氧化还原共三课时

氧化还原共三课时第1页，课件共46页，创作于2023年2月化合反应分解反应置换反应复分解反应一见钟情型各奔东西型挖墙角型互挖墙角型

化学反应类型基本反应类型

是否有离子参与离子反应非离子反应我们在初中还学过哪些反应类型？第2页，课件共46页，创作于2023年2月2CuO+C===2Cu+CO2H2得氧，发生氧化反应

结论：氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。CuO失氧，发生还原反应思考:初中化学把化学反应分为氧化反应和还原反

是否确切?高温第3页，课件共46页，创作于2023年2月Fe+CuCl2==FeCl2+Cu化合价升高，发生氧化反应

化合价降低，发生还原反应0+2+20物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应有得失氧的情况吗？第4页，课件共46页，创作于2023年2月

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价升降原因之一：电子的得失失去2×e-，化合价升高，被氧化得2×e-，化合价降低，被还原00+1-1第5页，课件共46页，创作于2023年2月Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-e-第6页，课件共46页，创作于2023年2月HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价升降原因之二：共用电子对的偏移00+1-1电子对偏离，化合价升高，被氧化H2

＋Cl22HCl电子对偏向，化合价降低，被还原第7页，课件共46页，创作于2023年2月判断一个反应是否为氧化还原反应要看有没有元素化合价升降，凡是氧化还原反应特征是反应过程中有元素化合价的升降，而不是得失氧.思考：下列说法是否正确?☻有得失氧的反应一定是氧化还原反应，☻氧化还原反应一定是有得失氧的反应．☻凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应．☻凡是氧化还原反应都有元素化合价的升降√错√√第8页，课件共46页，创作于2023年2月下列反应中,氧化还原反应在同一元素中进行的是()A.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2OB.Fe+CuSO4==FeSO4+CuC.2KClO3==2KCl+3O2↑D.3NO2+H2O==2HNO3+NO0-1+10+2+20+5-1-20+4+5+2AD第9页，课件共46页，创作于2023年2月1.2H2+O2==2H202.CaO+H2O==Ca(OH)23.C+H2O==CO+H24.3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe5.2KClO3==2KCl+3O2↑6.CaCO3==CO2+CaO7.Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O8.CO+CuO==Cu+CO2根据所给反应的特点,按要求填空(反应条件略):属于化合反应的有(),属于分解反应的有()属于置换反应的有()属于复分解反应的有()属于氧化还原反应的有()125634713458点燃高温高温加热▲▲第10页，课件共46页，创作于2023年2月讨论4.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(用数学“集合”表示)第11页，课件共46页，创作于2023年2月

氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应

“集合”表示法第12页，课件共46页，创作于2023年2月下列反应是否属于氧化还原反应？如果是，哪种物质发生氧化反应，哪种物质发生还原反应？思考Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+20+2发生氧化反应发生还原反应化合价降低化合价升高第13页，课件共46页，创作于2023年2月第三节氧化还原反应第二课时第14页，课件共46页，创作于2023年2月一、“双线桥”法步骤：1.标出变价元素的化合价2.用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。Mg+Cl2

＝MgCl2Mg+Cl2

＝MgCl200+2-1Mg+Cl2

＝MgCl200+2-1氧化还原反应电子转移的表示方法第15页，课件共46页，创作于2023年2月3.在线桥上标出得失电子的数目、化合价的升降以及被氧化或被还原Mg+Cl2

＝MgCl200+2-1失去2e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原注意：失电子数＝得电子数表示原子或离子的个数表示一个原子或者离子得失的电子数第16页，课件共46页，创作于2023年2月双线桥

+4-1+20

价升高失2×e-被氧化

价降低得2e-

被还原分析:△MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3S+4HNO3＝3SO2+4NO+2H2O0+5+4+2价降低得4×3e-被还原价升高失3×4e-被氧化分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.注意第17页，课件共46页，创作于2023年2月二、单线桥法单线桥法的线桥（从失去电子的元素指向得到电子的元素）线桥上只标得到电子或失去电子的总数目,不标得或失;它表示电子转移的方向,即箭头的方向就是电子转移的方向.

CuO+H2=Cu+H2O△2e-(氧化剂)（还原剂）CuO+H2=Cu+H2O△CuO+H2=Cu+H2O△氧化还原反应电子转移的表示方法第18页，课件共46页，创作于2023年2月【及时检测4——你掌握了吗？】MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+H2O2H2S+SO2=3S↓+H2O,用双线桥表示以上反应指出还原剂、氧化剂、氧化产物和还原产物，并说出第二个反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比。你还能发现还原剂失去的电子数和氧化剂得到的电子数有和关系吗？第19页，课件共46页，创作于2023年2月常见的氧化剂（阅读P37）活泼的非金属单质，如O2、Cl2

、Br2、O3等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、KNO3、KClO3等；高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等；常见的还原剂活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2

等；某些低价态化合物，如CO、SO2；H2S、HI、HBr；H2SO3、Na2SO3、等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+等。第20页，课件共46页，创作于2023年2月【提高练习】1．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：

A．CaCO3→CO2 B．H2O2→O2C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO4(C)2.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3

+3Cl2↑+7H2O反应中，

元素得电子，化合价

，

是氧化剂；

元素失电子,化合价

,

是还原剂;

被氧化，

被还原。Cr降低K2Cr2O7Cl升高HClHClK2Cr2O7第21页，课件共46页，创作于2023年2月氧化还原反应感受氧化还原反应的存在燃烧、金属冶炼、铁制品刷漆、吃苹果颜色变化第22页，课件共46页，创作于2023年2月氧化还原反应月饼保鲜主要存在两方面的问题：月饼中微生物指标超标。食品包装容器内的大量氧气，会引起好氧性细菌和霉菌的快速生长，导致食品霉变和腐败。油脂酸败。月饼中的植物油脂在空气中能被氧气氧化，从而导致月饼的酸败，产生“哈喇”味，影响月饼的品质。第23页，课件共46页，创作于2023年2月氧化还原反应第24页，课件共46页，创作于2023年2月氧化还原反应【材料1】

脱氧剂（脱酸剂）又称为游离氧吸收剂(FOA)或游离氧驱除剂(FOS)，它是一类能够吸除氧的物质。当脱氧剂随食品密封在同一包装容器中时，能通过化学反应吸除容器内的游离氧及溶存于食品的氧，并生成稳定的化合物，从而防止食品氧化变质，同时利用所形成的缺氧条件也能有效地防止食品的霉变和虫害。目前在食品储藏上广泛应用的脱氧剂有三类：特制铁粉、连二亚硫酸钠和碱性糖制剂。第25页，课件共46页，创作于2023年2月氧化还原反应第26页，课件共46页，创作于2023年2月氧化还原反应第27页，课件共46页，创作于2023年2月氧化还原反应第28页，课件共46页，创作于2023年2月氧化还原反应【材料2】

维生素C是一种水溶性维生素，人体不能自行合成，由于缺乏时会引起坏血病，故也称为抗坏血酸。在防止坏血病与改善贫血方面发挥着重要的作用。缺乏维生素C时会导致胶原蛋白的缺乏,血管壁通透性及脆性增加而出现坏血病.维生素C还可还原Fe3+为Fe2+,促进高铁血红蛋白还原为血红蛋白,促进机体对铁的吸收,转运和利用。第29页，课件共46页，创作于2023年2月第三节氧化还原反应第三课时第30页，课件共46页，创作于2023年2月0+5-13Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2OSO2+2H2S=3S+2H2O+4-203Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失2×2e-，化合价升高，被氧化得4e-，化合价降低，被还原失5e-，化合价升高，被氧化得5×e-，化合价降低，被还原失3×2e-，化合价升高，被氧化得2×3e-，化合价降低，被还原第31页，课件共46页，创作于2023年2月常见的氧化剂:活泼的非金属单质，如O2、Cl2

、Br2、O3等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价含氧酸盐，如KMnO4、NaClO、KClO3等；高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等；常见的还原剂:

活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如C、H2

等；某些低价态化合物，如CO、SO2、H2S、HI、HBr、H2SO3、Na2SO3等；一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+（亚锡离子）等。第32页，课件共46页，创作于2023年2月注意：强氧化剂与强还原剂不能共存

强氧化剂HNO3、Cl2、O2、O3、KMnO4、KClO3、NaClO与强还原剂SO2、H2S、HI、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、Sn4+、SO32-、I-不能共存练习：1、向Na2S2O3溶液中通入足量的Cl2Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H-+8Cl-不是SO32-2、少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl2↑+H2OCa2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl2↑+H2O不是CaSO3第33页，课件共46页，创作于2023年2月

1、在氧化还原反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）A、5:1

B、1:5

C、1:1

D、3:1A

2、在氧化还原反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中被氧化的氨分子与未被氧化的氨分子个数比是（）A、1:6

B、6:1

C、3:1

D、1:3D

03Cl2+5KClO3

-15KCl

06Cl

0Cl

05Cl

-38NH3

-32NH3

-36NH3

失6e-02N

-36N

+5Cl

失5e--15Cl

得5e-0N2

-36NH4Cl

03Cl206Cl

-16NH4Cl

-16Cl

得6e-第34页，课件共46页，创作于2023年2月1、根据氧化还原反应进行的方向判断氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性：

氧化剂

＞

氧化产物还原性：

还原剂

＞

还原产物氧化性和还原性强弱的比较

2、根据下列反应判断H2SO3

、I-

、Fe2+、NO的还原性由强到弱的顺序是

。

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3H2SO3

＞I-

＞Fe2+

＞NO+40-1+6（H2SO3

＞I-）+3-1+20（I-

＞Fe2+）+2+5+3+2+3（Fe2+

＞NO）第35页，课件共46页，创作于2023年2月练习：

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2

。下列反应不能发生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2C第36页，课件共46页，创作于2023年2月3、根据金属活动性顺序和非金属活动顺序判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)

Cu2+Fe3+Hg2+Ag+金属性逐渐减弱，对应的阳离子氧化性逐渐增强。氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。还原性：F-<Cl-<O2-<Br-<I-<S2-非金属性逐渐减弱，对应的阴离子还原性逐渐增强。金属性指还原性，金属性强，还原性就强；非金属性指氧化性，非金属性强，氧化性就强。第37页，课件共46页，创作于2023年2月氧化还原反应的几个重要的规律1、价态律：元素处于最低价：只有还原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无还原性元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性下列物质只具有氧化性的是（）；只具有还原性的是（）；即具有氧化性又具有还原性的是（）。

A.HClB.Fe3+C.Cl2D.I-E.F2BE

D

AC

第38页，课件共46页，创作于2023年2月2、转化律

①同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉）。如：第39页，课件共46页，创作于2023年2月练习：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O+5-10-1⑵H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4氧化产物和还原产物：Cl2氧化产物：S还原产物：SO2

②同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成与该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头——歧化反应）。如Cl2+H2O=HCl+HClO

0-1+1-10+1+3+5+7两头变中间-20+4+6两头变中间-10+1+3+5+7中间变两头第40页，课件共46页，创作于2023年2月练习：

已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4B3、电子守恒律还原剂失电子总数=

氧化剂得电子总数即：化合价升高总数=

化合价降低总数第41页，课件共46页，创作于2023年2月氧化还原反应得失电子相等的灵活应用3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3×2e-，化合价升高，被氧化得2×3e-，化合价降低，被还原

03Cu还原剂失6e-被氧化

+23Cu(NO3)2氧化产物+52HNO3

氧化剂得6e-被还原

+22NO

还原产物

0xCu还原剂失2xe-被氧化

+2xCu(NO3)2

氧化产物+5yHNO3

氧化剂得3ye-被还原

+2yNO

还原产物2x=3yX:y=3:2第42页，课件共46页，创作于2023年2月练习1：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则被还原HNO3的物质的量是——————mol。0.12Zn+HNO3→Zn(NO3)2+N2↑+H2O

0xZn还原剂失2xe-被氧化

+2xZn(NO3)2氧化产物+5yHNO3氧化剂得5ye-被还原

00.5yN2

还原产物0+5+202x=5y2×0.3=5yy=0.12mol第43页，课件共46页，创作于2023年2月练习2：

在Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HN