初中化学-酸碱盐的化学性质教学课件设计

酸碱盐的化学性质1.结合生活中的现象，复习归纳酸碱盐的化学性质；2.能够运用酸碱盐的化学性质解决实际问题；3.培养小组合作、科学探究能力；4.增强环保意识，树立人与自然和谐共生的理念。学习目标一、酸和碱的通性水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2你能用方程式解释其中的原理吗？一、酸和碱的通性盐酸除铁锈：盐酸除水垢：CaCO3

Mg(OH)2这体现了酸的哪些通性？金属氧化物+酸请你用方程式解释其中的原理盐+酸碱+酸酸还有哪些通性？金属+酸指示剂+酸一、酸和碱的通性碱酸指示剂盐非金属氧化物知识梳理1指示剂金属金属氧化物碱盐酸二、盐的性质火眼金睛辨纯碱

厨房中有两种白色粉末，分别是纯碱和食盐,你能设计实验方案鉴别两种物质吗？（注意从操作、现象、结论三方面描述方案）二、盐的性质操作现象结论取样于试管中①加入酚酞试液溶液变为红色该粉末为Na2CO3②加入稀盐酸产生大量气泡③加入Ba(OH)2溶液产生白色沉淀④加入BaCl2溶液产生白色沉淀⑤加入AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀，沉淀溶解产生白色沉淀，沉淀不溶解该粉末为NaCl鉴别Na2CO3和NaCl实验方案小组合作，用盐酸鉴别两种白色粉末二、盐的性质

盐盐碱酸金属知识梳理2中考链接二、盐的性质

下面是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，能相互反应的物质之间用“－”表示，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用“→”表示（从反应物指向生成物）。A、B属于不同类别的化合物。（1）该同学将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是

（填写一种物质的化学式）．（2）该同学归纳出，能够与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀的B物质有多种。请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式

；除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于

（填写物质类别）．HCl或H2SO4盐三、探究反应后废液成分碳酸钠与盐酸反应后的废液中，溶质成分是什么？猜想①NaCl猜想②NaCl、HCl猜想③NaCl、Na2CO3小组合作要求：1号2号组员操作实验4号组员记录实验现象3号组员用方程式解释实验原理【提出问题】【猜想假设】【设计实验、完成实验】【得出结论】【实验反思】三、探究反应后废液成分【实验反思】1.你们组的废液应该怎样处理才能排放？2.怎样猜想废液中溶质的成分？3.设计实验验证_________（填“可能有”或“一定有”）的物质。4.是否可以用硝酸银溶液验证猜想②？选择试剂时要考虑哪些因素？含HCl和NaCl的废液：加入过量的CaCO3,过滤含Na2CO3和NaCl的废液：加入适量的盐酸调节溶液pH=7可能有三、探究反应后废液成分方法提升：探究反应后溶液成分的一般思路书写化学方程式一定有可溶性生成物可能有过量的可溶性反应物试剂选择：只与可能有的物质反应且有明显现象明确反应原理猜想实验验证收集证据提出问题猜想假设获得结论反思评价四、盘点收获性质酸碱盐鉴别探究反应后废液成分科学探究设计实验进行实验五、学以致用原料：氯化铁溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液提示：碳酸钠与硫酸铜反应生成碳酸铜，是一种蓝色沉淀揭秘“神奇的鸡尾酒”你能解释其中的奥秘吗？六、课堂检测3.在复习课上，某合作小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。请你参与探究并填空：[进行实验]

上述实验结束后，该组同学将ABC三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得滤液。为确定滤液的成分，同学们进一步做了如下实验探究：产生白色沉淀产生大量气泡六、课堂检测[实验结论]（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液中含有______种溶质。[实验反思]（5）向滤液中加入足量氯化钡溶液的目的是__________________。Na2SO4、Na2CO3加入酚酞试液溶液变为红色4检验并完全除去碳酸钠活动