弱电解质的电离

弱电解质的电离课件第1页，课件共21页，创作于2023年2月一、强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号水合离子分子、水合离子第2页，课件共21页，创作于2023年2月二、弱电解质的电离V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态ⅠtV

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合电离平衡的建立第3页，课件共21页，创作于2023年2月分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大达到平衡时第4页，课件共21页，创作于2023年2月电离平衡

1.定义：2.特点：

在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

变

条件改变时，电离平衡发生移动。

等V电离=V结合=0逆

弱电解质的电离记：可逆、微弱、吸热第5页，课件共21页，创作于2023年2月例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入下列物质对上述电离平衡有什么影响？加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水加热氨气平衡移动方向注意：电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。正向正向正向正向逆向逆向第6页，课件共21页，创作于2023年2月3.影响电离平衡的因素内因：电解质自身的性质。外因：（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，促进电离。（越热越电离）（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。加水稀释促进电离。（越稀越电离）第7页，课件共21页，创作于2023年2月（3）其他因素同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动)：抑制电离。离子反应效应【即在弱电解质溶液中加入与弱电解质离子反应的离子，使电离平衡向电离（正）方向移动】：促进电离。第8页，课件共21页，创作于2023年2月三、度量弱电解质电离程度的化学量（1）电离平衡常数①定义在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。第9页，课件共21页，创作于2023年2月Ka=c(H+)·c(A-)

c(HA)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时Kb=c(M+)·c(OH-)

c(MOH)对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时②表示方法第10页，课件共21页，创作于2023年2月④影响因素：A、K只与温度有关（除电解质本身的性质外），升高温度，K值增大。B、多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1＞＞Ka2＞＞

Ka3…，故其酸性取决于第一步电离。③意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。第11页，课件共21页，创作于2023年2月1、根据表中数据（均在同温同压下测定）回答：酸HXHYHZ物质的量浓度C1C2C3电离常数7.2×10-41.8×10-41.8×10-5三种弱电解质的强弱顺序为:HX＞HY＞HZ巩固练习第12页，课件共21页，创作于2023年2月（2）弱电解质的电离度α

α=已电离的电解质浓度电解质的初始浓度×100%已电离的分子数

弱电解质初始分子总数=×100%注意：

①弱电解质浓度越小，电离程度越大;②同温度同浓度时，电离度越大，则酸性（或碱性）越强；第13页，课件共21页，创作于2023年2月实例HAcH++Ac-

△H＞0改变条件平衡移动方向

n(H+)C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离度导电能力Ka温度加水稀释加冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加NaAc(s)加Mg粉练习：250C时,0.1mol/L的乙酸溶液达到平衡,改变下列条件，请填表：右移增大增大增大减小增大增强增大右移增大减小减小减小增大减弱不变右移增大增大不变增强减小增大增大左移增大增大减小增大减小增强不变右移左移右移减小减小减小增大减小减小减小减小增大减小增大减小增大增大增大增强增强增强不变不变不变第14页，课件共21页，创作于2023年2月思考1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。第15页，课件共21页，创作于2023年2月课后练习：训练与测评P16-174、6、8、10、11作业布置P443题（1）（2）（3）（4）第16页，课件共21页，创作于2023年2月1、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液

B．升高温度

C．

加少量冰醋酸

D．加水练习:BD第17页，课件共21页，创作于2023年2月2、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是().

c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(H+)

c(CH3COOH)c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)

ABCD第18页，课件共21页，创作于2023年2月3、冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是(C)第19页，课件共21页，创作于2023年2月4、向