2020年福建省中考化学试卷附真卷答案解析版

化学试卷第1页化学试卷第1页（共8页）化学试卷第2页（共8页）化学试卷第3化学试卷第3页（共8页）化学试卷第4页（共8页）绝密★启用前在

2020年福建省初中学业水平考试化 学

6.下列物质的性质与其用途不匹配的是 （ A.石墨质软——用作电池的电极材料 B.不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械C.熟石灰显碱性——用来改良酸性土壤 D.干冰易升华——用于人工降雨7.202062355 相对原子质量： 此

第Ⅰ卷

（ ）氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选卷 项符合题目要求。远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是 （ ）A.夯筑土屋 B.结绳记事 C.磨制石器 D.烧制彩陶2.下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂其中属于无机化合物的（ 上A.过氧化氢（HO） B.乙醇（CHO）C.三氯甲烷（CHCl） D.过氧乙酸（CHO）答 3.在制取氢（ZnHSOZnSOH的实验中下列操作正确的（ ）校 A.检查气密性 校 题无 C.加入稀硫酸 氢气

D.氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合和在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是 （ ）温度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.911020℃时，100gH2O最多能溶解g4063.9%C.可用冷却海水的方法获取大量食盐D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液下列实验操作能达到实验目的的是 （ ）实验目的实验操作A实验目的实验操作A测定某废水的酸碱度取样，将湿润的pH试纸浸入样品中B除去水中的色素将水通过装有活性炭的净化装置C除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发结晶D检验某固体是否为铵态氮肥取样，加稀盐酸，闻气味4.下列食物中，蛋白质含量最高的是（）A.米饭 B.瘦肉C.青菜D.玉米油“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是 （ ）A.单质 B.元素 C.金属 D.维生素将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体（V与反应时（t的关系如下图所示下列判断错误的是 （ 0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大0~100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快0~100s内产生的CO2体积比~s内的少5a实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO粉末反应制备CO第Ⅱ卷本卷共8题，共70分。

某化学反应的微观示意图如下：①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为 。②处的微粒是 （填化学式。道尔顿原子学说的部分观点如下：①原子是不可分割的实心球体；②物质都是由原子构成的；③同种元素的所有原子的质量完全相同。说明： 12.（9分）燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。下列成语的原意与燃烧不相关的是 （填标号。A.卧薪尝胆 B.釜底抽薪 C.火上浇油 D.煽风点火①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是 。11.（9分）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

②“石”转化为“灰”的反应属于③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为

（填基本反应类型。（1）①如图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 。 ②如图2为氧原子结构示意图，x的数值为 。在化学变化中，氧原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。

（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是 。13.（7分）科学使用化学物质，可以保障人体健康。某同学的部分体液的pH如右图所示。①图中碱性最强的体液是 。②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平[主要成分为AlOH]治疗，其原理是 （化学方程式表示。化学试卷第5页化学试卷第5页（共8页）化学试卷第6页（共8页）化学试卷第7化学试卷第7页（共8页）化学试卷第8页（共8页）84消毒液[产品特点]主要成分为次氯酸钠（84消毒液[产品特点]主要成分为次氯酸钠（O，有效氯的质量分数为~6.9%。[餐具消毒]用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。[注意事项]①外用消毒剂，须稀释后使用。②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 在 此①依据表中信息将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1:

中化学常见的物质。若反应①为3Cu+8HNO3稀

3CuNO3+4H2O+2NO，预测该反应可能观卷 进行稀释，即可用于餐具消毒。②洁厕灵（主要成分为盐酸）84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2

察到的实验现象： （写一个。反应②中，X的化学式是 （写一个。（3）Y是黑色固体，反应④的化学方程式为 。2HCl

ClHO

（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO溶液中的少量CuSO。需要的药品和分离方上14.（9分）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了下图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。学校 答学校 题 （注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）CH、CH两种物质中，氢元素的质量分数较大的是 （填化学式。倡导“家用燃料低碳化”的意义是 。无 （定件仅一置换应可得O和H反的化方式 。生能源将日趋枯竭请提出一个缓解能源危机的设想： 。15.（10分）效“铜的循环”如下图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初

法分别是 、 。Cu2OHCO3质是 。16.（9分）实验内容现象实验内容现象说明、解释或结论（1）用高锰酸钾制取氧气。连接仪器，检查装置气密性。收集O2之前，将集气瓶用①（填仪器名称）取少当观察到②时，开始收集气体。内空气完全排净的方法是③。产生O2的化置，加热试管，用排水法收集学方程式为④。O。（2）酸与碱发生中和反应。i.取少量稀2步骤ⅱ中观察到①。步骤i中“边滴边振荡”的目的是②。ii（2）酸与碱发生中和反应。i.取少量稀2步骤ⅱ中观察到①。步骤i中“边滴边振荡”的目的是②。ii.往上述无色溶液中再滴入1滴稀溶液，观察现象。实验步骤如下：①检查装置的气密性，往装置中加入药品；②关闭K、K，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红17.（11分）欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去。【实验1】配制溶液用固体配制20g溶液无需用到的玻璃仪器有 标号。A.胶头滴管 B.酒精灯 C.量筒 D.烧杯 玻璃棒【实验2】按如图1所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH

色；④关闭K，打开K，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与发生了化学反应，理由是 。步骤④中若观察到 （填现象证明CO2与发生了化学反应CO2与反应的化学方程式为 。18.（6分）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O发生了化学反应”的结论。（2）U型管中液面高度发生变化的原因是 。

其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O6

2C2H6O+2CO2（3）上述结论的证据不充足，理由是 。【实验3】按如图2所示装置进行实验。

每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）PAGEPAGE1/8PAGEPAGE2/82020年福建省初中学业水平考试化学答案解析DABD。2A【解析】A、过氧化氢中不含有碳元素，属于无机化合物，符合题意；B、乙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；C、三氯甲烷含碳元素，属于有机物，不符合题意；D、过氧乙酸含碳元素，属于有机物，不符合题意。故选A。ACD不符合题意。故选A。BAB。BB。A【解析】A、石墨质软，可以制铅笔，石墨做电池的电极利用了石墨的导电性，故错误，符合题意；B、不锈钢用于制造医疗器械是由于不锈钢耐腐蚀，故正确，不符合题意；C、熟石灰可以用于改良酸性土壤，故A。7DAABCDCA20℃时NaCl的溶解度是36.0g10g20℃100gH2O中最多能溶解6.0gCl，选项A40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3质质分： 63.9g63.9g+100

100%39.0%，小于63.9%，选项B正确；C、根据表格提供的数据，氯化即CKNO3DC。BA、用pH试纸测定溶液的pHpH试纸pH，不能用水湿润pHCMgCl2、CaCl2CApHCO2体积（V（t0~100sCO2图所示反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积为2.8amL100~200s内产生的CO2体积为7.8amL2.8amL5amL0~100s内产生的CO2体积比100~200s内产生的CO2体积少5amL2.8amL

amL，C别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。故选C。11.【答案】（1）①28.09②8得到（2）①1:4:1②H2O（3）①原子由原子核与核外电子构成（或“②物质也可以由分子或离子构成”“③同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同”等其他合理答案）28.09；=x2684642该反应为二氧化碳和氢气在催化剂条件下生成甲醇和另一种物质。根据质量根据质量守恒定律：反应前后原子和种类和数目都不发生改变。反应前原子的种类和个数分别为：2O、1C、6H；反应后已知原子和种类和数目为1O、1C、4H；故还少1O、2H；所以每个未知分子中含有一个氧原子和2个氢原子，所以其化学式为：H2O；① 1:4:1。处微是H2O。②有的物质是由原子构成的，如锌等金属单质；有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，还有的物质是由离子构成的，如氯化钠就是由离子构成的；③同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同。（1）A”）②分解反应2③CaOH2O CaOH2（）ABC错误；DD错误。故选A。②“石”转化为“灰”的过程发生的反应为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的情况，属于分解反应。2CaO+H2OCaOH。2（1）①胰液②lH3ClCl33H2O（2）①149②NaCl【解析】（1）①溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性，图中碱性最强的体液是胰液；33②胃（要分盐）过，服胃平主要分为AlOH】疗其理是氧铝盐酸反应成化和，应方式；AlOH3HCl AlCl33H2O33（2）设将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1:x进行稀释，即可用于餐具消毒。则：6%1100%0.04%，x149；1x原子种类ONaClH反应物中原子个数1132已知生成物中原子个数1222差值0110化学式NaCl方程为2HCl+NaClO NaCl+Cl2+H2O。（1）CH4（）一定条件 一定条件C+H2O CO+H2（“2CH4+O2 2CO+4H2”等他答案））（1）CH中氢元素的质量分数是： 14 100%=25%；CH中氢元素的质量分数：4 12+14 3818123+1

100%=18.2%，则氢元素的质量分数较大的是CH4；一定条件换反即制得CO和H2，反的化方式为C+H2O CO+H2或一定条件2CH4+O2 2CO+4H2（1）（）NaOH（）CuOH2SO4 CuSO4H2O过滤O2、H2O、CO2（”）（1）3Cu+8HNO3稀

3CuO3+4H22O，故可观察到：产生气泡，溶液变为蓝色，2铜片逐渐溶解；2（2）故X可能是NaOH；（3）Y能与稀硫酸反应生成硫酸铜，若Y是黑色固体，则Y可能是氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜水该应化方程为：CuOH2SO4 CuSO4H2O；FeSO4溶液中的少量CuSO4硫酸亚铁和铜，过滤，除去多