤ B．只有②④⑤⑥C．只有③④⑤ D．①②③④⑤⑥参考答案：D试题分析：既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料都属于功能高分子材料，答案选D。9.下列事故处理的方法合理的是A．酒精灯失火后，立即用水扑灭

B．金属钠失火，立即用水灭火C．电器着火后立即用水扑灭

D．不慎将浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗后涂上少量稀硼酸参考答案：D10.为了节约能源，倡导环保，2010年达喀尔拉力赛将会有燃烧乙醇燃料的全新组别赛事。下列选项中说明乙醇作为燃料的优点正确的是：①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生资源④燃烧时放出大量热量A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：D略11.下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式

B．硫原子的最外层电子数为6

C．二氧化硅的分子式

SiO2

D．钠离子的结构示意图参考答案：B略12.下列说法正确的是（

）A．往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D．浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性参考答案：D13.反应:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应：A．△H>0

△S>0

B．△H<0△S<0

C．△H<0△S>0

D．△H>0△S<0参考答案：D略14.下列关于煤的综合利用与石油化学工业说法正确的是A．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来B．煤的干馏与分馏都属于化学变化C．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量D．石油分馏的各馏分均是纯净物参考答案：C略15.我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场。下列有关电子垃圾的说法中不正确的是A．电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源B．将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用C．电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源D．各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：①（1）方框内物质A和B的化学式：A

，B

。（2）第①步的化学方程式为

、

第②步通入B的化学方程式为

。（3）第③步加入过量A的离子反应方程式为：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)右图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应

负极：

正极：

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式

；

(2)若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明蓄电池的A极为

极

(3)用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15g／cm3)时：

①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子

mol。

②若蓄电池消耗H2SO42mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为

L。

③若消耗硫酸mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)

(用含的代数式表达)。参考答案：(1)

(2分)

(2)正极(2分)(3)①1mol(2分)

②22.4L(2分)

③

（2分）18.已知:0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.1×10-8mol·L-1，计算:

(1)NaNO2的水解常数.

(2)HNO2的电离常数.参考答案：19.把2.75g某饱和一元醛跟足量Cu(OH)2作用，可还原出9g的Cu2O。写出此物质的结构简式和名称